El documento compara las propiedades del cloruro de sodio (un compuesto inorgánico) y la sacarosa (un compuesto orgánico). El cloruro de sodio tiene puntos de fusión y ebullición más altos debido a sus fuertes enlaces iónicos, mientras que la sacarosa tiene puntos más bajos debido a sus enlaces covalentes. El cloruro de sodio es soluble en agua e insoluble en solventes orgánicos, mientras que la sacarosa es soluble en solventes orgánicos.

1. Propiedades y diferencias entre el cloruro de sodio y la sacarosa
Integrantes
Jenny Lorena casamachin Tovar
Leidy Tatiana daza
Samuel delgado
Profesora
Luz dayse Martínez Henao
11-02
Académico ciencias y educación ambiental
Institución educativa inem Jorge Isaacs

2. Diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos
PROPIEDAD COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS
1. Base de
construcción
Carbono y unos pocos elementos La mayoría de elementos
conocidos
2. Origen  Natural: vegetales y animals.
 A partir de CO2, O2
(atmósfera.); H2O, NH3, nitritos,
nitratos y fosfatos (suelo),
producen azúcares, alcoholes,
ácidos, grasas y proteínas.
 Por la acción de fuerzas
físico-químicas (fusión,
sublimación, electrólisis,
reacciones quimicas.,...),
la energía solar y el agua
 Mineral (óxidos, sales, ...)
3. Fuentes  Se extraen de la materia prima
animal o vegetal y por síntesis
orgánica.
 El carbón, el petróleo y el gas
son las principales Fuentes.
 En la naturaleza en los
minerales las minas, en
forma de óxidos, sales y
otros.
4. Elementos Básicos: C, H
Ocasionales: O, N, S, halógenos
Trazas: Fe, P, Ca, Zn, Na, Mg, K
Todos los de la tabla
periódica
5. Tipo de enlaces Covalentes Iónicos y covalentes
6. Fuerzas
intermoleculares.
Van der Waals, de baja intensidad Electrostáticas, de alta
intensidad
7. Tipo de
compuestos
Moleculares Iónicos y algunos moleculares
8. Unidad
estructural
La molécula El ión
9. Estado físico Gas, líquido y sólido Generalmente, sólidos
10. Puntos de
Fusión y de
ebullición
Bajos
Altos

3. 11. Volatilidad Generalmente, volatiles No volatiles
12. Solubilidad  Insolubles en agua
 Solubles en solventes
orgánicos
 Solubles en agua
 Insolubles en solventes
orgánicos
13. Combustibilidad Generalmente arden al contacto
con el aire
No arden
14. Destilación Fácilmente destilables Difícilmente destilables
15. Estabilidad al
calor
Muy poco estables, combustibles,
la mayoría
Estables, por lo general no
arden
16. Conductividad
eléctrica
No la conducen Fundidos o disueltos en agua
la conducen
17. Conductividad
en solución
No electrolitos - No la conducen Electrolitos - La conducen
18. Reacciones
químicas
Lentas y rara vez cuantitativas Instantáneas y cuantitativas
19. Reacciones
secundarias
Generalmente presents No poseen
20. Velocidad de
Reacción a T1
ambiente
Lentas Rápidas, casi instantáneas
21. Catalizadores Frecuentemente utilizados Casi no
22. Cadenas Sí forman No forman, excepto algunos
silicatos
23. Isómeros Sí poseen No poseen
24. Número. de
compuestos
 10.000.000 entre naturales y
artificiales
 100.000
Los compuestos orgánicos pueden extraerse de materias primas
que se encuentran en la naturaleza de origen animal o vegetal y los
compuestos inorgánicos se encuentran libres en la naturaleza en
forma de sales, óxidos.

4. En los compuestos orgánicos el enlace predominante es el
covalente y en los compuestos inorgánicos predomina el enlace
iónico metálico formado por los iones átomos, aunque algunas
veces son covalentes.
Diferencias entre el cloro y la sacarosa
 El cloruro de sodio puede ser un compuesto inorgánico tiene
puntos de fusión y ebullición altos ya que la fuerza entre iones es
muy fuerte mientras los puntos de ebullición de la sacarosa son
bajos
 El cloruro de sodio es soluble en agua y la sacarosa no, esta es
soluble en compuestos orgánicos.
 La sacarosa tiene punto de fusión bajos 300°c y el cloruro de sodio
tiene puntos de fusión altos de 700°c.
 La sacarosa tiene puntos de ebullición bajos por su enlaces
covalentes y el cloruro de sodio tiene puntos de ebullición altos ya
que poseen enlaces iónicos.

5.  La sacarosa es una molécula covalente, por lo tanto en solución
acuosa no se separa en iones, a lo sumo puede polarizarce por la
presencia de varios grupos oxhidrilos presentes, pero no hay iones,
no hay electrones libres y por lo tanto no hay conducción de
corriente eléctrica.
Propiedades del cloruro de sodio
 Es un compuesto inorgánico
 Es unasal compuestapor un elemento metálico (Na) y otro
no metálico (Cl).
 Su punto defusión es muy elevado
 Es un buen conductor deelectricidad pero no es inflamable
 Formaun enlace iónico.
 Es altamente soluble en agua. Mas no lo es solubleen
solventes orgánicos.
Propiedades de la sacarosa
 Es un compuesto orgánico.
 Está formado por elementos no metálicos.
 Su punto defusión es muy bajo comparado con el delcloruro.
de sodio.
 No conduceelectricidad pero es combustible.
 Formado por enlaces covalentes.
 Es soluble en agua.