Reacciones y ecuaciones quimicas

1. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
Ramiriqui/2025
A. Interprete la grafica
Reactivos Productos
Forma ..………..….
O
Produce ::::::::::::
Acido clorhídrico Hidróxido de Sodio Precipitado de cloruro
De Sodio en Agua
A – 1 De acuerdo a la grafica que es una ecuación química
A – 2 Matemáticamente que es una ecuación
A – 3 Escriba la formula general de una ecuación
A – 4 Represente la ecuación ilustrada en la grafica
A – 5 Que tipo de compuestos son A Y B
A – 6 Que compuestos representa C
A – 7 Utilizando la formulas de los compuestos representa la ecuación química de la
reacción presentada.
TEXTO LAS ECUACIONES QUIMICAS EN LOS PROCESOS Q
Los procesos químicos están relacionados con cambios en la naturaleza de las sustancias
que participan en ellos, obteniéndose a partir de las sustancias reaccionantes, nuevas
sustancias con propiedades, características diferentes.
La importancia de las reacciones químicas es notoria en infinidad de aspectos de la vida
diaria, teniendo en cuenta que aborda una extensa cantidad de fenómenos; desde las
explosiones hasta los procesos vitales crecimiento de los seres vivos, su metabolismo,
etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son producto de reacciones químicas.
DE ACUERDO AL TEXTO RESPONDA:
1. Que es proceso químico
2. Que diferencia hay entre reactivos y productos
3. Mencione por lo menos cinco procesos vitales, en el cuerpo humano.
4. Si la fotosíntesis es un proceso mediante el cual la planta produce carbohidrato
(Azucares) a partir de gas carbónico, agua en presencia de energía solar
representa la ecuación química de la fotosíntesis.
5. Si la respiración es un proceso químico contrario a la fotosíntesis representa la
ecuación de la respiración.
6. En la formación del agua participan elementos químicos como oxigeno (O2) y
hidrogeno (H2) Representa en un modelo grafico su respectiva ecuación química.
7. Carbonato de calcio en presencia de calor produce oxido de calcio y dióxido de
carbono.

2. QUMICA INORGANICA GRADO 10
TEMATICA: BALANCEO DE ECUACIONES
METODO: ENSAYO Y ERROR O SIMPLE INSPIRACION O POR TANTEO
PASOS A SEGUIR
 Observar la ecuación detenidamente
 Ahora balanceamos la ecuación para que las sustancias reaccionantes
sea igual a la de los productos.
 Para esto nivele los elementos metálicos y no metálicos.
 Por ultimo nivelamos los hidrógenos y los oxígenos.
 Por últimos verificamos para que la ecuación este en equilibrio.
EJEMPLO
H2 + N2 NH3
 Observamos que Nitrógenos entran (2) y en los productos hay solo uno, nivelamos
nitrógenos colocando un (dos) antes de la molécula NH3
H2 + N2 2NH3
 Cuadramos los Nitrógenos, pero ahora salen en los productos 6 hidrógenos (2x3)
en los reactivos nivelamos colocando un (3) antes de los hidrogenos.
3H2 + N2 2NH3 *ECUACION BALANCEADA
APLICAMOS LO VISTO
1. CO2 + H2O C6H12O6 + O2
2. C + S CS2 3. HgO Hg + O2
4. H2SO4 + Nacl Na2SO4 + HCl
5. Fe + O2 Fe2O3 6. Ca + O2 CaO
7. Pt + O2 Pt2O3
8.HBr + H2SO4 SO2 + Br2 + H2O
9. Zn + HCl H2 + ZnCl2 10. CaCO3 CaO + CO2
11. K2O + H2O KOH 12.Ga2O3 Ga + O2
13. HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + H2O

3. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
METODO: OXIDACION Y REDUCCION
AUMENTO EN EL ESTADO DE OXIDACION
O
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7
Disminuye en el estado de oxidación
SIGA LAS INSTRUCCIONES DEL PROFESOR
1. H2 + Fe2O3 Fe + H2O
2. Zn + Hcl ZnCl2 + H2
3. HNO3 + H2S NO + S + H2O
4. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
5. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + O2 + K2SO4+H2O
6. HNO3 +P +H2O H3PO4 + NO
7. KClO3 + KI + H2O KCl + I2 + KOH
8. Cr2O3 + KNO3 + Na2CO3 Na2CrO4 + KNO2 + CO2
- El oxigeno trabaja con valencia -2 y con -1 en los peróxidos.
- Todo elemento libre, tiene estado de oxidación de O
- El hidrogeno tiene estado de oxidación de +1
- La sumatoria de los estados de oxidación en un compuesto es igual
siempre a cero.
OXIDACION
Aumento en el
número de
oxidación
. Perdida de
electrones
oxidación
OXIDACION: Perdida de Electrones PRODUCCION
Disminución en el
numero de
oxidación
. Ganancia de
electrones
REDUCCION: Ganancia de electrones
CLAVE 1 EN TODA ECUACION QUIMICA, UNA SUSTANCIA SE OXIDA Y OTRA SE PRODUCE.
CLAVE 2 TRABAJAR LAS VALENCIAS O ESTADOS DE OXIDACION
- Todo elemento libre tiene estado de oxidación CERO
- La sumatoria de los estados de oxidación debe ser igual a CERO
En los
estados de
oxidación
tenga muy
encuenta