El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones de valencia deslocalizados que forman una nube alrededor de los iones, manteniéndolos unidos. También menciona dos modelos que explican este enlace: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas.
Se explica como varia la energia potencial con la distancia internuclear, los distintos tipos de enlace, el enlace covalente y su clasificacion, propiedades de los compuestos covalentes, parametros moleculares, estructuras de Lewis, excepciones a la regla del octeto, hipervalencia, enlace covalente coordinado, teoria del enlace de valencia, hibridacion, resonancia, teoria de orbitales moleculares exponiendo todo ello con bastantes ejemplos.
Descripción rápida de algunas estrcuturas tipo de minerales comunes. Se introduce el lenguaje de notación de estructuras cristalinas, tipos de sitio vacante y demás características de celda.
Se explica como varia la energia potencial con la distancia internuclear, los distintos tipos de enlace, el enlace covalente y su clasificacion, propiedades de los compuestos covalentes, parametros moleculares, estructuras de Lewis, excepciones a la regla del octeto, hipervalencia, enlace covalente coordinado, teoria del enlace de valencia, hibridacion, resonancia, teoria de orbitales moleculares exponiendo todo ello con bastantes ejemplos.
Descripción rápida de algunas estrcuturas tipo de minerales comunes. Se introduce el lenguaje de notación de estructuras cristalinas, tipos de sitio vacante y demás características de celda.
Presentación muy completa que repasa todo el tema de enlace químico.
Se trata de una presentación (recortada) del profesor Fco.Javier Gutierrez del IES "Clara Campoamor" de Getafe (Madrid)
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, físico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, fisico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, físico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Las capacidades sociomotrices son las que hacen posible que el individuo se pueda desenvolver socialmente de acuerdo a la actuación motriz propias de cada edad evolutiva del individuo; Martha Castañer las clasifica en: Interacción y comunicación, introyección, emoción y expresión, creatividad e imaginación.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
1. Enlace metálico y propiedades
de los metales.
Integrantes: Angie Rivera
Janith Martínez
Camila Otero
Isabel Cristina Osorio
María Alejandra Ramírez
10-02
2. Enlace metálico
Un enlace metálico es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos
atómicos y los electrones de valencia, que se juntan
alrededor de éstos como una nube) de los metales
entre sí.
3. Cu, Ag, Au, Pt,
Hg etc.
Be, Mg, Zn, Cd
etc
Se trata de líneas tridimensionales que adquieren
estructuras tales como: la típica de empaquetamiento
compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica
centrada en las caras o la cúbica centrada en el
cuerpo.
Hay dos modelos que explican la formación del enlace
metálico. El modelo de la nube de electrones y la
teoría de bandas.
Es característica de los metales
alcalinos
4. Modelo de la nube o del mar de
electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su
última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden
fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se
convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+,
Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el
espacio formando la red metálica. Los electrones de
valencia desprendidos de los átomos forman una nube de
electrones que puede desplazarse a través de toda la red.
De este modo todo el conjunto de los iones positivos del
metal queda unido mediante la nube de electrones con
carga negativa que los envuelve.
5.
6. Teoría de bandas
Esta teoría representa un modelo más elaborado para
explicar la formación del enlace metálico; se basa en la
teoría de los orbitales moleculares. Esta teoría
mantiene que cuando dos átomos enlazan, los
orbitales de la capa de valencia se combinan para
formar dos orbitales nuevos que pertenecen a toda la
molécula, uno que se denomina enlazante (de menor
energía) y otro antienlazante (de mayor energía).
7.
8. En los metales se forman dos bandas. Una en la que se
encuentran los electrones de la capa de valencia que se
denomina "banda de valencia" y otra que se llama "banda
de conducción" que es la primera capa vacía.
En los metales, la banda de valencia está llena o
parcialmente llena; pero en estas sustancias, la diferencia
energética entre la banda de valencia y la de conducción es
nula; es decir están solapadas. Por ello, tanto si la banda de
valencia está total o parcialmente llena, los electrones
pueden moverse a lo largo de los orbitales vacíos y
conducir la corriente eléctrica al aplicar una diferencia de
potencial.
9. Propiedades de los metales
A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante,
sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.
Son buenos conductores de la electricidad y del calor.
Presentan un brillo característico.
Son dúctiles y maleables. Esto es debido a la no direccionalidad del enlace metálico y a que los
"restos positivos" son todos similares, con lo que cualquier tracción no modifica la estructura
de la red metálica, no apareciendo repulsiones internas.
Presentan el llamado "efecto fotoeléctrico"; es decir, cuando son sometidos a una radiación de
determinada energía, emiten electrones.
Se suelen disolver unos en otros formando disoluciones que reciben el nombre de aleaciones.