Los cambios en la materia 2º ESO

1. Tema 5:
CAMBIOS EN LA
MATERIA
(PUNTOS 1 y 3 DE
LA UNIDAD 4 DEL
LIBRO)

2. 1) a) ¿Qué son los CAMBIOS FÍSICOS?
b) Cuando se produce un cambio físico, ¿cambian las
fórmulas químicas de las sustancias?
c) Pon un ejemplo.
El hielo puro está formado por moléculas de
fórmula H2O
Cuando se derrite y se convierte en agua pura, su
fórmula también es H2O, es decir, no ha aparecido
ninguna sustancia nueva

3. 2) Pon 4 ejemplos de CAMBIOS FÍSICOS, explicando por qué lo son

4. SIGUE PREGUNTA 2:

5. 3) a) ¿Qué son los CAMBIOS QUÍMICOS?
b) ¿Cambian las fórmulas químicas de las sustancias en un
cambio químico?
c) Pon un ejemplo.
Cuando se quema butano (cuya fórmula es C4H10), se
forman 2 sustancias nuevas:
- Dióxido de carbono (CO2)
- Vapor de agua (H2O)

6. 4) Pon 2 ejemplos de cambios QUÍMICOS, explicando por qué lo son

7. 5) Ejercicios de clasificación de cambios en FÍSICOS o QUÍMICOS

8. 6) a) ¿Cómo se llaman también los CAMBIOS QUÍMICOS?
Los cambios químicos también se llaman REACCIONES QUÍMICAS.
b) ¿Cuáles son las 3 características principales de las REACCIONES
QUÍMICAS?
Que en ellas:
• Las sustancias iniciales se transforman en otras diferentes
• Con diferentes fórmulas químicas
• Y con propiedades diferentes a las iniciales.
c) Pon un ejemplo
Cuando se quema la madera, se obtienen cenizas y
gases, que tienen diferentes fórmulas químicas y
diferentes propiedades.

9. 7) Explica cómo se produce una REACCIÓN QUÍMICA

10. 8) Ejercicios sobre formular reacciones químicas
EJERCICIOS 20 y 21
Página 87

11. 8) Ejercicios sobre formular reacciones químicas (continuación)
EJERCICIOS 41 y 42
Página 96

12. 9) Pon ejemplos de reacciones químicas importantes
1) Reacciones de OXIDACIÓN.
En ellas una sustancia se une al oxígeno del aire (O2).
Pueden ser:
a) Lentas y que desprenden poca energía,
como la oxidación del hierro:
Hierro + Oxígeno  Óxido de hierro
4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
b) Rápidas y que desprenden mucha Energía, como las combustiones:
Butano + Oxígeno  Dióxido de carbono + Agua (vapor)
2 C4H10 + 13 O2  8 CO2 + 10 H2O (vapor)

13. 2) Reacción de RESPIRACIÓN CELULAR.
Todos los seres vivos aerobios realizamos la respiración celular
en las mitocondrias de nuestras células para obtener energía:
Glucosa + Oxígeno  Dióxido de carbono + Agua + Energía
C6H12O6 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O
3) Reacción de FOTOSÍNTESIS.
Las plantas verdes realizan la fotosíntesis, que es la reacción contraria
a la respiración celular:
Dióxido de carbono + Agua + Energía (luz)  Glucosa + Oxígeno
6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2

14. 10) Explica 3 reacciones químicas perjudiciales para el medio ambiente
1) La Quema de combustibles fósiles contribuye al calentamiento global
Para conseguir energía, vehículos de transporte (coches, barcos, aviones…),
industrias, hogares y algunas centrales eléctricas queman combustibles
fósiles como:
- Carbón
- Petróleo
- Gas natural
produciendo grandes cantidades de dióxido de carbono que, al
acumularse en la atmósfera, produce el efecto invernadero y contribuye al
calentamiento global del planeta.
+ O2  CO2 + H2O + otras sustancias

15. 10) Explica 3 reacciones químicas perjudiciales para el medio ambiente
2) La Lluvia ácida
Las industrias emiten gases contaminantes como el dióxido de azufre (SO2) y el
dióxido de nitrógeno (NO2) que al unirse al agua de las nubes forman ácidos
muy peligrosos (sulfúrico, H2SO4 y nítrico, HNO3) que caen disueltos en el
agua de lluvia, atacando a plantas, animales y edificios.
2 SO2 + O2 + 2 H2O  2 H2SO4 (disuelto en la lluvia)

16. 10) Explica 3 reacciones químicas perjudiciales para el medio ambiente
3) El agujero en la capa de ozono
Los compuestos llamados CFCs (Clorofluorocarbonos) se utilizaban como:
- Aerosoles, y
- Líquidos refrigerantes
- Pero en 1974 dos investigadores descubrieron que estos compuestos
estaban destruyendo la capa de ozono (O3) que protege a la Tierra de los
dañinos rayos UVA (ultravioleta) del sol.
En 1987 todos los países de la ONU firmaron el
Protocolo de Montreal para eliminar estos
compuestos de la industria.