Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos
1. REACCIÓN QUÍMICA , ECUACIÓN QUÍMICA Y CLASES DE
ECUACIÓN .
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
2018
2. TABLA DE CONTENIDO
● ECUACIÓN QUÍMICA…………………………………………………….
● CÓMO ESCRIBIR ECUACION ………………………………………….
● CLASES DE REACCIÓN QUÍMICA……………………………………..
INDTRODUCCIÓN: Este reporte se hace con la finalidad de tener claro cada uno
de los contextos nombrados anteriormente, la reacción química aquel proceso
químico y la ecuación química es una descripción simbólica de una reacción
química y esto es una básico concepto de el objetivo principal del reporte .
Se da a conocer el concepto de ambos teniendo en cuenta que poseen una
relación de complementariedad se exponen de igual forma las clases de
reacciones con sus debidos ejemplos para una mayor comprensión del tema.
Finalizando con una serie de pasos a seguir para escribir correctamente una
ecuación química, lo cual es de gran ayuda a la hora de realizar diversos
ejercicios.
OBJETIVOS: Aprender los contextos y tener claro cada uno de ellos, su uso y
manera de diferenciar y saber aplicarlos.
Reconocer los distintos tipos de reacciones
>Tener en cuenta cada uno de las definiciones tanto como ecuación química
tanto como reacción química
>Analizar la importancia de hacer correctamente y con eficacia una ecuación
química según sus pasos.
MARCO TEORICO: Son procesos en la cual dos o más sustancias (llamadas
reactivos) participantes en ella, por la acción de un factor energético, se
transforman en otras distinta; llamadas productos. Las sustancias pueden ser
elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma especie) o
compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos
de la tabla periódica).
Bibliografía: Aprende en línea
3. REACCIÓN QUÍMICA
¿QUE ES? :Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman
enlaces químicos entre los átomos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los
productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción
química no siempre es una "vía de un solo sentido", como veremos más adelante
en la siguiente sección.
EJEMPLO: la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno, en agua y
oxígeno se puede escribir de la siguiente manera:
2H2O2( PERÓXIDO DE HIDRÓGENO )-2H2O(agua)+o2(oxígeno)
En este ejemplo, el peróxido de hidrógeno es nuestro reactivo, y se descompone
en agua y oxígeno, nuestros productos. Los átomos que comenzaron en las
moléculas de peróxido de hidrógeno se reacomodaron para formar moléculas de
agua
CARACTERÍSTICAS:
● Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto
totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
● Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción
exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción y
Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la
reacción.
4. ● Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de
los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es
así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen,
sólo se reordenan en una disposición distinta.
Clases o tipos de reacciones químicas
Ahora bien, en miles de experimentos realizados en el mundo, debidamente
repetidos y controlados en el laboratorio, las reacciones químicas se pueden
clasificar en los siguientes tipos:
REACCIÓN DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o
composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto.
Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos,
por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ------- 2Ca(OH)2(ac)
En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de
agua líquida reacciona produciendo 2 moles de di hidróxido de calcio acuoso.
Algunos ejemplos son:
Oxidación del fósforo- P4(s) + 3 O2 (g) → 2 P2O3 (g).
Combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua- 2H2 + O2 →
2H2O.
● REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS: Este tipo de reacción
es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o
más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide
o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:
2HgO (s)-------2Hg(l) + O2(g)
5. En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o
dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son
más sencillas que la primera.
Ejemplos:
La electrolisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxigeno
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Carbonato de Calcio que se descompone por medio de
calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono- CaCo3
→ CaO + CO2
● REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN: En este tipo de
reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente
en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe------- FeSO4 + Cu En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1
mol de hierro para formar sulfato.
Ejemplos:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir
bromuro de sodio dejando al yodo libre- 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2
Desplazamiento de la plata por el cobre- Cu (s) + AgNO3 (ac) → CuSO4
(ac) + Ag (s)
6. ● REACCIÓN DE DOBLE SUSTITUCIÓN O DOBLE
DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por
intercambio de átomos entre los reactivos.
AB + CD----------------- AC + BD
Por Ejemplo: K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgS
En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio
para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse
correctamente como de doble sustitución.
Ejemplos:
Precipitación del yoduro de plomo- Pb(NO3)2 (ac) + NaI (ac) → PbI2 (s) +
2 NaNO3 (ac)
La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.-
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Reacciones de neutralización o ácido-base: Cuando un ácido reacciona
con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal
7. Ejemplo
Ca(OH)2 (ac) + HCl(ac) → CaCl2 (ac) + 2 H2O (l)
Reacciones exotérmicas: Es toda aquella que provoca la emisión
de energía .
Reacciones endotérmicas: Es la interacción entre elementos que
absorbe energía del medio, siendo el producto final mucho más
enérgico que los reactivos.
Reacción de combustión: La combustión es una reacción química
de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran
cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose
visualmente como fuego.
Reacciones de neutralización o ácido-base: Cuando un Reacciones
de neutralización o ácido-base: Cuando un ácido reacciona con una base
para formar agua más un compuesto iónico llamado sal
Ejemplo
Ca(OH)2 (ac) + HCl(ac) → CaCl2 (ac) + 2 H2O (l)
PASOS A SEGUIR
● Paso 1: Sabemos que en esta reacción se consume oxígeno (O2) y
produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Luego: los reactivos
son CH4 y O2, y los productos son H2O y CO2
● Paso 2: La ecuación química sin ajustar será: CH4 + O2----- H2O +
CO2
8. ● Pasó 3: Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada
producto y los sumamos: Entonces, una molécula de metano reacciona
con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una
molécula de dióxido de carbono. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
ECUACIÓN QUÍMICA
Una ecuación química es un enunciado que utiliza fórmulas químicas para
describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos y productos
involucrados en una reacción química.
PASO 1
Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción. Debes considerar la
escritura adecuada de las fórmulas y símbolos de todas las sustancias
participantes.
PASÓ 2
Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos.
Participan
9. PASO 3
Cuenta los átomos de los elementos de los productos.
Participan:
PASO 4
Coloca los coeficientes necesarios para que el número de átomos de cada
elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Los coeficientes deben ser
números enteros lo más pequeños posibles. NUNCA cambies los subíndices de
una fórmula química para balancear la ecuación porque cambiarás la identidad
química de la sustancia.
Como puedes observar, tanto en los reactivos como en los productos hay el
mismo número de átomos de carbono y de oxígeno, en cambio el número de
hidrógenos es diferente.
Para poder igualar el número de hidrógenos tanto en los reactivos como en los
productos, se agrega un coeficiente 3 al hidrógeno de los reactivos:
10. Así entonces, de tener 2 hidrógenos, la fórmula de los reactivos consigue tener 6,
tal como en los productos de la fórmula.
Como podrás observar, al colocar un coeficiente de 3 en el H2 la ecuación queda
balanceada.
EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Continuamente se producen reacciones químicas en la naturaleza, en el cuerpo
humano, en las fábricas, en las plantas de tratamiento de efluentes. Se enumeran
abajo algunas de ellas:
1. Combustión
2. Sustitución
3. Adición
4. Eliminación
5. Oxidación
6. Reducción
7. Reacciones ácido-base
8. Oxigenación
9. Transaminación
10.Cloración
11.Carbonilación
12.Nitrosilación
13.Peroxidación
11. 14.Fotólisis del agua
15.Sulfatación
16.Carbonatación
17.Ozonización
18.Esterificación
19.Hidrogenación
20.Acetilación
REACCIONES QUÍMICAS SEGÚN EL CALOR
Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las
endotérmicas.
Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor Se denomina reacción exotérmica a
cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor. Las
endotérmicas absorben el calor.
*Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción
ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta
proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas,
en las proximidades de las descargas eléctricas.
3O2 + ENERGÍA da lugar a 2O3.
