1) El documento habla sobre la estructura del átomo, incluyendo sus partes como el núcleo, electrones y partículas subatómicas.
2) Explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos e iones.
3) Incluye ejemplos y preguntas para reforzar los conceptos aprendidos.
El suelo es un conjunto natural que sirve de soporte a la totalidad de los ecosistemas de los ambientes continentales terrestres. Su principal función dentro de los ecosistemas es la de proveer la totalidad del agua y nutrientes que necesitan todos los seres vivos del ecosistema a lo largo de su vida. Precisamente, a la capacidad que tiene un suelo para desempeñar este papel es lo que se conoce por calidad del suelo.
Una forma sencilla de definir al suelo es la de “resultado de la adaptación de las rocas al ambiente geoquímico de la superficie de la Tierra, muy diferente por lo general de aquel bajo el que se generó la roca en su interior. Dado que el ambiente geoquímico de la superficie terrestre está condicionado por el clima, es por lo que los suelos son muy diferentes según el tipoi de clima y por lo que estos se distribuyen a lo largo de la superficie terrestre según amplias zonas que se corresponden con las distintas zonas climáticas.
De todos los componentes de los suelos, la materia orgánica es el que más incide sobre su fertilidad natural y su sostenibilidad. Los cambios que esta experimenta en el suelo por la acción de los microorganismos, constituyen la base de la sostenibilidad de la misma a lo largo del tiempo.
A lo largo de los diferentes capítulos de este seminario, veremos como la principal diferencia entre la sostenibilidad de la fertilidad natural del suelo de los diferentes ecosistemas terrestres deriva de alteraciones provocadas por el hombre en la dinámica de la materia orgánica, siendo el ejemplo más palpable de la degradación de los suelos la transformación de los ecosistemas naturales en ecosistemas agrícolas.
El suelo es un conjunto natural que sirve de soporte a la totalidad de los ecosistemas de los ambientes continentales terrestres. Su principal función dentro de los ecosistemas es la de proveer la totalidad del agua y nutrientes que necesitan todos los seres vivos del ecosistema a lo largo de su vida. Precisamente, a la capacidad que tiene un suelo para desempeñar este papel es lo que se conoce por calidad del suelo.
Una forma sencilla de definir al suelo es la de “resultado de la adaptación de las rocas al ambiente geoquímico de la superficie de la Tierra, muy diferente por lo general de aquel bajo el que se generó la roca en su interior. Dado que el ambiente geoquímico de la superficie terrestre está condicionado por el clima, es por lo que los suelos son muy diferentes según el tipoi de clima y por lo que estos se distribuyen a lo largo de la superficie terrestre según amplias zonas que se corresponden con las distintas zonas climáticas.
De todos los componentes de los suelos, la materia orgánica es el que más incide sobre su fertilidad natural y su sostenibilidad. Los cambios que esta experimenta en el suelo por la acción de los microorganismos, constituyen la base de la sostenibilidad de la misma a lo largo del tiempo.
A lo largo de los diferentes capítulos de este seminario, veremos como la principal diferencia entre la sostenibilidad de la fertilidad natural del suelo de los diferentes ecosistemas terrestres deriva de alteraciones provocadas por el hombre en la dinámica de la materia orgánica, siendo el ejemplo más palpable de la degradación de los suelos la transformación de los ecosistemas naturales en ecosistemas agrícolas.
E&EP2. Naturaleza de la ecología (introducción)VinicioUday
Naturaleza de la ecología
Se revisan varios conceptos utilizados en ecología como organismo, especie, población, comunidad, ecosistema, la interacción entre organismos y medio ambiente, rápidamente se da a conocer las raices de la ecología (historia).
Presentación de Inés Aguilar, de IITG Instituto Tecnológico de Galicia, en la píldora del jueves 30 de mayo de 2024, titulada "La Píldora de los Jueves: Performance Verification WELL".
Descripción del departamento de San Martin, ubicación, clima, flora y fauna. Con sus respectivos recreos turísticos, sus límites que tiene con cada cuidad.
AVANCCE DEL PORTAFOLIO 2.pptx por los alumnos de la universidad utpluismiguelquispeccar
espero que te sirve esta documento ya que este archivo especialmente para desarrollar una buena investigación y la interacción entre el individuo y el medio ambiente es compleja y multifacética, involucrando una red de influencias mutuas que afectan el desarrollo y el bienestar de las personas y el estado del entorno en el que viven.
La relación entre el individuo y el medio ambiente es un tema amplio que abarca múltiples disciplinas como la psicología, la sociología, la biología y la ecología. Esta interacción se puede entender desde varias perspectivas:
3. COLEGIO “SAN AGUSTÍN”
Propósitos
Introducción
El átomo y su estructura
Desarrollo de la práctica dirigida
Evaluación
4. COLEGIO “SAN AGUSTÍN”
1. CONOCER EL ATOMO COMO BASE DE LA
MATERIA, Y SUS PARTES Y LAS PARTICULAS
SUBATOMICAS QUE LO CONSTITUYEN
2. CONOCER EL NUMERO ATOMICO, NUMERO
DE MASA Y NEUTRONES
5. DIFERENCIAR LOS TIPOS DE
NUCLIDOS EN BASE A LA NOTACION
SIMBOLICA Y SUS PROPIEDADES.
COLEGIO “SAN AGUSTÍN”
6. El átomo
elemento
es la partícula más pequeña de u
n
químico que conserva sus
propiedades de dicho elemento.
Curso: Química
Es un sistema dinámico y energético en equilibrio.
A= SIN
TOMOS= DIVISIÓN
Materia: Todo lo que ocupa un
lugar en el espacio.
10. una zona
El átomo está constituido por un
extranuclear.
Estructura Atómica
núcleo central y
11. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES
Curso: Química
I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente
Partícula
s
Símbolo Masa en kg Carga relativa Descubridor
Electrón ē 9,11 . 10-31 -1 Joseph Thomson
Protón p+ 1,672 . 10-27 +1 Ernest Rutherford
Neutrón n 1,675 . 10-27 0 James Chadwink
1. Núcleo:
Es la parte central de carga (+),
tipos de
contiene aprox. 200
partículas denominadas
nucleones,
protones
de
y neutrones
los cuales los
son
importantes.
2. Zona extranuclear:
el 99.99%
donde
Es un espacio muy grande que
del
se
electrones
atómico,
los
ciertos estados de
constituye
volumen
encuentran
ocupando
energía.
12. Número atómico
Z
Número másico
A
Indica el número de
protones que tiene el
núcleo de un átomo. Da
identidad al elemento. Si
el átomo es neutro,
también se determina la
cantidad de electrones.
Número atómico de
hierro (Fe) es 26
Es la suma de protones
y de neutrones que tiene
un átomo, representa la
masa de un átomo, ya
que la de los electrones
es despreciable.
Número másico de
hierro (Fe) es 56
13. Definiciones básicas
Curso: Química
I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente
Z = p+
1. Número atómico (Z):
Es el número de protones presentes en el
núcleo atómico.
Nota. Cuando un átomo es neutro se cumple que:
Z = p+ = ē
14. ELEMENTO p e z Nombre del
elemento
1𝐻 1 1 1 HIDROGENO
11𝑁𝑎
22𝑇𝑖
31𝐺𝑎
65𝑇𝑏
83𝐵𝑖
47𝐴𝑔
87𝐹𝑟
17𝐶𝑙
92𝑈
APLICANDO LO APRENDIDO
15. Curso: Química
A = p+ + n
2. Número de masa (A):
Es la suma de los números de protones y
neutrones.
A = Z + n
16.
17. ¿Existen tipos?
Iones Negativos
Aniones
(An-ones)
Átomo con carga
eléctrica negativa. Se
forma cuando un átomo
neutro gana uno o más
electrones. Ejemplo:
Iones
Iones positivos
Cationes
(Ca+iones)
Átomo con carga
eléctrica positiva. Se
forma cuando un átomo
neutro pierde uno o más
electrones. Ejemplo:
Ca0 Ca+ Cl0 Cl-
18. Es un átomo que tiene carga eléctrica debido a
una ganancia o pérdida de electrones.
IONES
Na+1 Al+3 Cl-1 S-2
CATIONES
Tiene carga (+) y
pierden electrones.
ANIONES
Tiene carga (-) y
ganan electrones.
20. Isótopos
Átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones pero
distinta cantidad de neutrones. Mismo número atómico pero diferente
número másico. Ejemplo:
Oxígeno-16 Oxígeno-17 Oxígeno-18
Medicina
Industria
Ciencias
Agricultura
Usos
21. 1.Si un átomo posee 15 protones y 16 neutrones. ¿Cuánto es s
u
número de masa?
2. El número de masa de un elemento es 238 y su número
atómico, 92. El número de protones que existe en el núcleo es.
3.Un catión trivalente posee 15 protones. Halla su número de
electrones.
4.Halla el número de masa de un anión pentavalente que posee
25 neutrones y 15 electrones.
22. 5. Halla la suma de los electrones en los siguiente iones:
;
70X-3
40Y+5 ; 48W-2
el número de
6. El núcleo de un átomo de Z = 8 y A = 24 . Halla
protones y neutrones.
30
neutrones y electrones.
7. En la representación 65
Zn. Calcula el número de protones,
8. Un catión pentavalente posee 20 electrones y 18 neutrones.
Calcula su número de masa.
23. que poseen igual
Son aquellos átomos
número de electrones.
8 Protones
10 Electrones
11 Protones
10 Electrones
13 Protones
10 Electrones
24.
25. 1. Las especies
2.Cierto anión (-3) presenta 46 neutrones, y 36 electrones. ¿
C
u
á
l
es su número de masa?
3.Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20. Si la
suma de sus números de masa es 72, ¿Cuál es el valor de s
u
carga nuclear?
4.La suma de las cargas nucleares de 3 isóbaros es 120 y la
suma de sus partículas neutras, 180. Halla su número de masa.
Dato: carga nuclear = Z.
26. 5. Las especies
6. Si un átomo es Isóbaro con el 207Pb y es isótono con 41
108
𝐴𝑔
halla el número atómico.
7. Un catión pentavalente posee 20 electrones y 18 neutrones.
Calcula su número de masa.
8. El átomo de cadmio tiene 48 protones, 64 neutrones y 48
electrones. Determina el número atómico y el número de masa.
9. Halla el número de masa de un anión pentavalente que posee 25
neutrones y 15 electrones.
10. Si un catión trivalente es isoelectrónico con un anión trivalente,
de 25 electrones. Halla el número atómico del catión.
27. 37
17 Cl-
significa que esta especie tiene:
…… protones, ……. neutrones y ……
electrones, tratándose por lo tanto de
un ión con una carga negativa o
anión.
ANION
28. Nombre
del
Elemento
A Z protones electrones neutrones A
Z X
Azufre 16 16 16
35 18 35
17 Cl -
12
23
11Na+
Plata 108 47
Complete el siguiente cuadro
35. Propusieron que toda la
materia está compuesta por
partículas indivisibles a las
que llamaron átomos.
John Dalton
1766-1844
Propuso la teoría atómica
descrita anteriormente, que
explica las leyes de las
proporciones definidas.
36. Eugen Goldstein
1886
Descubre los rayos positivos
o rayos canales.
Wilhelm Wien
1898
Calcula la relación carga-
masa para las partículas
positivas y descubrió el
protón.
Se descubre el
protón.
37. Max Planck
1900
Propone su teoría cuántica y
la dualidad onda/partícula
para radiaciones
electromagnéticas.
Albert Einstein
1900
Propone el fotón como la
partícula energética de la
luz y con esto explica el
efecto fotoeléctrico.
38. Joseph J. Thomson
1904
Fue el descubridor del
electrón. Propone el modelo
a cual le llamo budín de
pasas en el que los
electrones estaban
distribuidos como las pasas
en un budín.
39. Robert Andrews Millikan
1909
Determinó la carga del
electrón y con esto se pudo
calcular su masa; por medio
del experimento de la gota
de aceite.
Ernest Rutherford
1911
Descubre el núcleo del
átomo, en donde se
concentra la masa y la carga
positiva. Propuso un modelo
atómico que describe el
núcleo y los electrones