MODELO ATOMICO THOMSO

1. MODELO ATÓMICO
JOSEPH J. THOMSON
- ZAMORA CHAIRAS AARON EDDUVIER
- CANO BUELNA MARCO ANTONIO
- ZUÑIGAAGUILERAALICE DAYANARA
- GALAVIZ RODRIGUEZ EFRAIN
- ZAYAS FELX CRISTIAN HUMBERTO
ASP 1A
BASCONCOBE, ETCHOJOA, SONORA 12 DE SEPTIEMBRE DEL 2022
M.C ANABELL ESPINOZA VERDUGO
QUIMICA BASICA

2. ¿QUIEN FUE THOMSON?
•Joseph John "J.J." Thomson, fue un científico británico,
descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del
espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el
Premio Nobel de Física.

3. MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho
ante del descubrimiento del protón y del neutrón. En
dicho modelo, el átomo esta compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo, como un panque de
pasas.
Se pensaba que los electrones se distribuía
uniformemente alrededor del átomo.
En otras ocasiones, en lugar de un nube de carga
negativa se postulaba con una nube de carga positiva. El
átomo se considera como una esfera con carga positiva
con electrones repartidos como pequeños gránulos.

4. PRIMER EXPRIMENTO DE THOMSON
Thomson investigó si podrían ser separadas las cargas negativas de los rayos
catódicos y utiliza un medio el del magnetismo.
Para este experimento construyo un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo
termina en dos cilindros con ranuras, las ranuras fueron conectadas a su vez a un
electrómetro.
Con este método Thomson descubre que cuando los rayos son desviados
magnéticamente de tal forma que no puedan entrar en las hendiduras, el
electrómetro marca al registrar poca carga.
ESTO LLEVO A THOMSON A LA CONCLUSIÓN QUE LA CARGA NEGATIVA
ES INSEPARABLE DE LOS RAYOS

5. PRIMER EXPRIMIENTO DE THOMSON
AÑO: 1898 a 1903

6. Para este segundo experimento, Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un
vacío casi perfecto, en uno de sus extremos lo recubre con pintura fosforescente.
La intención del este experimento era investigar si estos rayos podían ser desviados con un
campo eléctrico, se conocía que en anteriores experimentos no se habían observado este
fenómeno (esto es muy característico de las partículas con carga).
Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura
fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos si se podían doblar con la influencia de un
campo magnetizado.
SEGUNDO EXPRIMENTO DE THOMSON

7. Para el tercer experimento, Thomson fundamento la relación que hay entre la masa de los rayos
catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta
cantidad de carga de energía contenida.
La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que contiene el ión de
Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga.
Aquí Thomson toma una posición audaz: Thomson, a los rayos catódicos que estaban cargados
por partículas les llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se originaban dentro de los átomos de
los electrodos, a lo que esto significaba, que los átomos deben ser divisibles, imagina “un mar”
totalmente repleto de cargas positivas en estos corpúsculos en el átomo, es por esto que se le
llama y conoce con el nombre de budín de pasas al modelo de Thomson.
El premio novel de física lo obtiene en 1906, gracias al trabajo que realizo sobre la conducción de
la electricidad a través de los gases.
La forma de su explicación de que el átomo esta formado por un núcleo unido y compacto y que
en su exterior la denomina como corteza, deja mucha puertas abiertas tanto para Ernest
Rutherford o Niels Bohr, quienes continúan con esta investigación dando luz y planteando otras
teorías para los átomos y las partes diferenciadas
TERCER EXPRIMENTO DE THOMSON

8. TERCER EXPRIMENTO DE THOMSON
AÑO: 1897

9. CONCLUSIONES DE THOMPSON :
1) Los átomos no son indivisibles; porque de ellos se pueden arrancar
partículas cargadas de electricidad negativa, por la acción de fuerzas
eléctricas, el choque de átomos que se mueven con rapidez, la luz
ultravioleta o el calor.
2) Todas esas partículas son iguales en cuanto a la masa y llevan la
misma carga de electricidad negativa, sea cual fuere la especie de
átomos de que salgan, y son elementos constitutivos de todo átomo.
3) La masa de dichas partículas es menos de un millonésimo de la masa
de átomo de hidrógeno"

10. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
• http://rsefalicante.umh.es/TemasAtomo/Atomo2.htm
• https://quimicalibre.com/2009/02/modelo-atomico-de-
thomson.html
• https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-
nuclear/atomo/modelos-atomicos/modelo-atomico-de-
thomson#:~:text=Thomson%20descubri%C3%B3%20los%20electr
ones%20a,uniforme%20por%20todo%20el%20%C3%A1tomo.

11. ¡MUCHAS GRACIAS POR
SU ATENCION!