El documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los modelos fueron evolucionando a medida que se descubrían nuevas partículas subatómicas y se realizaban experimentos como el de Rutherford con la lámina de oro.

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EL ÁTOMO. MODELOS ÁTOMICOS
“Un átomo es unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus
propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.”
Manuel Maldonado
Ángel Sanchez
Miguel Ángel Hidalgo
CONTENIDOS
Conocer la historia del átomo.
Entender la teoría atómica de Dalton, Thompson, Rutherford yBohr.
Saber en qué consisten los fenómenos atómicos y los modelos
atómicos.
Identificar las partículas subatómicas.
Descubrir que las teorías científicas son
constantemente refutadas por otras nuevas.
EL ÁTOMO Y SUS ORÍGENES
¿Qué es un átomo?
¿Qué estructura tiene?
Las partículas que forman el átomo son:
- Electrones: Partículas con carga negativa.
- Protones: Partículas con carga positiva.
- Neutrones: Partículas sin carga.
La masa de protones y neutrones es mucho mayor que la de los
electrones. Un átomo es neutro si tiene el mismo número de
protones que de electrones.
EL ÁTOMO Y SUS ORÍGENES
 Los filósofos de la antigua Grecia discutieron sobre la existencia de una
partícula indivisible que fuera la componente de la materia.
 Se crearon dos líneas de pensamiento: Atomistas y Continuistas.
 Los atomistas como Demócrito postulaban que:
 -Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia muchas veces,
llegaremos a ellos.
 - Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los
átomos.
 - Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.

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EL ÁTOMO Y SUS ORÍGENES
 Aristóteles rechazó la teoría atomista y estableció que la materia estaba
formada por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego
 Los continuistas como él mantenían que:
- Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.
- Si los átomos no pueden verse entonces no existen.
- Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los cuatro
elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.
MODELO ATÓMICO DE DALTON
 En 1808, John Dalton presenta sus teorías sobre la composición de
la materia en su libro “Nuevo sistema de filosofía química”
Los postulados de este nuevo modelo propuesto son:
 La materia está formada por átomos, pequeñas particulas indivisibles que
no se pueden crear ni destruir.
 Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
 Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y propiedades.
 Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y
dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de ese compuesto iguales.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
 En 1897 se descubre el electrón gracias al estudio de los rayos catódicos.
 Thomson infiere que esta nueva partícula se encuentra incrustada en una
esfera cargada positivamente. Este modelo es conocido comúnmente
como “Pastel de pasas”
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
 Postulados de Thomson:
-La materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de
electrones, pueden existir partículas con cargas positivas.
-Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las
cargas positivas.
VIDEO DEL MODELO DE THOMSON

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MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
 En 1911, Rutherford demuestra que el átomo no es macizo.
 Los átomos son huecos excepto por un pequeño núcleo central, que
contiene los protones y neutrones.
 El experimento de la lámina de oro bombardeada resultaba incompatible
con el modelo macizo existente.
MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
 Rutherford establece así su modelo atómico nuclear.
 Según este modelo, el átomo estaba dividido en :
-Núcleo: (formado por los protones y neutrones, de muy pequeño tamaño)
-Corteza: formada por los electrones girando alrededor del nucleo en órbitas
circulares
 El átomo pues, está hueco casi en su totalidad.
ACTIVIDADES
Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones
- EL MODELO DE THOMSON SE CARACTERIZA POR UNA GRAN
MOVILIDAD DE LOS ELECTRONES
- THOMSON DESCUBRE ANTES EL ELECTRÓN QUE EL PROTÓN Y EL
NEUTRÓN
- SE DECÍA QUE EL ÁTOMO ERA NEUTRO
- LO ÚNICO QUE CARACTERIZA EL MODELO DE THOMSON ES QUE LOS
ÁTOMOS TIENEN MASA Y CARGA POSITIVA Y NUNCA NEGATIVA
- NO ES POSIBLE EXTRAER ELECTRONES DE LOS ÁTOMOS
ACTIVIDADES
Explica la siguiente estructura atómica. Escribe:
A) Autor al que pertenece
B) Cuántas cargas positivas y negativas hay
RUTHERFORD:
2.- Completa el siguiente texto.
Rutherford distinguía entre ………………… y ……………………… El primero
tiene ………………………………… y ……………………………………….
Mientras que el segundo sólo tenía ………………………………..
Según su modelo el átomo era un núcleo …………………

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MODELO ATÓMICO DE BOHR
 Carencias del modelo de Rutherford:
 Según la física clásica una carga en movimiento emite continuamente
energía por lo que los electrones radiarían energía continuamente hasta
"caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.
 El modelo atómico de Rutherford no podía explicar estas emisiones
discretas de radiación por los átomos.
 En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del
hidrógeno.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
 Basándose en las teorías de Planck, Bohr supuso que el átomo sólo
puede tener ciertos niveles de energía definidos.
 Los electrones sólo pueden girar en ciertas órbitas de radios
determinados, unas órbitas estacionarias en las cuales la energía cinética
(movimiento) del electrón equilibra la atracción de la carga opuesta del
núcleo.
 El electrón sólo puede tomar los valores de energía correspondientes a
esas órbitas.
 Los saltos de los electrones desde niveles inferiores a niveles de mayor
energía o viceversa, suponen emisión o absorción de energía
electromagnética.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
 Carencias del Modelo de Bohr:
 Es un modelo incapaz de explicar los espectros de los átomos más
complejos.
 La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas
definidas tuvo que ser desechada.
 Este modelo fue superado en 1923 por el modelo de nube de electrones
de Schrödinger
LA TABLA PERIÓDICA

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LA TABLA PERIÓDICA
 A lo largo del siglo XIX se creyó que podría ser muy útil ordenar los
elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre
ellos.
 Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una
tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas,
agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden
creciente de masas atómicas.
 En la actualidad esta tabla aparece bastante
modificada, ya que se ordenan los elementos
por orden creciente de número atómico.
Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica
o Sistema Periódico, es una expresión de las
relaciones que existen entre los elementos
químicos
LA TABLA PERIÓDICA
 Isótopos
 La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo
recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque
todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el
mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
 Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se
diferencian en su número másico.
 Para representar un isótopo, hay que indicar el
número másico (A) propio del isótopo y el número
atómico (Z), colocados como índice y subíndice,
respectivamente, a la izquierda del símbolo
del elemento.
ACTIVIDADES ACTIVIDADES
 ACTIVIDAD INTERACTIVA DE CONSTRUCCIÓN DE ÁTOMOS:

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TEST DE EVALUACIÓN