1) El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. 2) Explica que el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones orbitan en la región exterior. 3) Define términos clave como número atómico, número de masa, iones y isótopos.
La masa atómica y el número atómico son dos propiedades fundamentales de los ...FiukDark
Número Atómico:
El número atómico (Z) es una propiedad única y característica de cada átomo. Representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y define la identidad del elemento. En otras palabras, el número atómico determina a qué elemento pertenece un átomo. Los protones, partículas subatómicas con carga positiva, constituyen el núcleo del átomo, y el número atómico indica cuántos protones hay en ese núcleo.
La tabla periódica de los elementos está organizada en orden ascendente de número atómico, lo que significa que a medida que avanzas de izquierda a derecha y de arriba a abajo en la tabla, los elementos están dispuestos según sus números atómicos crecientes. Esta disposición ordenada revela patrones en las propiedades químicas de los elementos y proporciona información esencial sobre la estructura y el comportamiento de los átomos.
Masa Atómica:
La masa atómica, también conocida como peso atómico, es la masa promedio de un átomo de un elemento en una muestra, expresada en unidades de masa atómica unificada (u) o daltones (Da). Aunque el núcleo de un átomo contiene protones y neutrones, las partículas subatómicas que contribuyen significativamente a la masa atómica son los protones y los neutrones. Los electrones, que orbitan alrededor del núcleo, tienen una masa mucho menor en comparación con protones y neutrones, por lo que su contribución a la masa total es casi despreciable.
Es importante mencionar que la masa atómica no es un número entero, ya que está influenciada por la abundancia relativa de los diferentes isótopos de un elemento. Los isótopos son variantes de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones. La masa atómica se calcula teniendo en cuenta las masas y las abundancias relativas de todos los isótopos presentes en una muestra típica de ese elemento.
En la práctica, la masa atómica se encuentra en la tabla periódica junto al símbolo del elemento. Es común verla expresada en unidades de masa atómica unificada, donde 1 u es aproximadamente igual a la masa de un átomo de carbono-12. La información sobre la masa atómica es esencial para realizar cálculos estequiométricos y para comprender las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos.
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2. El átomo es la partícula más pequeña de un
elemento químico que conserva sus
propiedades de dicho elemento.
Curso: Química Tema 3: Estructura atómica
I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Es un sistema dinámico y energético en equilibrio.
3. El átomo está constituido por un núcleo central y una zona
extranuclear.
Estructura Atómica
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4. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES
Curso: Química Tema 3: Estructura atómica
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Partícula
s
Símbolo Masa en kg Carga relativa Descubridor
Electrón ē 9,11 . 10-31 -1 Joseph Thomson
Protón p+ 1,672 . 10-27 +1 Ernest Rutherford
Neutrón n 1,675 . 10-27 0 James Chadwink
1. Núcleo:
Es la parte central de carga (+),
contiene aprox. 200 tipos de
partículas denominadas
nucleones, de los cuales los
protones y neutrones son
importantes.
2. Zona extranuclear:
Es un espacio muy grande que
constituye el 99.99% del
volumen atómico, donde se
encuentran los electrones
ocupando ciertos estados de
energía.
5. Definiciones básicas
Curso: Química Tema 3: Estructura atómica
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1. Número atómico (Z):
Z = p+
Es el número de protones presentes en el
núcleo atómico.
Nota. Cuando un átomo es neutro se cumple que:
Z = p+ = ē
6. Curso: Química Tema 3: Estructura atómica
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2. Número de masa (A):
A = p+ + n
Es la suma de los números de protones y
neutrones.
A = Z + n
7. 1. Si un átomo posee 15 protones y 16 neutrones. ¿Cuánto es su
número de masa?
2. El número de masa de un elemento es 238 y su número
atómico, 92. El número de protones que existe en el núcleo es.
3.Un catión trivalente posee 15 protones. Halla su número de
electrones.
4. Halla el número de masa de un anión pentavalente que posee
25 neutrones y 15 electrones.
8. 5. Halla la suma de los electrones en los siguiente iones:
70X-3 ; 40Y+5 ; 48W-2
6. El núcleo de un átomo de Z = 8 y A = 24 . Halla el número de
protones y neutrones.
7. En la representación 30Zn. Calcula el número de protones,
neutrones y electrones.
65
8. Un catión pentavalente posee 20 electrones y 18 neutrones.
Calcula su número de masa.
9. Es un átomo que tiene carga eléctrica debido
a una ganancia o pérdida de electrones.
IONES
CATIONES ANIONES
Na+1 Al+3 Cl-1 S-2
Tiene carga (+) y
pierden electrones.
Tiene carga (-) y
ganan electrones.
10. Son aquellos átomos que poseen igual
número de electrones.
8 Protones
10 Electrones
11 Protones
10 Electrones
13 Protones
10 Electrones
12. 1. Las especies 76Os y 76Os son:184 187
2. Cierto anión (-3) presenta 46 neutrones, y 36 electrones. ¿Cuál
es su número de masa?
3.Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20. Si la
suma de sus números de masa es 72, ¿Cuál es el valor de su
carga nuclear?
4. La suma de las cargas nucleares de 3 isóbaros es 120 y la
suma de sus partículas neutras, 180. Halla su número de masa.
Dato: carga nuclear = Z.
13. 5. Las especies 90Th y 91Pa son:234 234
6. Si un átomo es Isóbaro con el Pb y es isótono con 47Ag,
halla el número atómico.
207 108
7. Un catión pentavalente posee 20 electrones y 18 neutrones.
Calcula su número de masa.
8. El átomo de cadmio tiene 48 protones, 64 neutrones y 48
electrones. Determina el número atómico y el número de masa.
9. Halla el número de masa de un anión pentavalente que posee
25 neutrones y 15 electrones.
10. Si un catión trivalente es isoelectrónico con un anión
trivalente, de 25 electrones. Halla el número atómico del catión.