El documento resume las teorías y contribuciones clave de varios científicos a la teoría atómica, incluyendo: (1) la propuesta de Dalton de que la materia está compuesta de átomos indivisibles; (2) la idea de Thomson de que los átomos contienen cargas positivas y negativas; y (3) el modelo atómico de Rutherford que describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones.

1. TEORÍA ATÓMICA.
Autores y sus postulados.
Lic. Pedro Ernesto Segura Mendez.

2. JOHN DALTON
Formulado entre 1803 y 1807

3. LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR
PARTÍCULAS MUY PEQUEÑAS
LLAMADAS ÁTOMOS, QUE SON
INDIVISIBLES Y NO SE PUEDEN
DESTRUIR

4. JOSEPH JOHN THOMSON
1898

5. EL ÁTOMO CONTENÍA
CARGAS POSITIVAS Y
NEGATIVAS.

6. ERNEST RUTHERFORD
1911

7. ÁTOMO FORMADO POR DOS
PARTES: LA "CORTEZA" (LUEGO
DENOMINADA PERIFERIA),
CONSTITUIDA POR TODOS SUS
ELECTRONES, GIRANDO A GRAN
VELOCIDAD ALREDEDOR DE UN
"NÚCLEO" MUY PEQUEÑO; QUE
CONCENTRA TODA LA CARGA
ELÉCTRICA POSITIVA Y CASI TODA
LA MASA DEL ÁTOMO.

8. NIELS BOHR
1913

9. LOS ELECTRONES
DESCRIBEN ÓRBITAS
CIRCULARES “NIVELES DE
ENERGIA” EN TORNO AL
NÚCLEO DEL ÁTOMO
LES LLAMO CON LAS
LETRAS K L M N O P Q

10. LOS NIVELES DE ENERGÍA

11. AL FINAL ME
QUEDO ASÍ.

12. ACTUAL
Cada uno de los niveles de
energía posee subniveles de
energía
Estos son: s, p, d, f.
Cada uno de ellos aguanta con
un número de electrones. Así:
El s : posee electrones.
El p : posee 6 electrones.
El d : posee 10 electrones.
El f: posee 14 electrones.
Me toco ampliar el dibujo y así lo represente. En este solo esta el nombre de cada nivel de energía y algunos
electrones por cada subnivel pero faltan electrones en algunos sub-niveles.

13. Este esquema se
presenta aún más
completo, por cuanto
tiene no solamente los
nombres de cada uno
de los niveles de
energía sino además
los nombres de cada
sub-nivel con la
cantidad probable de
electrones que
soportaría cada uno.

14. FIN.