1. REACCIONES
QUÍMICAS DE
INTERÉS
3º ESO

2. Ley de Lavoisier
 Antoine L. Lavoisier se preguntaba: Pero… si
en un cambio químico aparecen sustancias
nuevas, ¿Hay algo que no cambie en un
cambio químico?
 Después de diversos experimentos llegó a la
siguiente conclusión: “En todas las reacciones
químicas ordinarias la masa se conserva, es
decir, la suma de las masas de los productos
debe ser igual a la suma de las masas de los
reactivos”

3. AJUSTE DE
ECUACIONES
QUÍMICAS
¿Qué información nos aportan?
 Relación del número de moléculas, moles,
volúmenes de los reactivos y productos que
intervienen en la ecuación química.
 Una ecuación debe indicar el estado físico en
el que se encuentran los reactivos y productos
de una reacción química.
(g) = estado gaseoso; (l) = líquido; (s) = sólido
(aq) = sustancia en disolución acuosa
↑ = formación de un gas;
↓ = formación de precipitado

4. Tipos de reacciones
químicas
 Reacciones de síntesis:
N2 + 3H2  2 NH3
 Reacciones de descomposición:
CaCO3  CaO +CO2
 Reacciones de desplazamiento:
Pb(NO3)2 + 2 KI  PbI2 + 2 KNO3

5. Reacciones químicas
de interés (I)
 Reacciones de oxidación:
-Verja o clavo de hierro se oxidan:
4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
 Reacciones de combustión:
-El metano (90% de gas natural) se
quema:
CH4 + 2O2  CO2 + 2 H2O

6. Reacciones químicas
de interés (II)
 Reacciones en un vehículo:
Combustión de la gasolina en el motor:
2 C8H18 + 25 O2  16 CO2 + 18 H2O
Transformación de CO en CO2 en catalizador:
2CO + O2  2 CO2
Descomposición de azida de sodio en Airbag:
2 NaN3  3 N2 + 2 Na
 Descomposición de levadura de repostería en horno:
2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2(g) + H2O (g)

7. Reacciones químicas
en el medioambiente
 Contaminación atmosférica:
N2 + O2  2 NO
 Destrucción de la capa de ozono (O3)
O3 + Cl  O2 + ClO
 Formación de la lluvia ácida.
S + O2  SO2 2SO2 + O2  2SO3
SO3 + H2O  H2SO4