Este documento presenta una introducción a las transformaciones químicas. Explica que son cambios en la naturaleza de los sistemas físicos donde los reactivos se transforman en productos. También resume las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes y condiciones variables que rigen las transformaciones químicas.
6. LA SUMATORIA DE LAS MASAS DE LOS
REACTIVOS ES IGUAL A LA SUMATORIA DE LAS
MASAS DE LOS PRODUCTOS.
ES LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
DARÍO VARGA
7. A + B C + D
Reactivos Productos
Σmreac = Σmprod
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8. 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O
2 PM Al(OH) + 3 PM H SO =
3 2 4 1PM Al (SO ) + 6 PM H O
2 4 3 2
2 x 78g + 3 x 98g = 1 x 342g + 6 x 18g
156g + 294g = 342g + 108g
450g = 450g
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9. CUANDO SE COMBINAN REACTIVOS LO HACEN
SIEMPRE EN LA MISMA RELACIÓN DE
CANTIDADES. ES LA LEY DE PROPORCIONES
CONSTANTES.
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
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10. A + B C + D
mA/mB = K(constante)
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
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11. N 2 + 3 H2 2 NH3
28g 6g 34g
La Ley expresa: mN2 /mH2 =K
28g/6g =4,783 = K, significa que
por cada gramo (1g) de H2
son necesarios 4,783g de N2
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12. SE OPONE A LA ANTERIOR. REZA: CUANDO SE
COMBINAN DETERMINADOS REACTIVOS, PUEDEN
HACERLO EN RELACIONES VARIABLES SEGÚN LAS
CONDICIONES EN QUE REACCIONEN.
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