La termodinámica estudia las reacciones químicas representadas por sus parámetros de medición: entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. La entalpía indica si una reacción es exotérmica (∆H < 0) u endotérmica (∆H > 0) y libera o absorbe energía. La entropía mide el orden o desorden del sistema. La energía libre de Gibbs predice si una reacción es espontánea (∆G < 0) u no espontánea (∆G > 0).

1. Entalpía: es la relación energética con el entorno.
Nivel energético interno.
PARAMETROS TERMODINAMICOS
aA + bB  cC
∆H = H productos – H
reactantes

2. ENDOTERMICAS
EXOTERMICAS
(∆H +)
(∆H – )

3. POR EJ: H2O (s)  H2O (l)
CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (l)
PROCESO INVERSO.....CAMBIA EL SIGNO
(∆H = 6,01 kj)
(∆H = – 890, 4 kj)

4. EJERCICIO:
SEGÚN LA ECUACION TERMOQUIMICA:
2 SO2 (g) + O2  2 SO3 (g)
CALCULE EL CALOR LIBERADO CUANDO 74,6 g DE SO2
SE CONVIERTEN EN SO3
(∆H = – 99 kj)

5. ¿ COMO CALCULAR LA ENTALPIA DE UNA REACCION?
... CONOCER EL ∆H DE FORMACIÓN DE LAS SUSTANCIA
EJEMPLO: DETERMINAR LA ENTALPIA DE
REACCION DE FORMACION DEL CO2
C (grafito) + O2 (g)  CO2 (g)
(∆Hº f = – 393,5 kj/mol)

6. EJEMPLO: FORMACION DEL METANO
C (grafito) + 2 H2 (g)  CH4
a) C (grafito) + O2 (g)  CO2 (g)
b) 2H2 (g) + O2 (g)  2H2O (l)
c) CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O
LEY DE HESS:LEY DE HESS: “ Cuando un reactivo se convierte en producto,
el cambio de entalpía es el mismo
independientemente de si se efectúa en un
paso o en una serie de pasos”
(∆H = – 393,5 kj)
(∆H = – 571,6 kj)
(∆H = – 890, 4 kj)

7. CALCULE LA ENTALPIA DE FORMACION DEL ACETILENO (C2H2)
2 C (grafito) + H2 (g)  C2H2 (g)
a) C (grafito) + O2 (g)  CO2 (g)
b) H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l)
c) 2C2H2 (g) + 5O2 (g)  4CO2 (g) + 2H2O (l)
(∆H = – 393,5 kj)
(∆H = – 285,8 kj)
(∆H = – 2598,8 kj)

8. Graficando dichos procesos seríaGraficando dichos procesos sería
Proceso EXOTERMICO Proceso ENDOTERMICOProceso EXOTERMICO Proceso ENDOTERMICO
(libera energía) (absorbe energía)(libera energía) (absorbe energía)

9. TERMODINAMICA ES PREDECIR SI UNA REACCION ES
O NO ESPONTANEA
PROCESOS ESPONTANEOS DISMINUYEN LA
ENERGIA DEL SISTEMA
EL CARÁCTER EXOTERMICO FAVORECE LA
ESPONTANEIDAD PERO NO LA GARANTIZA

10. Entropía: es la organización del sistema, grado de
orden o desorden de la materia. (∆S)
Cuando una reacción tiende al orden (∆S < 0)
si la reacción tiende al desorden (∆S > 0)
S sólido < S líquido << S gas

11. EJERCICIO: PREDIGA SI EL CAMBIO DE
ENTROPIA ES > O <
a)CONGELAMIENTO DE ETANOL
b) EVAPORACIO DE BROMO LIQUIDO EN UN
RECIPIENTE A TEMPERATURA AMBIENTE
c) DISOLUCION DE SACAROSA EN AGUA
d) ENFRIAMIENTO DE NITROGENO GASEOSO

12. LA ENTROPIA DEL UNIVERSO AUMENTA EN UN
PROCESO ESPONTANEO Y SE MANTIENE
CONSTANTE...
(∆S universo = ∆S sistema + ∆S entorno)

13. Para el proceso espontáneo:
Para un sistema en equilibrio, la entropía
es cero:
Cuando hay menor entropía o se tiende al
orden, tenemos:
(∆S universo = ∆S sistema + ∆S entorno) > 0 Por lo tanto ∆S (+)
(∆S universo = ∆S sistema + ∆S entorno) =
0
(∆S universo = ∆S sistema + ∆S entorno) < 0 Por lo tanto ∆S (–)

14. Graficando dichos procesos sería

15. Energía Libre de Gibbs: Parámetro que indica o
predice la dirección de cualquier cambio espontáneo en
un sistema a T y P constante.
Por lo tanto:
- Si ∆G < 0 , el proceso es ESPONTANEO, la reacción
ocurrirá.
- Si ∆G = 0 , el sistema está en EQUILIBRIO, sin
cambio.
- Si ∆G > 0 , el proceso NO es ESPONTANEO, la
reacción no ocurrirá.
(∆G = ∆H sistema – T∆S entorno)

16. Termodinamica
MateriaMateria
Estudia
Reacciones
Químicas
Representadas
por
Sus parametros de medición son
Entalpía Entropía Energía Libre
Exotermico
∆H (-)
Endotermico
∆H (+)
Indica
Orden
∆S (-)
Desorden
∆S (+)
Indica
Espontaneo
∆G (-)
No
Espontaneo
∆G (+)
Indica
ENERGIA