Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, físico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.

1. PROCESOS ORGANICOS.
Otero Camila
Ramos Camilo
Ramírez Alejandra
Rivera Angie
Rojas Katherin
Torres Stefany
Inem “Jorge Isaac”
Académico Ciencias
11-02
Cali
2015

2. Contenido:
1. Diferencias entre procesos orgánicos e inorgánicos.
2. Característicasde la sacarosa y el cloruro de sodio.
3. Diferencias entre cloruro de sodio y sacarosa.
4. Experimentos.
5. Anexos

3. Diferencias entre los compuestos orgánicos y inorgánicos
PROPIEDAD COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS
1. Base de
construcción
Carbono y unos pocos elementos La mayoría de elementos
conocidos
2. Origen  Natural: vegetales y animals.
 A partir de CO2, O2
(atmósfera.); H2O, NH3, nitritos,
nitratos y fosfatos (suelo),
producen azúcares, alcoholes,
ácidos, grasas y proteínas.
 Por la acción de
fuerzas físico-
químicas (fusión,
sublimación,
electrólisis, reacciones
qcas.,...), la energía
solar y el agua
 Mineral (óxidos, sales,
...)
3. Fuentes  Se extraen de la materia prima
animal o vegetal y por síntesis
orgánica.
 El carbón, el petróleo y el gas
son las principales Fuentes.
 En la naturaleza en
los minerales las
minas, en forma de
óxidos, sales y otros.
4. Elementos Básicos: C, H
Ocasionales: O, N, S, halógenos
Trazas: Fe, P, Ca, Zn, Na, Mg, K
Todos los de la tabla
periódica
5. Tipo de enlaces Covalentes Iónicos y covalentes
6. Fuerzas
intermoleculares.
Van der Waals, de baja intensidad Electrostáticas, de alta
intensidad
7. Tipo de
compuestos
Moleculares Iónicos y algunos
moleculares
8. Unidad
estructural
La molécula El ión
9. Estado físico Gas, líquido y sólido Generalmente, sólidos
10. Puntos de
Fusión y de
ebullición
Bajos
Altos
11. Volatilidad Generalmente, volatiles No volatiles

4. 12. Solubilidad  Insolubles en agua
 Solubles en solventes
orgánicos
 Solubles en agua
 Insolubles en
solventes orgánicos
13. Combustibilidad Generalmente arden al contacto
con el aire
No arden
14. Destilación Fácilmente destilables Difícilmente destilables
15. Estabilidad al
calor
Muy poco estables, combustibles,
la mayoría
Estables, por lo general
no arden
16. Conductividad
eléctrica
No la conducen Fundidos o disueltos en
agua la conducen
17. Conductividad
en solución
No electrolitos - No la conducen Electrolitos - La conducen
18. Reacciones
químicas
Lentas y rara vez cuantitativas Instantáneas y
cuantitativas
19. Reacciones
secundarias
Generalmente presents No poseen
20. Velocidad de
Reacción a T1
ambiente
Lentas Rápidas, casi
instantáneas
21. Catalizadores Frecuentemente utilizados Casi no
22. Cadenas Sí forman No forman, excepto
algunos silicatos
23. Isómeros Sí poseen No poseen
24. Número. de
compuestos
 10.000.000 entre naturales y
artificiales
 100.000
Sacado de la guía TALLER 1: CONCEPTOS GENERALES DE LA QUÍMICA
ORGÁNICA

5. Característicasde la sacarosa: C12H22O11 C.I.
Su base de construcción posee carbono.
Origen vegetal a partir de carbono y H2O.
Su fuente es el carbono.
Elementos C, H, O.
Enlace covalente.
Fuerzas intermoleculares de baja intensidad.
Estado físico: sólido.
punto de fusión bajo.
No es volátil.
Soluble en solventes orgánicos.
No es combustible.
Es destilable
Poca estabilidad al calor (reacciona)
No conduce la electricidad
Reacciones químicas lentas y rara vez cuantitativas
Característicasdel cloruro de sodio: NaCl C.O.
Se origina en los minerales
Elementos: Na y Cl
Enlace iónico
Electrostáticas, de alta intensidad
Compuesto iónico
Unidad de estructura el ion
Estado físico: Solido
Punto de ebullición alto
Soluble en agua
Difícilmente destilables
Estabilidad al calor
Conducen electricidad cuando esta disuelta en agua
Sus reacciones químicas son instantáneas y cuantitativas

6. DIFERENCIAS ENTRE NaCl y C12H22O11
CLORURO DE SODIO SACAROSA
1.Compuesto inorgánico
2-no posee carbono
3.enlace iónico
4.punto de ebullición alto
5.conduce electricidad disuelta en agua
6.reaccion química rápida
7.Es destilable
8.Las fuerzas de van der Waals son
mayores
9.no poseen isómeros
10.La sal es un catalizador
1.Compuesto orgánico
2.posee carbono
3.enlace covalente
4.punto de ebullición bajo
5.No conduce electricidad en
preparación acuosa
6.reaccion química lenta
7.No es destilable
8. Las fuerzas de van der Waals son
menores. (fuerzas intermoleculares)
9.poseen isómeros
10.No es un catalizador
EXPERIMENTO DE SOLUBILIDAD:
Realizamos una experiencia con agua, sal y azúcar. La cual costa de en un vaso
de cristal con agua, disolver una cucharada de sal y luego con ayuda de una
cuchara revolver. La otra parte consta de en un vaso de agua disolver una
cucharada de azúcar y revolver. En las mismas cantidades.
Su composición química, en principio el azúcar es un compuesto orgánico
mientras que la sal es inorgánica, la segunda y la más importante de las
diferencias es el tipo de enlace en cada compuesto.
en el caso de la sal sus enlaces son iónicos, al entrar en contacto con el agua esta
tratara de en primer lugar solvatar (envolver) al compuesto para poder separarlo,
debido a que la constante dieléctrica del agua es mucho más fuerte que el enlace
de red cristalina en la sal este proceso no solo se queda en la solvatación de las
moléculas sino que las separa en sus iones respectivos. En conclusión no solo
disuelve a la sal sino que también la disocia.
En el caso del azúcar sus enlaces son covalentes lo que le permite mantener su
forma molecular en la disolución, el agua solo se encargara de solvatar las
moléculas de azúcar y disolverlas.

7. ANEXOS