Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, fisico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.

1. Diego Álvarez
Camilo Barrero
Kelly Bermúdez
Brenda Candado
Leidy Carabalí
11-02

3.  Quisimos hacer un pequeño
experimento por que en realidad
nos quedo la duda en la clase
pasada que teníamos un vela,
azúcar, y sal y no hicimos la
practica en clase entonces lo
practicamos en casa.

4.  El azúcar al calentarse comienza a enrojecer
luego se vuelve cada vez más marrón:
convirtiéndose entonces el llamado caramelo.
Si lo olvidamos sobre el fuego se quema
dejando una ceniza negra. el vapor del agua
que contiene se escapa en forma de finas
gotitas. Se vuelven marrones, mientras que se
desprenden gases combustibles y levantan la
masa. Queda al final pasta voluminosa,
negra, brillante y porosa, que es el carbono,
el carbón del azúcar.

5.  La sal necesitamos una
temperatura de 800C, después
obtener la energía suficiente para
que el O2 reacciones con el Na o
con el Cl. En este caso no
pudimos observar ningún cambio.
C.I NaCL

6.  La sacarosa es fina e incolora
 Es libre de olores y es un polvo cristalino con
un sabor dulce.
 La sacarosa no se degrada.
 La sacarosa se funde y se descompone y
produce una formación de caramelo

7.  Carbono, hidrógeno y oxígeno forman el
compuesto de sacarosa cuando se combinan.
 La sacarosa finamente dividida es
higroscópica.
 Es fermentable pero resisten la
descomposición bacteriana altamente
concentrada

8.  Es fácilmente soluble en agua e insoluble o
sólo ligeramente soluble en la mayoría de los
otros líquidos.
 De forma pequeña, transparente, incoloro o
en forma de cristales cúbicos blancos.
 El cloruro de sodio es inodoro pero tiene un
sabor muy característico.
 Sin olor, pero de sabor salado.

9.  Es un compuesto iónico, siendo compuesto
por igual número de sodio con carga positiva
y los iones de cloro cargados negativamente.
Cuando se funde o se disuelve en agua, los
iones pueden moverse libremente, de manera
que el cloruro de sodio fundido o disuelto es
un conductor de electricidad, y se puede
descomponer en sodio y cloro haciendo pasar
una corriente eléctrica a través de él.

11.  Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier
elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2,
carbonatos y bicarbonatos.
 Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la
acción del calor, y solo se descomponen a
temperaturas superiores a los 700ºC.
 Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
 Muchos son solubles en H2O y en disolventes
polares.
 Fundidos o en solución son buenos conductores de la
corriente eléctrica: son "electrólitos".
 Las reacciones que originan son generalmente
instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

12.  Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos
de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P,
halógenos y otros elementos.
 Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y
descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar
fácilmente, originando CO2 y H2O.
 Debido a la atracción débil entre las moléculas,
tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
 La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son
algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos
de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol,
éter, cloroformo, benceno.
 No son electrólitos.
 Reaccionan lentamente y complejamente