Nomenclatura ejercicios

1. Taller de Sistemas de Nomenclatura Química propuesto por: MOISES
MOSQUERA MORENO
Sistemática: Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-,
di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e
indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento.
Ejm.
Stock: La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos
entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina
con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.
Ejm.
Formular los compuestos que se indican:
Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno
se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las
valencias.
1. Dióxido de carbono
2. Pentaóxido de dinitrógeno
3. Trióxido de difósforo
4. Heptaóxido de dibromo
5. Monóxido de nitrógeno
6. Oxido de azufre (IV)
7. Oxido de fósforo (V)
8. Oxido de nitrógeno (V)
9. Oxido de cloro (I)
10. Pentaóxido de dicloro
11. Oxido de selenio (VI)
12. Oxido de yodo (III)
HIDRUROS: El hidrógeno actúa con valencia -1
Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal
correspondiente.
El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula.
Completa la tabla:
SISTEMÁTICA STOCK
LiH
CuH
CuH2
AuH3
CrH3
CrH2
ZnH2

2. AlH3
MgH2
CoH3
CoH2
BeH2
CdH2
Escribir los compuestos que se nombran:
1. Hidruro de potasio
2. Hidruro de hierro (II)
3. Hidruro de aluminio
4. Hidruro de plata
5. Hidruro de calcio
6. Hidruro de magnesio
7. Hidruro de estaño (IV)
8. Hidruro de sodio
9. Hidruro de bario
10. Hidruro de platino (IV)
11. Hidruro de plomo (II)
12. Hidruro de mercurio (I)
HIDROGENO + NoM
El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su
correspondiente valencia negativa.
Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el
nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Formular los compuestos que se indican:
1. Sulfuro de hidrógeno
2. Bromuro de hidrógeno
3. Teluro de hidrógeno
4. Fluoruro de hidrógeno
5. Cloruro de hidrógeno
6. Yoduro de hidrógeno
SALES NEUTRAS: M + NoM
El no metal actúa siempre con su valencia negativa.
El no metal se sitúa a la derecha, nombrándose primero el sufijo –uro.
Nombrar los compuestos que se indican a continuación:
Sistemática Stock Tradicional

3. FeCl2
MnS
Cu2Te
AlF3
Fe2S3
CuI
LiF
CaF2
CuBr2
CuBr
Formula los compuestos que se indican:
1. Fluoruro de cobre (II)
2. Sulfuro de cromo (III)
3. Tricloruro de hierro
4. Dibromuro de cobre
5. Tetrafluoruro de silicio
6. Cloruro de hierro (II)
7. Bromuro sódico
8. Fluoruro cálcico
9. Cloruro de aluminio
ÁXIDOS OXÁCIDOS: ÓXIDOS ÁCIDOS+AGUA
HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS BÁSICOS+AGUA
SALES NEUTRAS (OXISALES)
Tradicional
Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con
el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo
–oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de
las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico.
Ejm.
Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico
para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal
respectivamente.
Ejm.
Utilizando los prefijos y sufijos:
Hipo-……-oso
………….-oso
………….-ico
Per-……..-ico
Nombra en el sistema común o tradicional los compuestos que se indican:

4. COMPUESTOS SISTEMA
STOCK
SISTEMA
TRADICIONAL
SISTEMA
SISTEMATICO
1. HBrO
2. Br2O5
3. HBrO3
4. KBrO4
5. HIO
6. HIO2
7. HIO3
8. HIO4
9. HNO2
10. Li2SeO2
11. H2SO3
12. H2TeO2
13. H2SO4
14. TeO3
15. H2TeO4
16. NaClO
17. HClO2
18. HClO3
19. HClO4
20. Fe2S3
21. BeH2
22. FeS
23. CoH2
24. Pt (OH)2
25. CuOH
26. Fe (OH)3
Formula los siguientes compuestos
Ácido hipoyodoso
Ácido nítrico
Ácido selénico
Ácido sulfúrico
Ácido telúrico
Ácido cloroso
Ácido perclórico
Ácido hipocloroso
Ácido clórico
HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA
Se caracterizan por tener el grupo OH-
, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal.
Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente. Si el
metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca
siempre a la derecha.

5. Nombra los siguientes compuestos:
1. CuOH
2. Pt (OH)2
3. LiOH
4. Mg (OH)2
5. NaOH
6. Co (OH)2
7. Fe (OH)3
8. AgOH
9. Al(OH)3
10. Cr (OH)3
11. Sn (OH)4
Formula los siguientes compuestos:
1. Hidróxido de plomo (IV)
2. Hidróxido de berilio
3. Hidróxido de Zinc
4. Hidróxido de plomo (II)
5. Hidróxido de platino (IV)
6. Hidróxido de cadmio
SALES NEUTRAS (OXISALES)
Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal.
Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido.
La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO) ------- SAL + AGUA
Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes
prefijos y sufijos:
Hipo- -ito
-ito
-ato
Per- - ato
Las anteriores terminaciones se derivan del sistema tradicional y proceden del ácido con
su correspondiente terminación: oso ---- ico
Nombra las siguientes estructuras
1. Ca(BrO3)2
2. NaClO
3. Al2(SO4)3
4. Mg3(PO4)2
5. Fe(NO3)3

6. 6. AgNO3
7. KClO3
8. KMnO4
Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos
1. Bromato de calcio
2. Hipoclorito de sodio
3. Sulfato de aluminio
4. Fosfato de magnesio
5. Nitrato de hierro(III)
6. Fosfato tricálcico
7. Bicarbonato de sodio
8. Nitrato de plata
9. Clorato de potasio