El documento describe la tabla periódica y varios grupos de elementos químicos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por su número atómico y los divide en grupos verticales y períodos horizontales. Luego procede a describir las características de varios grupos específicos, incluyendo los Grupos IVA, VA y VIA, además de describir elementos individuales como el carbono, silicio, oxígeno y otros.

1. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
ANA MARIA BLANDON ROJAS
11-1
EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
2016

2. TABLA PERIÒDICA
En la tabla periódica moderna, se ordenan los elementos químicos de acuerdo con su número
atómico en forma creciente, y esta diferenciada en columnas verticales conocidas como
GRUPOS o FAMILIAS, y en filas horizontales denominadas PERIODOS.
GRUPOS o FAMILIAS
Se designan con números romanos y letras. Los grupos IA al VIIA se conocen como elementos
representativos, porque indican las variaciones periódicas de las propiedades. Los grupos B
(menos IIB), junto con la serie lantánida y actinida, comprenden los elementos de transición; el
grupo O o VIIIA, esta integra o por los gases nobles o inertes.
PERIODOS
El lugar que ocupa cada elemento en su grupo determinado por el número de electrones en el
último nivel y por el número de niveles de energía.
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su
forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo
pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando éste pueda

3. desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas,
aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más
simples.
Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial,
formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados
artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos.
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente
forma según sus propiedades físicas:
 Gases nobles
 Metales
 No metales
 Metaloides
GASES NOBLES: Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos,
pues en su última órbita contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de energía (ocho en
total). El argón (Ar), por ejemplo, es un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las lámparas
incandescentes y fluorescentes. El neón es también otro gas noble o inerte, muy utilizado en textos y
ornamentos lumínicos de anuncios y vallas publicitarias.
METALES: Son elementos químicos que generalmente contienen entre uno y tres electrones en la
última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores del calor y la
electricidad. Los metales, en líneas generales, son maleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya
mayor o menor intensidad depende del movimiento de los electrones que componen sus moléculas. El

4. oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus características físicas constituyen
magníficos conductores de la electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear,
como sustitutos, el cobre y el aluminio, metales más baratos e igualmente buenos conductores.
NO METALES: Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a esa
propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última
órbita. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son
maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.
METALOIDES: Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita, por lo
que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Esos elementos conducen la
electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los
metales. El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de
elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores diodos, transistores,
circuitos integrados, microprocesadores, etc.
Un 75% de los elementos químicos existentes en la naturaleza son metales y el resto no metales y
metaloides.

5. GRUPO IVA DE LA TABLA PERIODICA
Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio (si), germanio (ge), estaño (Sn), plomo (Pb),
erristeneo (Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos
encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su
configuración electrónica termina en ns2, p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los
compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio
son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no
suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes
atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno,
reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
CARBONO (C): Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a temperatura ambiente.
Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono,
aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos
conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
SILICIO: Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo elemento
más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el
primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo metálico.
GERMANIO: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número
atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición
2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy
distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El
germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un
metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde
ocurre la transición de metales a no metales.
ESTAÑO: El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de bronce,
Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos recubrían con estaño el interior de
recipientes de cobre. Representa el 0,00023% en peso de la corteza. Raramente se encuentra
nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2). También tiene importancia la estannita
o pirita de estaño. La casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se
calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo (sobre todo de

6. hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima de la temperatura de fusión del
estaño, con lo que éste sale en forma líquida.
PLOMO: Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número atómico es
82 Dimitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su
gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las
temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un
metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña
para adquirir un color gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se
produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4.
GRUPO VA DE LA TABLA PERIODICA
Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que conforman el grupo VA
son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi).
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes,
y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb)
son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2),
forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-
El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas
P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El
bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.
NITROGENO: Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un
gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la
atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la
fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química
(industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o
por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es
constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos
materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
FÒSFORO: Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son: blanco, negro y rojo.
Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y sulfuro de
carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60º de
las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire por encima de
los 400°C. Reacciona con los halógenos con menor violencia. Tiene una estructura polimérica
con tetraedros P4 unidos entre sí.
ARSENICO: El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o arsénico alfa,
grises, pardos y amarillos. Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se sublima a
450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico amarillo, por la acción de la luz, pasa a

7. la forma parda y finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo un olor
a ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas de arsénico.
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y cristalizado que se
vuelve negro al estar expuesto al aire. Es inadecuado para el uso común de los metales dada su
toxicidad (extremadamente venenoso). es considerado como un elemento perjudicial en las
aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de fusión y a causar fragilidad.
ANTIMONIO: El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara vez se
encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra como una mezcla isomorfa con
arsénico (allemonita). Su símbolo Sb se obtiene de la palabra Stibium. Es duro, frágil y
cristalizado que no es ni maleable ni dúctil. Se encuentra en dos formas: amarilla y gris. La
forma amarilla es meta estable y se compone de moléculas Sb4, la forma gris es metálica, la
cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que en estado líquido lo
cual lo hace diferente a los metales normales, en forma metálica es muy quebradizo, de color
blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia escamosa.
BISMUTO: Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de color blanco
grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es una de los pocos metales que se
dilatan en su solidificación, también es el más diamagnético de todos los metales y su
conductividad térmica es menor que la de otros metales (excepto la del mercurio).
Se oxida ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a temperatura ambiente,
cuando supera su punto de fusión se forma rápidamente una película de óxido.
CARACTERISTICAS:
 Cuando están sometidos a altas temperaturas suelen ser muy reactivos.
 Constituyen al 0,33% de la corteza terrestre (incluyendo agua y atmósfera)
 No reaccionan con el agua o con los ácidos no oxidantes; salvo el nitrógeno.
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento
del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa
ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos
últimos el telurio y polonio son metaloides.
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos:
oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico;
aunque, el carácter metálico aumenta al descender en el grupo .
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un comportamiento
anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces
covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6
enlaces covalentes.

8. OXIGENO: El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el agua y
formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc.
AZUFRE: El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó combinado,
en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno (acompañando al petróleo).
SELENIO: El selenio presenta tres formas alotrópicas:
Se rojo: constituido por moléculas Se8.
Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo presenta aspecto metálico (es
un semimetal) y es fotoconductor.
TELURO: Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene un
carácter más metálico que el anterior.
POLONIO: Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que cada átomo está
directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm). Ambos alótropos tienen
carácter metálico.
GRUPO VII DE LA TABLA PERIODICA
Los halógenos son los elementos químicos de la tabla periódica que conforman el grupo 17
(anteriormente grupo VII A): flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Los halógenos se encuentran en
la naturaleza formando moléculas bi-atómicas químicamente activas X2. La actividad química
se debe a que en su último nivel energético tienen una configuración electrónica s2p5,
faltándole un electrón para completar el máximo de 8. Los halógenos tienen tendencia a formar
un ión mononegativo, X-. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen
como haluros.
Los miembros de este grupo de la tabla periódica poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la
escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al
bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el
grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de
oxidación que presentan.
Los halógenos son 5 elementos no metálicos. Se encuentran en el grupo 17 (también llamado
grupo VIIA en el sistema anterior) de la tabla periódica, estos elementos se encuentran entre los
más útiles para la vida moderna. El nombre "halógeno" significa "creador de sales" derivado de
la tendencia de estos elementos para unirse a otros elementos para crear las sales más comunes.
CARACTERISTICAS
*En estado natural los halógenos se encuentran como moléculas diatómicas químicamente
activas [X2].
*Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo
que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro, las sales
que lo contienen se conocen como haluros.

9. * Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor
electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo.
*Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo).
*Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales,y que contienen halógenos; a
estos compuestos se les llama compuestos halogenados.
*El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales".
FLUOR
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas
F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos tanto así que es llamado el
‘’Tyrannosaurus rex’’ de los elementos, se sabe que el flúor gaseoso reacciona con todos los
demás elementos de la tabla periódica excepto el helio, el neón y el argón. En forma pura es
altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
CLORO
El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el
segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre
libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que
0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales
orgánicos para formar cientos de compuestos.
BROMO
es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII
A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.1 2
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es
intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus
vapores irritan los ojos y la garganta.
YODO
Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa 126.904, el más
pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones
normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color
violeta.
ASTATO
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros
halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el astato es más metálico que el yodo.

10. BIBLIOGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
libro QUIMICA 11º
http://www.quimicaencasa.com/410/grupo-7-la-tabla-periodica-familia-del-manganeso/
https://prezi.com/szmo-agvtpb5/grupo-17-vii-a-de-la-tabla-periodica-halogenos/
http://ovillano.mayo.uson.mx/halogenos.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo