3.  La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las
combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Al igual que
en el caso de la nomenclatura biológica, existe una autoridad internacional encargada de
establecer estas reglas.
 Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son:
 Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son:
 El sistema de nomenclatura estequiometrica o sistemático,
 El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y
 El sistema de nomenclatura Stock.
Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la
nomenclatura tradicional la más extensa.

4.  En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con
una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
 Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento
precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
 Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
-oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
-ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico2
 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
-oso (para la valencia intermedia)
-ico (para la mayor valencia)
 Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
Hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
-oso (para la valencias 3 y 4)
-ico (para la valencias 5 y 6)
Per- … -ico (para la valencia 7):
 -Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números
de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).

5. También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos
griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
 La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
específico.
 (Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)-
Prefijos griegos numero de átomos
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
Oct- 8
Nona 9
Deca- 10

6.  También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en
nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números
romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.
La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones
que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo
cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a
ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los
compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre
del elemento específico + el No. de valencia
 Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

7.  Fórmula general : MnOx (M es un metal)
 Son compuestos químicos inorgánicos (materia NO ORGANICA) formados por
dos átomos: oxígeno y otro elemento (metal o no metal). Si el oxígeno está
unido a un metal tendremos los llamados óxidos básicos. Si el oxígeno está
unido a un no metal tendremos un óxido ácido. El oxígeno siempre posee un
número de oxidación -2.

8.  Son los compuestos que se forman por la reacción de un oxido básico con el agua. La fórmula general es:
M(OH)x (siendo x el número de oxidación del metal)
El grupo hidroxilo (OH) siempre tiene número de oxidación -1.
 EJEMPLOS:
 NaOH
hidróxido sódico o de sodio

 Pb(OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo(II)
hidróxido plumboso
 Fe(OH)3
trihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (III)
hidróxido férrico
 Fe(OH)2
dihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (II)
hidróxido ferroso

9. 2.1.3.NOMENCLATURA DE ACIDOS
 Los ácidos pueden ser hidrácidos u oxácidos. Los hidrácidos son compuestos
binarios formados por la unión de hidrógeno con un no metal. Estos se
nombran empleando la palabra ácido seguida por el nombre en latín del no
metal con la terminación hídrico.

11.  B) Sales de oxoácidos u oxosales:
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con
hidróxidos.
 B1) Sales neutras:
 Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.
 Ejemplos:
 Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
 pirofosfato ferroso
 Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de
aluminio o alumínico
 B2) Sales ácidas:
 Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
 Ejemplos
 NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de
sodio (o sódico)
 Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV)
de hierro (III): Bicarbonato férrico

15. 2.2.1. Características de las reacciones químicas
 La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un
aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de
partida.
 Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
o Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la
reacción.
o Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la
reacción.
 Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas
de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni
desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

19. 2.2.4. BALANCE DE ECUACIONES POR
MÉTODO DE TANTEO

21. 2.2.6. EQUILIBRIO IONICO
 Los equilibrios químicos en los cuales algunas de las
especies reaccionantes son iones, se llaman equilibrios
iónicos y tienen gran importancia en la Química Analítica.

22. 2.2.7. EQUILIBRIO QUIMICO DE SOLUCIONES
Y FACTORES QUE LO AFECTAN