El documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los modelos fueron evolucionando a medida que se descubrían nuevas partículas subatómicas y se realizaban experimentos como el de Rutherford con la lámina de oro.
El documento presenta el modelo atómico de Dalton. Explica que Dalton propuso que toda la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de cada elemento son iguales entre sí pero diferentes de los de otros elementos. También describe las características principales del modelo atómico de Dalton, como que los átomos se combinan en proporciones simples para formar compuestos químicos. El documento concluye que el modelo atómico de Dalton sentó las bases para la química moderna al introducir las ideas sobre la naturaleza de
El documento describe los modelos atómicos de Dalton y Thomson. El modelo de Dalton postuló que los átomos son esferas indivisibles que se combinan en proporciones simples para formar compuestos. El modelo de Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos distribuidos uniformemente dentro de una nube de carga positiva, permitiendo explicar la formación de iones. Ambos modelos tuvieron éxito al explicar muchos fenómenos químicos y eléctricos de la época, pero no pudieron explicar todos
Un modelo atómico es una representación gráfica que permite explicarLemuel Díaz
El documento describe el modelo atómico de Dalton y su importancia para la química moderna. Explica que Dalton introdujo la idea de que toda la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de cada elemento son únicos y se combinan en proporciones simples para formar compuestos. También resume los eventos clave en la vida de Dalton y las características principales de su modelo atómico.
Jhon Dalton, basándose en leyes químicas, postuló la existencia de átomos indivisibles que forman las sustancias. Propuso que los átomos de un mismo elemento son idénticos y que los de diferentes elementos tienen distintos pesos. También sugirió que los átomos se combinan en moléculas con proporciones constantes para formar compuestos. A pesar de errores, la teoría atómica de Dalton fue fundamental para el desarrollo posterior de la química.
Los átomos son las unidades más pequeñas de los elementos y se componen de protones y neutrones en el núcleo rodeado por electrones. Las moléculas son las unidades más pequeñas de las sustancias compuestas y están formadas por átomos unidos. Los materiales pueden clasificarse como sustancias puras o mezclas, y las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones, y que cada elemento químico se define por su número atómico o número de protones.
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el descubrimiento del neutrón en 1932. Los primeros modelos se remontan a filósofos griegos como Demócrito, mientras que modelos posteriores como los de Thomson, Rutherford y Chadwick se basaron en experimentos que llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo actual del átomo surgió de la comprensión progresiva de su estructura a nivel microsc
Este documento presenta un resumen de la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que los filósofos griegos propusieron primero la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y otros desarrollaron modelos atómicos que incorporaron el descubrimiento de partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. El modelo atómico moderno representa el átomo como un núcleo central
El documento presenta el modelo atómico de Dalton. Explica que Dalton propuso que toda la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de cada elemento son iguales entre sí pero diferentes de los de otros elementos. También describe las características principales del modelo atómico de Dalton, como que los átomos se combinan en proporciones simples para formar compuestos químicos. El documento concluye que el modelo atómico de Dalton sentó las bases para la química moderna al introducir las ideas sobre la naturaleza de
El documento describe los modelos atómicos de Dalton y Thomson. El modelo de Dalton postuló que los átomos son esferas indivisibles que se combinan en proporciones simples para formar compuestos. El modelo de Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos distribuidos uniformemente dentro de una nube de carga positiva, permitiendo explicar la formación de iones. Ambos modelos tuvieron éxito al explicar muchos fenómenos químicos y eléctricos de la época, pero no pudieron explicar todos
Un modelo atómico es una representación gráfica que permite explicarLemuel Díaz
El documento describe el modelo atómico de Dalton y su importancia para la química moderna. Explica que Dalton introdujo la idea de que toda la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de cada elemento son únicos y se combinan en proporciones simples para formar compuestos. También resume los eventos clave en la vida de Dalton y las características principales de su modelo atómico.
Jhon Dalton, basándose en leyes químicas, postuló la existencia de átomos indivisibles que forman las sustancias. Propuso que los átomos de un mismo elemento son idénticos y que los de diferentes elementos tienen distintos pesos. También sugirió que los átomos se combinan en moléculas con proporciones constantes para formar compuestos. A pesar de errores, la teoría atómica de Dalton fue fundamental para el desarrollo posterior de la química.
Los átomos son las unidades más pequeñas de los elementos y se componen de protones y neutrones en el núcleo rodeado por electrones. Las moléculas son las unidades más pequeñas de las sustancias compuestas y están formadas por átomos unidos. Los materiales pueden clasificarse como sustancias puras o mezclas, y las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones, y que cada elemento químico se define por su número atómico o número de protones.
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el descubrimiento del neutrón en 1932. Los primeros modelos se remontan a filósofos griegos como Demócrito, mientras que modelos posteriores como los de Thomson, Rutherford y Chadwick se basaron en experimentos que llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo actual del átomo surgió de la comprensión progresiva de su estructura a nivel microsc
Este documento presenta un resumen de la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que los filósofos griegos propusieron primero la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y otros desarrollaron modelos atómicos que incorporaron el descubrimiento de partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. El modelo atómico moderno representa el átomo como un núcleo central
Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia)
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos eran esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros introdujeron la idea del núcleo atómico y los electrones, y que la energía atómica está cuantizada en niveles discretos. El modelo cuántico actual representa a los electrones como nubes de probabilidad en lugar de órbitas definidas.
Jonh Dalton tuvo una infancia humilde, ayudando a su familia en la granja y tienda. Recibió educación en una escuela cuáquera donde desarrolló su pasión por el aprendizaje. A los 12 años abrió su propia escuela, pero tuvo que cerrarla dos años después debido a los bajos salarios. Más tarde, sus estudios sobre los átomos llevaron a la teoría moderna de que todos los elementos químicos están compuestos de átomos indivisibles y únicos.
El documento resume la historia del concepto de átomo desde Demócrito hasta el modelo atómico de Dalton. Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Posteriormente, Dalton estableció la teoría atómica moderna al proponer que los átomos son indivisibles e inmutables, y que las combinaciones químicas están formadas por moléculas compuestas de átomos. El documento también menciona algunos modelos atómicos posteriores
El documento resume los modelos atómicos y descubrimientos de cuatro científicos clave en la historia del átomo: John Dalton y su modelo atómico basado en la proporcionalidad de las reacciones químicas, J.J. Thomson y el descubrimiento del electrón, Ernest Rutherford y el descubrimiento del núcleo atómico, y Niels Bohr y su modelo atómico cuántico que introdujo la cuantización de los electrones.
Breve historia sobre las contribuciones de los diferentes cientificos que ayudaron a formar la tabla periodica actual ademas de los diferentes modelos atomicos
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Dalton propuso que los átomos estaban compuestos de partículas indivisibles e inmutables. Thomson demostró la existencia de electrones dentro del átomo. Rutherford dedujo que el átomo tenía un núcleo positivo rodeado por electrones. Finalmente, Bohr propuso que los electrones orbitaban el núcleo en niveles de energía bien definidos.
El documento presenta los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con Demócrito y Leucipo, pasando por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, hasta llegar al modelo cuántico. Explica las partículas subatómicas, conceptos como número atómico, número másico y representación del átomo. Finalmente, define tipos de átomos como isótopos, isóbaros e isótonos, e isoelectrónicos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los siglos, desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que llevaron al modelo atómico moderno de núcleo central rodeado de electrones. Explica las partículas subatómicas (electrones, protones, neutrones), sus cargas y masas, así como conceptos como número atómico, número másico, isótopos, iones y tipos de radiación.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y los modelos atómicos a través de la historia. Comienza explicando la composición básica de los átomos y luego resume brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye describiendo el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
El documento presenta resúmenes de tres modelos atómicos históricos: 1) El modelo atómico de Dalton explicaba las proporciones químicas y que los elementos son bloques de construcción; 2) El modelo de Thomson consistía en electrones embebidos en una masa positiva similar a un budín de pasas; 3) El modelo de Rutherford propuso un núcleo central concentrando la masa y carga positiva, con electrones orbitando alrededor.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico del siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que cada modelo mejoró la comprensión del átomo al incorporar nuevos descubrimientos experimentales. El modelo de Dalton introdujo la idea del átomo como partícula indivisible, mientras que los modelos posteriores identificaron las subpartículas como electrones y núcleo ató
El documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones) que componen los átomos y cómo se relacionan. Explica las teorías atómicas a través de la historia y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos y estructuras cristalinas de los sólidos.
1. John Dalton propuso el primer modelo atómico donde la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos.
2. J.J. Thompson identificó los electrones y propuso un modelo donde los electrones se distribuyen uniformemente en el átomo.
3. Rutherford determinó que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso rodeado por electrones.
Este documento presenta un resumen de la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atomista griega hasta el modelo planetario de Bohr. Comienza revisando los conceptos básicos del átomo y los primeros modelos propuestos por Demócrito y Dalton. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del neutrón, que llevaron a comprender el átomo como compuesto de protones, neutrones y electrones. Finalmente, introduce el modelo planetario de Bohr, que buscaba resolver las inconsistencias de los
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos. Comienza explicando los componentes básicos del átomo como el núcleo y los electrones. Luego resume brevemente los principales modelos atómicos históricos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye explicando que el modelo atómico actual se basa en la teoría cuántica de campos.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde los primeros modelos de Thomson y Rutherford hasta el modelo actual. Explica que Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la carga positiva está concentrada en un núcleo central, con los electrones orbitando alrededor. Posteriormente, Bohr y Schrödinger refinaron estos modelos al explicar las órbitas de los electrones y su comportamiento ondulatorio.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo se basó en nuevos descubrimientos y conocimientos para ofrecer una mejor comprensión de la estructura del átomo, pasando de ver el átomo como una esfera hueca a entenderlo como un núcleo central rodeado de electrones.
Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia)
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos eran esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros introdujeron la idea del núcleo atómico y los electrones, y que la energía atómica está cuantizada en niveles discretos. El modelo cuántico actual representa a los electrones como nubes de probabilidad en lugar de órbitas definidas.
Jonh Dalton tuvo una infancia humilde, ayudando a su familia en la granja y tienda. Recibió educación en una escuela cuáquera donde desarrolló su pasión por el aprendizaje. A los 12 años abrió su propia escuela, pero tuvo que cerrarla dos años después debido a los bajos salarios. Más tarde, sus estudios sobre los átomos llevaron a la teoría moderna de que todos los elementos químicos están compuestos de átomos indivisibles y únicos.
El documento resume la historia del concepto de átomo desde Demócrito hasta el modelo atómico de Dalton. Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Posteriormente, Dalton estableció la teoría atómica moderna al proponer que los átomos son indivisibles e inmutables, y que las combinaciones químicas están formadas por moléculas compuestas de átomos. El documento también menciona algunos modelos atómicos posteriores
El documento resume los modelos atómicos y descubrimientos de cuatro científicos clave en la historia del átomo: John Dalton y su modelo atómico basado en la proporcionalidad de las reacciones químicas, J.J. Thomson y el descubrimiento del electrón, Ernest Rutherford y el descubrimiento del núcleo atómico, y Niels Bohr y su modelo atómico cuántico que introdujo la cuantización de los electrones.
Breve historia sobre las contribuciones de los diferentes cientificos que ayudaron a formar la tabla periodica actual ademas de los diferentes modelos atomicos
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Dalton propuso que los átomos estaban compuestos de partículas indivisibles e inmutables. Thomson demostró la existencia de electrones dentro del átomo. Rutherford dedujo que el átomo tenía un núcleo positivo rodeado por electrones. Finalmente, Bohr propuso que los electrones orbitaban el núcleo en niveles de energía bien definidos.
El documento presenta los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con Demócrito y Leucipo, pasando por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, hasta llegar al modelo cuántico. Explica las partículas subatómicas, conceptos como número atómico, número másico y representación del átomo. Finalmente, define tipos de átomos como isótopos, isóbaros e isótonos, e isoelectrónicos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los siglos, desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que llevaron al modelo atómico moderno de núcleo central rodeado de electrones. Explica las partículas subatómicas (electrones, protones, neutrones), sus cargas y masas, así como conceptos como número atómico, número másico, isótopos, iones y tipos de radiación.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y los modelos atómicos a través de la historia. Comienza explicando la composición básica de los átomos y luego resume brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye describiendo el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
El documento presenta resúmenes de tres modelos atómicos históricos: 1) El modelo atómico de Dalton explicaba las proporciones químicas y que los elementos son bloques de construcción; 2) El modelo de Thomson consistía en electrones embebidos en una masa positiva similar a un budín de pasas; 3) El modelo de Rutherford propuso un núcleo central concentrando la masa y carga positiva, con electrones orbitando alrededor.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico del siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que cada modelo mejoró la comprensión del átomo al incorporar nuevos descubrimientos experimentales. El modelo de Dalton introdujo la idea del átomo como partícula indivisible, mientras que los modelos posteriores identificaron las subpartículas como electrones y núcleo ató
El documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones) que componen los átomos y cómo se relacionan. Explica las teorías atómicas a través de la historia y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos y estructuras cristalinas de los sólidos.
1. John Dalton propuso el primer modelo atómico donde la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos.
2. J.J. Thompson identificó los electrones y propuso un modelo donde los electrones se distribuyen uniformemente en el átomo.
3. Rutherford determinó que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso rodeado por electrones.
Este documento presenta un resumen de la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atomista griega hasta el modelo planetario de Bohr. Comienza revisando los conceptos básicos del átomo y los primeros modelos propuestos por Demócrito y Dalton. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del neutrón, que llevaron a comprender el átomo como compuesto de protones, neutrones y electrones. Finalmente, introduce el modelo planetario de Bohr, que buscaba resolver las inconsistencias de los
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos. Comienza explicando los componentes básicos del átomo como el núcleo y los electrones. Luego resume brevemente los principales modelos atómicos históricos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye explicando que el modelo atómico actual se basa en la teoría cuántica de campos.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde los primeros modelos de Thomson y Rutherford hasta el modelo actual. Explica que Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la carga positiva está concentrada en un núcleo central, con los electrones orbitando alrededor. Posteriormente, Bohr y Schrödinger refinaron estos modelos al explicar las órbitas de los electrones y su comportamiento ondulatorio.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo se basó en nuevos descubrimientos y conocimientos para ofrecer una mejor comprensión de la estructura del átomo, pasando de ver el átomo como una esfera hueca a entenderlo como un núcleo central rodeado de electrones.
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo. Explica que los filósofos griegos como Demócrito y Leucipo fueron los primeros en proponer la idea de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, y Rutherford desarrollaron modelos atómicos que mostraban que el átomo consiste en un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. El modelo atómico moderno representa al átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
1) El documento presenta información sobre el modelo atómico, comenzando con definiciones de la química y la historia de los modelos atómicos desde la antigüedad griega hasta el presente. 2) Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual/cuántico, los cuales introducen conceptos como el núcleo atómico, los electrones y los números cuánticos. 3) El modelo actual propone que los electrones pueden orbitar en subniveles dentro de los niveles de energía
El documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. En la antigua Grecia, Leucipo y Demócrito propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna, estableciendo que los elementos químicos están compuestos de átomos y los compuestos son combinaciones de átomos. Investigaciones posteriores identificaron partículas subatómicas como electrones y protones dentro del átomo. Modelos atómicos como los
El documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. En la antigua Grecia, Leucipo y Demócrito propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton formuló la teoría atómica moderna, estableciendo que los elementos químicos están compuestos de átomos y los compuestos son combinaciones de átomos. Investigaciones posteriores identificaron partículas subatómicas como electrones y protones dentro del átomo. Modelos atómicos como los
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos, desde la filosofía atomista de la antigüedad hasta el modelo actual. Explica el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando que Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que Bohr sugirió que los electrones orbitan en niveles de energía cuantizados. El modelo actual incorpora la mecánica cuántica y subniveles dentro de los niveles de energía.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta el modelo mecanocuántico. Comienza con los primeros modelos de Demócrito y Dalton, luego describe los experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón y los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, introduce el modelo mecanocuántico basado en números cuánticos y orbitales.
1. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton retomó esta idea y propuso su teoría atómica, estableciendo que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos y que los compuestos se forman por la unión de átomos.
2. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contenían partículas subatómicas como electrones y protones. Rutherford propuso un modelo atómico con un núcle
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta el modelo actual. Los primeros filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos que incorporaban el electrón, protón y neutrón. El modelo actual representa el átomo como un núcleo central rodeado por electrones. El documento también explica la estructura cristalina ordenada de los materiales a nivel atómico
Atomos y estructura cristalina carlos choriocarloschourio
El documento discute la historia y desarrollo del concepto de átomo desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger desarrollaron modelos atómicos que incorporaban el descubrimiento de nuevas partículas como los electrones y el núcleo atómico. El modelo actual representa los electrones mediante funciones de onda en
Atomo y estructura cristalina..diower gonzalezdiowergonzalez
1. El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las ideas de los atomistas griegos hasta el modelo actual.
2. Incluye las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y Chadwick, quienes propusieron modelos atómicos basados en evidencia experimental.
3. Explica las partículas subatómicas (electrones, protones, neutrones), su descubrimiento, y cómo se organizan en el núcleo y capas electrónicas para formar los
El documento presenta un resumen de la historia y evolución de la teoría atómica. Comenzó con las primeras ideas de Demócrito en el siglo V a.C. de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton formuló el primer modelo atómico científico basado en las leyes de la estequiometría. Luego, Rutherford propuso en 1911 que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones, mientras que Bohr introdujo en 1913 la cuantiz
Este documento describe la historia y desarrollo de los modelos atómicos, desde las ideas de los griegos antiguos hasta el modelo de Bohr. Explica que los griegos creían que la materia estaba compuesta de átomos o elementos, y que Dalton propuso la teoría atómica moderna. Luego, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en el descubrimiento del electrón y otras evidencias experimentales que mostraban la estructura interna del átomo.
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con la idea de átomo en la antigua Grecia y progresando a través de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las características clave de cada modelo y cómo cada uno contribuyó al entendimiento moderno de la estructura atómica.
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y Millikan y cómo estos llevaron al desarrollo del modelo planetario de Rutherford. Finalmente, describe cómo Bohr resolvió problemas con este modelo al introducir la mecánica cuántica y proponer que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas cuya energía está cuantizada.
Este documento presenta una revisión de los principales modelos atómicos, comenzando con la teoría atómica de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Explica los descubrimientos fundamentales del electrón, protón y neutrón y cómo cada nuevo hallazgo llevó al desarrollo de modelos atómicos más precisos. Finalmente, introduce la ecuación de Schrödinger y los números cuánticos como la base del modelo at
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos, comenzando con la teoría de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica los descubrimientos del electrón, protón y neutrón y cómo cada nuevo hallazgo llevó al desarrollo de modelos atómicos más completos. Finalmente, describe los principios del modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la ecuación de Schrödinger.
1. 02/05/2013
1
EL ÁTOMO. MODELOS ÁTOMICOS
“Un átomo es unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus
propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.”
Manuel Maldonado
Ángel Sanchez
Miguel Ángel Hidalgo
CONTENIDOS
Conocer la historia del átomo.
Entender la teoría atómica de Dalton, Thompson, Rutherford yBohr.
Saber en qué consisten los fenómenos atómicos y los modelos
atómicos.
Identificar las partículas subatómicas.
Descubrir que las teorías científicas son
constantemente refutadas por otras nuevas.
EL ÁTOMO Y SUS ORÍGENES
¿Qué es un átomo?
¿Qué estructura tiene?
Las partículas que forman el átomo son:
- Electrones: Partículas con carga negativa.
- Protones: Partículas con carga positiva.
- Neutrones: Partículas sin carga.
La masa de protones y neutrones es mucho mayor que la de los
electrones. Un átomo es neutro si tiene el mismo número de
protones que de electrones.
EL ÁTOMO Y SUS ORÍGENES
Los filósofos de la antigua Grecia discutieron sobre la existencia de una
partícula indivisible que fuera la componente de la materia.
Se crearon dos líneas de pensamiento: Atomistas y Continuistas.
Los atomistas como Demócrito postulaban que:
-Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia muchas veces,
llegaremos a ellos.
- Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los
átomos.
- Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.
2. 02/05/2013
2
EL ÁTOMO Y SUS ORÍGENES
Aristóteles rechazó la teoría atomista y estableció que la materia estaba
formada por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego
Los continuistas como él mantenían que:
- Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.
- Si los átomos no pueden verse entonces no existen.
- Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los cuatro
elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.
MODELO ATÓMICO DE DALTON
En 1808, John Dalton presenta sus teorías sobre la composición de
la materia en su libro “Nuevo sistema de filosofía química”
Los postulados de este nuevo modelo propuesto son:
La materia está formada por átomos, pequeñas particulas indivisibles que
no se pueden crear ni destruir.
Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y propiedades.
Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y
dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de ese compuesto iguales.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
En 1897 se descubre el electrón gracias al estudio de los rayos catódicos.
Thomson infiere que esta nueva partícula se encuentra incrustada en una
esfera cargada positivamente. Este modelo es conocido comúnmente
como “Pastel de pasas”
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Postulados de Thomson:
-La materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de
electrones, pueden existir partículas con cargas positivas.
-Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las
cargas positivas.
VIDEO DEL MODELO DE THOMSON
3. 02/05/2013
3
MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
En 1911, Rutherford demuestra que el átomo no es macizo.
Los átomos son huecos excepto por un pequeño núcleo central, que
contiene los protones y neutrones.
El experimento de la lámina de oro bombardeada resultaba incompatible
con el modelo macizo existente.
MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
Rutherford establece así su modelo atómico nuclear.
Según este modelo, el átomo estaba dividido en :
-Núcleo: (formado por los protones y neutrones, de muy pequeño tamaño)
-Corteza: formada por los electrones girando alrededor del nucleo en órbitas
circulares
El átomo pues, está hueco casi en su totalidad.
ACTIVIDADES
Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones
- EL MODELO DE THOMSON SE CARACTERIZA POR UNA GRAN
MOVILIDAD DE LOS ELECTRONES
- THOMSON DESCUBRE ANTES EL ELECTRÓN QUE EL PROTÓN Y EL
NEUTRÓN
- SE DECÍA QUE EL ÁTOMO ERA NEUTRO
- LO ÚNICO QUE CARACTERIZA EL MODELO DE THOMSON ES QUE LOS
ÁTOMOS TIENEN MASA Y CARGA POSITIVA Y NUNCA NEGATIVA
- NO ES POSIBLE EXTRAER ELECTRONES DE LOS ÁTOMOS
ACTIVIDADES
Explica la siguiente estructura atómica. Escribe:
A) Autor al que pertenece
B) Cuántas cargas positivas y negativas hay
RUTHERFORD:
2.- Completa el siguiente texto.
Rutherford distinguía entre ………………… y ……………………… El primero
tiene ………………………………… y ……………………………………….
Mientras que el segundo sólo tenía ………………………………..
Según su modelo el átomo era un núcleo …………………
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MODELO ATÓMICO DE BOHR
Carencias del modelo de Rutherford:
Según la física clásica una carga en movimiento emite continuamente
energía por lo que los electrones radiarían energía continuamente hasta
"caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.
El modelo atómico de Rutherford no podía explicar estas emisiones
discretas de radiación por los átomos.
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del
hidrógeno.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Basándose en las teorías de Planck, Bohr supuso que el átomo sólo
puede tener ciertos niveles de energía definidos.
Los electrones sólo pueden girar en ciertas órbitas de radios
determinados, unas órbitas estacionarias en las cuales la energía cinética
(movimiento) del electrón equilibra la atracción de la carga opuesta del
núcleo.
El electrón sólo puede tomar los valores de energía correspondientes a
esas órbitas.
Los saltos de los electrones desde niveles inferiores a niveles de mayor
energía o viceversa, suponen emisión o absorción de energía
electromagnética.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Carencias del Modelo de Bohr:
Es un modelo incapaz de explicar los espectros de los átomos más
complejos.
La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas
definidas tuvo que ser desechada.
Este modelo fue superado en 1923 por el modelo de nube de electrones
de Schrödinger
LA TABLA PERIÓDICA
5. 02/05/2013
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LA TABLA PERIÓDICA
A lo largo del siglo XIX se creyó que podría ser muy útil ordenar los
elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre
ellos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una
tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas,
agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden
creciente de masas atómicas.
En la actualidad esta tabla aparece bastante
modificada, ya que se ordenan los elementos
por orden creciente de número atómico.
Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica
o Sistema Periódico, es una expresión de las
relaciones que existen entre los elementos
químicos
LA TABLA PERIÓDICA
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo
recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque
todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el
mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se
diferencian en su número másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el
número másico (A) propio del isótopo y el número
atómico (Z), colocados como índice y subíndice,
respectivamente, a la izquierda del símbolo
del elemento.
ACTIVIDADES ACTIVIDADES
ACTIVIDAD INTERACTIVA DE CONSTRUCCIÓN DE ÁTOMOS: