quimica nomenclarut a

1. Nomenclatura química
Profa. Lizbeth Daniel

2. Nomenclatura
 Es un conjunto de normas que se aplican para nombrar y representar
fórmulas haciendo uso de los elementos de la tabla periódica y sus
símbolos.
Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan
y nombran a los compuestos inorgánicos.
 Nomenclatura tradicional. Es el sistema más antiguo, utiliza prefijos de
acuerdo con el número de oxidación en la formulación.
 Nomenclatura Stock. El sistema se basa en los números de oxidación
utilizados en la formulación y los representa mediante números
romanos.
 Nomenclatura IUPAC. Este sistema de la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada utiliza la cantidad de átomos para nombrar y
formular los compuestos químicos inorgánicos.

3. EXISTEN TRES TIPOS PARA
NOMBRAS LOS COMPUESTOS
1. SISTEMÁTICA:
2. Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de
átomos de cada elemento que hay en la fórmula de un determinado
compuesto: Prefijo: mono-; di-; tri- ; tetra- ; penta- ; hexa- ;
hepta uno ; dos; tres ; cuatro; cinco; seis; siete
3. STOCK
esta nomenclatura utiliza números romanos
los números romanos sirven para representar el estado de oxidación
con el cual trabaja el elemento
Al2O3: oxido de aluminio (III)

4. EXISTEN TRES TIPOS PARA NOMBRAS LOS
COMPUESTOS
Tradicional:
es aquella que se nombra teniendo en cuenta los diferentes
estados de oxidación de los elementos químico y también tener en
cuenta los prefijos hipo.......oso, ......oso, ........ico, per.........ico, del
menor al mayor respectivamente dependiendo del número de
estados de oxidación
Ejm.
H3(PO4)
aquí el fósforo(P) esta con estado de oxidación 5+ por tal motivo
seria con prefijo ico

5. 5
Estado de Oxidación
En un compuesto iónico, indica la
carga real que adoptan cada uno
de los iones, debido a la perdida o
ganancia de electrones.
En un compuesto covalente representa
la carga aparente que adopta cada
átomo cuando se rompen
hipotéticamente todos los enlaces
Pueden ser positivos,
negativos, cero, enteros y
fraccionarios
No Metales: pueden
presentar valores
positivos o negativos
Metales: sólo
pueden exhibir
valores positivos
Gases Nobles: presentan
valores neutros
ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN

6. 6
Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr
+1
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra
+2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4,
+6, +7
Grupo 8 (8B) Fe
+2, +3
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Ni
Grupo 11
(1B)
Cu
Ag
Au
+1, +2
+1
+1, +3
Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo
12 (2B)
Zn, Cd
Hg
+2
+1, +2
Grupo
13 (3A)
B, Al, Ga,
In, Tl
+3,-3
Grupo
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2, +4, -4
+2, +4
+ 2, +4
Grupo
15 (5A)
N, P, As, Sb,
Bi -3,+3,+5
Grupo
16 (6A)
O
S, Se, Te
Po
-2
+2, +4, +6, -2
+2, +4, +6, -2
Grupo
17 (7A)
F
Cl, Br, I, At
-1
+1, +3, +5, +7, -1
Estado de oxidación de los principales elementos por grupos

7. 7
FUNCIÓN QUÍMICA
Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el
conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas
muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno
o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido
por una agrupación de átomos, comunes a todos los
compuestos de una misma función. En química inorgánica
existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido,
hidruro y sal.
Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.
Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.
Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc

8. NOMBRES DE LOS ÁTOMOS
La IUPAC establece ciertas reglas , El nombre de los atomos los cuales
se escriben con minúscula

9. Se han utilizado para nombrar algunos compuestos nombres
triviales (agua, amoníaco), pero en realidad, si todos los
compuestos tuvieran nombres triviales deberíamos aprendernos
millones de nombres.
Nomenclatura y fórmula de los
compuestos químicos

10. 10
I. FUNCIÓN ÓXIDO
Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando
un metal o un no metal se combinan con el oxígeno
Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Formulación
Tipos de óxidos
1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO)
Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno
con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a
temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción
química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen
propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.

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METAL + OXÍGENO ÓXIDO
Nomenclatura
Tradicional
• Se utiliza el nombre
genérico óxido seguido
del nombre del metal
terminando en el sufijo
oso para el menor E.O, o
de lo contrario, el sufijo
ico para el mayor E.O.
• Cuando el metal tiene 1
E.O también se puede
utilizar el sufijo ico.
Nomenclatura
de Stock
• Consiste en indicar
el E.O, con números
romanos y entre
paréntesis, al final del
nombre del elemento.
• Si el metal posee 1
E.O, entonces se
omite el número
romano
Nomenclatura
Sistemática
• Consiste en la
utilización de prefijos
numerales griegos
para indicar el
número de átomos de
cada elemento
presente en la
fórmula.
• Los prefijos que se
utilizan son: mono
(1), di (2), tri (3), tetra
(4), penta (5), ………
Nomenclatura de los óxidos básicos
Fe2O3
Óxido de
Fierro (III)
Trióxido de
difierro
Óxido Férrico