presentacion de thomson

1. eph John Thomson

2. Nombres:
 Moreno Cortes Bryan Miguel
 Cárdenas Villalvazo Jessica Itzel
 Ochoa Guzmán Fernanda Jocelyn
 Valencia Rosales Mario René
 Rivera Torales Moisés
Nombre del maestro:
 Ballesteros Orozco Edson David
Grado y grupo: 3°B
Secundaria Estatal Constitución de 1857

3. Joseph John Thomson
(Cheetham Hill, Reino Unido, 1856 - Cambridge, id., 1940)
Físico británico. Hijo de un librero, Joseph John Thomson
estudió en el OwensCollege y más tarde en la Universidad
de Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Se
graduó en matemáticas en 1880, ocupó la cátedra
Cavendish y, posteriormente, fue nombrado director del
Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.

4. Joseph John Thomson
En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que era
aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno.
Esta partícula sería bautizada con el nombre de electrón,
designación propuesta años antes por el irlandés George
John Stone , que había teorizado sobre su existencia. Joseph
John Thomson fue, por lo tanto, el primero que identificó
partículas subatómicas, y llegó a importantes conclusiones
sobre estas partículas cargadas negativamente: con el
aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga
eléctrica y la masa del electrón.

5. Thomson recibió el premio Nobel de Física
en 1906 por sus estudios acerca del paso de
la electricidad a través del interior de los
gases. Calculó la cantidad de electricidad
transportada por cada átomo y determinó el
número de moléculas por centímetro cúbico.
Escribió varia sobras, entre las quedestacan
The Discarge of Electricity Through Gases,
Conduction of Electricity Through Gases, The
Corpuscular Theory of Matter, The Electron
in Chemistry y Recollections and Reflections.
En 1937, su hijo George Paget Thomson
obtuvo también el premio Nobel de Física
por el descubrimiento de la difracción de los
electrones.

7. El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín
de pasas”, fue propuesto por Joseph John Thomson en
1897. El físico británico Thomson, descubrió el electrón,
al deducir que los rayos catódicos estaban formados por
partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no
estaban cargados, ni eran átomos, así que eran
fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas
partículas les dio el nombre de electrones. A Thomson
también se le atribuye el descubrimiento de los isótopos,
así como el invento del espectrómetro de masa.

8. J.J. Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre
para explicar la estructura atómica. Este consistía en
una esfera de materia no uniforme cargada
positivamente, donde se encontraban insertadas las
partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí
que también se le conozca a este modelo como
“budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce
inglés.

9. Las partículas subatómicas son las partículas más pequeños encontrados
en el átomo.
De las tres partículas subatómicas que nos interesan: protones, neutrones y
electrones, dos portan cargas eléctricas. El protón tiene una carga positiva
(+), y el electrón porta una carga negativa (-). El neutrón no tiene carga
eléctrica, es neutro.
Protón: Posee carga eléctrica positiva numéricamente igual a del electrón,
siendo su masa de 1672 X 10 -24 g. El valor de la carga es la unidad
fundamental para los fenómenos atómicos y nucleares.
Neutrón: Partícula elemental de masa absoluta 1674.82 10-24 g. Carga
eléctrica nula y espín igual a 1/2 El núcleo atómico es la diferencia entre el
número atómico (número de protones) y el número másico (número total de
nucleones). como partícula libre es inestable, con una viva de 12 minutos y
se desintegra un protón, un electrón y un neutrino.
Electrón: Partícula elemental estable de masa 9, 11 10-28 g (unas 1836
veces menor que la del protón), espín igual a 1/2 y dotada de la menor
cantidad posible de carga eléctrica negativa (unidad elemental): 1602 10-
28 C. Considerado esférico, su diámetro es del orden 10-13 cm.En estado
libre hay partículas Beta de las emisiones radictivas y rayos catódicos de
los tubos de descarga ruptiva.