El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones deslocalizados que forman una nube alrededor de los núcleos. También describe dos modelos para explicar el enlace metálico: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas. Finalmente, resume algunas propiedades características de los metales como su conductividad eléctrica y térmica, brillo, duct

1. Enlace metálico y propiedades
de los metales.
Integrantes: Angie Rivera
Janith Martínez
Camila Otero
Isabel Cristina Osorio
María Alejandra Ramírez
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2. Enlace metálico
 Un enlace metálico es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos
atómicos y los electrones de valencia, que se juntan
alrededor de éstos como una nube) de los metales
entre sí.

3. Cu, Ag, Au, Pt,
Hg etc.
Be, Mg, Zn, Cd
etc
 Se trata de líneas tridimensionales que adquieren
estructuras tales como: la típica de empaquetamiento
compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica
centrada en las caras o la cúbica centrada en el
cuerpo.
 Hay dos modelos que explican la formación del enlace
metálico. El modelo de la nube de electrones y la
teoría de bandas.
Es característica de los metales
alcalinos

4. Modelo de la nube o del mar de
electrones:
 Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su
última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden
fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se
convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+,
Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el
espacio formando la red metálica. Los electrones de
valencia desprendidos de los átomos forman una nube de
electrones que puede desplazarse a través de toda la red.
De este modo todo el conjunto de los iones positivos del
metal queda unido mediante la nube de electrones con
carga negativa que los envuelve.

6. Teoría de bandas
 Esta teoría representa un modelo más elaborado para
explicar la formación del enlace metálico; se basa en la
teoría de los orbitales moleculares. Esta teoría
mantiene que cuando dos átomos enlazan, los
orbitales de la capa de valencia se combinan para
formar dos orbitales nuevos que pertenecen a toda la
molécula, uno que se denomina enlazante (de menor
energía) y otro antienlazante (de mayor energía).

8.  En los metales se forman dos bandas. Una en la que se
encuentran los electrones de la capa de valencia que se
denomina "banda de valencia" y otra que se llama "banda
de conducción" que es la primera capa vacía.
 En los metales, la banda de valencia está llena o
parcialmente llena; pero en estas sustancias, la diferencia
energética entre la banda de valencia y la de conducción es
nula; es decir están solapadas. Por ello, tanto si la banda de
valencia está total o parcialmente llena, los electrones
pueden moverse a lo largo de los orbitales vacíos y
conducir la corriente eléctrica al aplicar una diferencia de
potencial.

9. Propiedades de los metales
 A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante,
sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.
 Son buenos conductores de la electricidad y del calor.
 Presentan un brillo característico.
 Son dúctiles y maleables. Esto es debido a la no direccionalidad del enlace metálico y a que los
"restos positivos" son todos similares, con lo que cualquier tracción no modifica la estructura
de la red metálica, no apareciendo repulsiones internas.
 Presentan el llamado "efecto fotoeléctrico"; es decir, cuando son sometidos a una radiación de
determinada energía, emiten electrones.
 Se suelen disolver unos en otros formando disoluciones que reciben el nombre de aleaciones.

10. Bibliografía
*http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico
*http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_int
eractiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm
*http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/e
nlace/enlace_metalico.html