Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos, covalentes y no polares. Explica conceptos como electronegatividad y cómo los átomos se unen dependiendo de si son electropositivos o electronegativos. Resume los diferentes enlaces y cómo los electrones se comparten entre los átomos.
El documento compara las propiedades del cloruro de sodio (un compuesto inorgánico) y la sacarosa (un compuesto orgánico). El cloruro de sodio tiene puntos de fusión y ebullición más altos debido a sus enlaces iónicos, mientras que la sacarosa tiene puntos más bajos debido a sus enlaces covalentes. El cloruro de sodio es soluble en agua e insoluble en solventes orgánicos, mientras que la sacarosa es soluble en solventes orgánicos e insoluble en agua.
El documento compara las propiedades del cloruro de sodio (un compuesto inorgánico) y la sacarosa (un compuesto orgánico). El cloruro de sodio tiene puntos de fusión y ebullición más altos debido a sus fuertes enlaces iónicos, mientras que la sacarosa tiene puntos más bajos debido a sus enlaces covalentes. El cloruro de sodio es soluble en agua e insoluble en solventes orgánicos, mientras que la sacarosa es soluble en solventes orgánicos.
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, físico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, fisico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, físico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Este documento describe los procesos productivos. Define un proceso productivo como la transformación de insumos en productos a través de la combinación de mano de obra y maquinaria. Explica que los factores productivos, la tecnología y los bienes producidos son elementos clave de un proceso productivo. Además, describe cómo la tecnología afecta la cantidad y calidad de productos fabricados, y cómo el progreso técnico desplaza la frontera de posibilidades de producción permitiendo fabricar más bienes.
Este documento presenta preguntas y respuestas sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable, y que la diferencia de electronegatividad determina si el enlace será iónico o covalente. Define los enlaces iónicos, covalentes simples, dobles y triples, y polares y apolares; e ilustra cada tipo de enlace.
Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos, covalentes y no polares. Explica conceptos como electronegatividad y cómo los átomos se unen dependiendo de si son electropositivos o electronegativos. Resume los diferentes enlaces y cómo los electrones se comparten entre los átomos.
El documento compara las propiedades del cloruro de sodio (un compuesto inorgánico) y la sacarosa (un compuesto orgánico). El cloruro de sodio tiene puntos de fusión y ebullición más altos debido a sus enlaces iónicos, mientras que la sacarosa tiene puntos más bajos debido a sus enlaces covalentes. El cloruro de sodio es soluble en agua e insoluble en solventes orgánicos, mientras que la sacarosa es soluble en solventes orgánicos e insoluble en agua.
El documento compara las propiedades del cloruro de sodio (un compuesto inorgánico) y la sacarosa (un compuesto orgánico). El cloruro de sodio tiene puntos de fusión y ebullición más altos debido a sus fuertes enlaces iónicos, mientras que la sacarosa tiene puntos más bajos debido a sus enlaces covalentes. El cloruro de sodio es soluble en agua e insoluble en solventes orgánicos, mientras que la sacarosa es soluble en solventes orgánicos.
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, físico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, fisico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, físico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Este documento describe los procesos productivos. Define un proceso productivo como la transformación de insumos en productos a través de la combinación de mano de obra y maquinaria. Explica que los factores productivos, la tecnología y los bienes producidos son elementos clave de un proceso productivo. Además, describe cómo la tecnología afecta la cantidad y calidad de productos fabricados, y cómo el progreso técnico desplaza la frontera de posibilidades de producción permitiendo fabricar más bienes.
Este documento presenta preguntas y respuestas sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable, y que la diferencia de electronegatividad determina si el enlace será iónico o covalente. Define los enlaces iónicos, covalentes simples, dobles y triples, y polares y apolares; e ilustra cada tipo de enlace.
Crucigrama de una fiesta muy elemental (1)jenny tovar
Este documento presenta un crucigrama sobre conceptos químicos relacionados con elementos, enlaces y electronegatividad. El crucigrama contiene 14 casillas con definiciones horizontales y verticales de términos como enlace iónico, covalente polar, electronegatividad alta y baja, y elementos como el hidrógeno y el plomo. El objetivo es que los estudiantes identifiquen y completen el crucigrama con la información fundamental sobre los diferentes tipos de enlaces y características de los elementos.
La fiesta reunió a todos los elementos químicos para encontrar parejas ideales. Los elementos más activos como el flúor y el cloro buscaban parejas debido a sus propiedades físicas y químicas favorables, mientras que otros como el cesio, francio, rubidio, potasio y sodio también eran muy activos y se dejaban conquistar fácilmente. La fiesta mostró diferentes tipos de enlaces, incluyendo enlaces iónicos y covalentes.
Los átomos se unen para alcanzar la estabilidad completando ocho electrones en su último nivel. Existen dos tipos principales de enlace: iónico y covalente. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y no metal, mientras que el enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Dentro del enlace covalente existen varias clases como no polar, polar y coordinado.
Este documento presenta la estructura de Lewis, que muestra los pares de electrones de enlace entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios. La estructura de Lewis representa gráficamente los enlaces simples, dobles y triples entre los átomos, lo que está relacionado con los enlaces químicos y la geometría molecular. Se usa para contar los electrones de valencia y predecir estabilidades. El documento incluye un ejemplo de diagrama de Lewis para carbono, hidrógeno y oxígen
Este documento describe las fórmulas de Lewis y la estructura de Lewis. La fórmula de Lewis indica el número total de átomos y electrones de valencia en una molécula. La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlace entre átomos y los pares solitarios, y facilita contar electrones. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que interactúan formando enlaces simples, dobles o triples.
Enlace metálico y propiedades de los metales 1jenny tovar
El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones deslocalizados que forman una nube alrededor de los núcleos. También describe dos modelos para explicar el enlace metálico: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas. Finalmente, resume algunas propiedades características de los metales como su conductividad eléctrica y térmica, brillo, duct
Enlace metálico y propiedades de los metales 1jenny tovar
El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones de valencia deslocalizados que forman una nube alrededor de los iones, manteniéndolos unidos. También menciona dos modelos que explican este enlace: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas.
Este documento resume conceptos clave sobre enlaces químicos. Explica que los electrones de valencia participan en el enlace químico ya sea mediante la transferencia de electrones en un enlace iónico o mediante el intercambio de pares de electrones en un enlace covalente. También describe la regla del octeto según la cual los átomos tienden a adquirir una configuración electrónica similar a la de los gases nobles mediante la transferencia o el intercambio de electrones.
El documento presenta información sobre los enlaces químicos, la electronegatividad y los diferentes tipos de enlaces. Explica que un enlace químico une dos o más átomos y que la electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Describe los enlaces iónico, metálico y covalente, señalando las características de cada uno.
El documento habla sobre cómo los elementos químicos forman enlaces iónicos, metálicos y covalentes para estabilizarse y completar su octeto. Los elementos buscan parejas compatibles basadas en su tamaño, electronegatividad y número de electrones, para compartir o transferir electrones y formar moléculas estables. Algunos elementos logran formar parejas, mientras que otros siguen buscando su oportunidad.
El documento habla sobre cómo los elementos químicos forman enlaces iónicos, metálicos y covalentes para completar su octeto y estabilizarse. Los elementos más ligeros tienden a unirse con los más electronegativos para compartir o transferir electrones. Algunos elementos comparten electrones formando iones positivos en enlaces iónicos o metálicos, mientras que otros comparten electrones equitativamente en enlaces covalentes.
El documento habla sobre cómo los elementos químicos forman enlaces iónicos, metálicos y covalentes para completar su octeto y estabilizarse. Los elementos más ligeros tienden a unirse con los más electronegativos para compartir o transferir electrones y obtener una configuración similar al gas noble más cercano. Algunos elementos logran formar parejas estables mientras que otros siguen buscando su pareja adecuada.
La ciudad de Cali, Colombia no cuenta con un diagnóstico de la calidad del aire ni una política de control de la contaminación. Según el DAGMA, las principales fuentes de contaminación son el transporte, con más de 300,000 vehículos, y grandes empresas como Palmolive. El norte de Cali es la zona más contaminada porque recibe las emisiones de Yumbo, y cada año en Colombia mueren 6,000 personas por reacciones al aire contaminado.
Normas de seguridad en la sala de sistemasjenny tovar
Este documento presenta las normas de seguridad y orden que deben seguirse en la sala de sistemas. Prohíbe el mal uso del equipo, como acceder a contenido inapropiado o modificar la configuración. También indica que al terminar el uso se debe dejar el área limpia y ordenada, y apagar correctamente los equipos al final del día. Además, promueve la higiene en el área, prohibiendo introducir alimentos o bebidas y asegurando que las manos y equipos estén limpios.
El documento presenta las normas de seguridad y uso de la sala de sistemas. Establece la necesidad de buena iluminación, instrucciones claras para los usuarios, y sistemas de señales efectivos. Prohíbe mover equipos, cambiar configuraciones, instalar o borrar programas sin autorización. También requiere que los usuarios cierren sesiones al terminar y no visiten páginas web para chatear.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Crucigrama de una fiesta muy elemental (1)jenny tovar
Este documento presenta un crucigrama sobre conceptos químicos relacionados con elementos, enlaces y electronegatividad. El crucigrama contiene 14 casillas con definiciones horizontales y verticales de términos como enlace iónico, covalente polar, electronegatividad alta y baja, y elementos como el hidrógeno y el plomo. El objetivo es que los estudiantes identifiquen y completen el crucigrama con la información fundamental sobre los diferentes tipos de enlaces y características de los elementos.
La fiesta reunió a todos los elementos químicos para encontrar parejas ideales. Los elementos más activos como el flúor y el cloro buscaban parejas debido a sus propiedades físicas y químicas favorables, mientras que otros como el cesio, francio, rubidio, potasio y sodio también eran muy activos y se dejaban conquistar fácilmente. La fiesta mostró diferentes tipos de enlaces, incluyendo enlaces iónicos y covalentes.
Los átomos se unen para alcanzar la estabilidad completando ocho electrones en su último nivel. Existen dos tipos principales de enlace: iónico y covalente. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y no metal, mientras que el enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Dentro del enlace covalente existen varias clases como no polar, polar y coordinado.
Este documento presenta la estructura de Lewis, que muestra los pares de electrones de enlace entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios. La estructura de Lewis representa gráficamente los enlaces simples, dobles y triples entre los átomos, lo que está relacionado con los enlaces químicos y la geometría molecular. Se usa para contar los electrones de valencia y predecir estabilidades. El documento incluye un ejemplo de diagrama de Lewis para carbono, hidrógeno y oxígen
Este documento describe las fórmulas de Lewis y la estructura de Lewis. La fórmula de Lewis indica el número total de átomos y electrones de valencia en una molécula. La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlace entre átomos y los pares solitarios, y facilita contar electrones. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que interactúan formando enlaces simples, dobles o triples.
Enlace metálico y propiedades de los metales 1jenny tovar
El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones deslocalizados que forman una nube alrededor de los núcleos. También describe dos modelos para explicar el enlace metálico: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas. Finalmente, resume algunas propiedades características de los metales como su conductividad eléctrica y térmica, brillo, duct
Enlace metálico y propiedades de los metales 1jenny tovar
El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones de valencia deslocalizados que forman una nube alrededor de los iones, manteniéndolos unidos. También menciona dos modelos que explican este enlace: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas.
Este documento resume conceptos clave sobre enlaces químicos. Explica que los electrones de valencia participan en el enlace químico ya sea mediante la transferencia de electrones en un enlace iónico o mediante el intercambio de pares de electrones en un enlace covalente. También describe la regla del octeto según la cual los átomos tienden a adquirir una configuración electrónica similar a la de los gases nobles mediante la transferencia o el intercambio de electrones.
El documento presenta información sobre los enlaces químicos, la electronegatividad y los diferentes tipos de enlaces. Explica que un enlace químico une dos o más átomos y que la electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Describe los enlaces iónico, metálico y covalente, señalando las características de cada uno.
El documento habla sobre cómo los elementos químicos forman enlaces iónicos, metálicos y covalentes para estabilizarse y completar su octeto. Los elementos buscan parejas compatibles basadas en su tamaño, electronegatividad y número de electrones, para compartir o transferir electrones y formar moléculas estables. Algunos elementos logran formar parejas, mientras que otros siguen buscando su oportunidad.
El documento habla sobre cómo los elementos químicos forman enlaces iónicos, metálicos y covalentes para completar su octeto y estabilizarse. Los elementos más ligeros tienden a unirse con los más electronegativos para compartir o transferir electrones. Algunos elementos comparten electrones formando iones positivos en enlaces iónicos o metálicos, mientras que otros comparten electrones equitativamente en enlaces covalentes.
El documento habla sobre cómo los elementos químicos forman enlaces iónicos, metálicos y covalentes para completar su octeto y estabilizarse. Los elementos más ligeros tienden a unirse con los más electronegativos para compartir o transferir electrones y obtener una configuración similar al gas noble más cercano. Algunos elementos logran formar parejas estables mientras que otros siguen buscando su pareja adecuada.
La ciudad de Cali, Colombia no cuenta con un diagnóstico de la calidad del aire ni una política de control de la contaminación. Según el DAGMA, las principales fuentes de contaminación son el transporte, con más de 300,000 vehículos, y grandes empresas como Palmolive. El norte de Cali es la zona más contaminada porque recibe las emisiones de Yumbo, y cada año en Colombia mueren 6,000 personas por reacciones al aire contaminado.
Normas de seguridad en la sala de sistemasjenny tovar
Este documento presenta las normas de seguridad y orden que deben seguirse en la sala de sistemas. Prohíbe el mal uso del equipo, como acceder a contenido inapropiado o modificar la configuración. También indica que al terminar el uso se debe dejar el área limpia y ordenada, y apagar correctamente los equipos al final del día. Además, promueve la higiene en el área, prohibiendo introducir alimentos o bebidas y asegurando que las manos y equipos estén limpios.
El documento presenta las normas de seguridad y uso de la sala de sistemas. Establece la necesidad de buena iluminación, instrucciones claras para los usuarios, y sistemas de señales efectivos. Prohíbe mover equipos, cambiar configuraciones, instalar o borrar programas sin autorización. También requiere que los usuarios cierren sesiones al terminar y no visiten páginas web para chatear.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.