1. Instituto Guatemalteco Americano<br />5to Bachillerato “C”<br />Temario<br />Temario: Química NOMENCLATURAJorge A. SolísLuis RizoAimee RuyanGuatemala, Lunes 04 de abril de 2011Prof. Alejando Cruz <br /> NOMENCLATURA<br />Día a día los seres humanos utilizan un lenguaje para poder comunicarse y dar a entender sus ideas. Esto es muy importante debido a que gracias a este sistema se pueden entender las ideas. En el idioma español existe la Real Academia Española que es la que asigna reglas al español. En la Química está dada por los acuerdos internacionales de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) esta es una organización que se encarga de darle las normas de escritura a la Química. A estas reglas también se le puede llamar NOMENCLATURA. En la nomenclatura los elementos son a las fórmulas, lo que las palabras, a las oraciones. Con este sistema se pueden diferenciar los compuestos gracias al lenguaje químico. En el presente ensayo, se describirán las reglas de nomenclatura para nombrar compuestos, proporcionar una guía para formar compuestos binarios y ternarios, y la importancia del uso de las sustancias químicas en nuestra vida. <br />Nomenclatura:<br />Según (Timberlake & Timberlake, 2008), Un compuesto es una mezcla de dos o más elementos de la tabla periódica. Existen varios tipos de compuestos. Cada compuesto tiene un nombre y una estructura específica. Es necesario darles un nombre a todas ellas. La nomenclatura se encarga de nombrar los diferentes tipos de compuestos.<br />Según (Correa, 1994) se define como nomenclatura al conjunto de reglas que se emiten para dar nombre y clasificación a los individuos. La nomenclatura química contiene el conjunto de reglas que permiten asignar un nombre a cada una de las sustancias químicas. Con lo anterior se puede decir que la nomenclatura es el conjunto de reglas que sirven para nombrar adecuadamente los compuestos.<br />En 1808, John Dalton (1776-1844), un químico inglés solía representar los elementos mediante círculos que diferenciaba de distintas formas. <br />Algunos de los símbolos circulares propuestos por<br />Dalton para representar los elementos<br />En 1818, Jons Jacob Berzwlius, un químico sueco sugirió que se utilizara como símbolo de cada elemento, la primera letra del nombre latino en mayúscula, añadiendo la segunda letra en minúscula. Ya que era difícil representar los compuestos como lo había propuesto Dalton.<br />En 1852, el químico ingles Edward Frankland (1825-1899) sugirió que cada átomo tiene la capacidad de combinarse con otros átomos, a la cual llamaría valencia. Según (Oceano, MMII) se define como valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con dicho elementos, o que son sustituidos por él. <br />Después de haber expuesto algunos puntos históricos, ahora hablaremos de los Compuestos Inorgánicos, que según (Oceano, MMII) los compuestos químicos inorgánicos son los propios del mundo mineral. En 1921 fue fundada La Comisión Para El Estudio De La Nomenclatura Química Inorgánica, dentro de la IUPAC. A través del tiempo esta comisión ha estado formando normas de formulación para los compuestos inorgánicos. Hay tres métodos para nombrar los compuestos químicos, que son el sistemático, Stock y tradicional.<br />Antes de estudiar la nomenclatura química, se debe saber algunos conceptos básicos acerca de lo que son los compuestos químicos, que es lo que contienen y para qué sirve cada parte de los elementos. Cada concepto ayudará a saber nombrar cada compuesto.<br />Valencia, es la cantidad que posee un elemento al combinarse con otro, en una tabla periódica se puede encontrar en la parte superior, derecho.<br />A continuación se muestran algunas valencias más utilizadas de los elementos:<br />GrupoFamiliaValencias1AAlcalinos1 (El H también -1)2AAlcalinotérreos23ATérreos34ACarbonoideos2, 4 (El C también -4)5ANitrogenoideos-3 1,3,56AAnfígenos-2 2,4,6 El O sólo -2, -1(peróxidos) y 2 (con el F)7AHalógenos-1 1,3,5,7El F sólo -10Gases nobles03BSc, Y, La, Ac34BTiZr, Hf2, 3, 445BV NbTa2, 3, 53, 556BCrMo, W2, 3 (como metal) 3, 6 (no metal)6<br />Las sustancia simple, son aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento.<br /> <br />El número de oxidación, que es el número de electrones que un átomo puede captar o ceder al formar un compuesto. <br />Reglas:<br />El no. de todos los elementos libres es cero.<br />Cuando es un cloruro se coloca -1.<br />Cuando es un sulfuro se coloca -2<br />El no. de un ión simple coincide con su carga.<br />El no. de H en su compuesto es +1, excepto cuando el H se combina con un metal, es -1.<br />Tipos de nomenclatura<br />Hay tres métodos para nombrar los compuestos químicos que son<br />Sistemático o estequiométrico<br />Tradicional o funcional<br /> Stock.<br />Nomenclatura sistemática o estequimétrica<br />El sistemático o estequiométrico, consiste en utilizar prefijos numéricos griegos (mono, di, tri, tetra, etc.) para indicar el números de átomos de cada elemento presente en la fórmula (número de oxidación). El prefijo mono puede omitirse.<br />FórmulaSistemáticoI2O7Heptaóxido de diodoSnOMonóxido de estaño u óxido de estaño<br />Nomenclatura Stock<br />El método de Stock consiste en indicar el número de oxidación de un elemento con números romanos entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si este tiene no. Único, no se indica.<br />FórmulaStockI2O7Oxido de iodo (VII)SnOÓxido de estaño (II)<br />Nomenclatura tradicional o funcional<br />El tradicional se expresa el número de oxidación con prefijos y sufijos (hipo-oso, oso, ico, per-ico).<br />Cuando un elemento trabaje con tres o más números de oxidación se utiliza la siguiente tabla: <br />No. De oxidaciónPrefijoSufijo1-2Hipooso3-4oso5-6ico7Per-ico<br />Cuando un elemento trabaje con un número de oxidación la terminación es ico.<br />Cuando un elemento trabaje con dos números de oxidación el menor lleva terminación oso y el mayor ico.<br />FórmulaTradicionalI2O7Óxido peryodicoSnOÓxido estañoso<br />Óxidos <br />Según (Oceano, MMII), son los compuestos binarios que resultan de la mezcla de un oxígeno con otro elemento, que puede ser metal o no metal.<br />Óxidos básicos<br />Son los compuestos binarios que resultan de la mezcla de un oxígeno con un elemento metálico, el oxígeno tendrá siempre un número de valencia -2 y se escribe siempre el elemento metálico del lado izquierdo y el oxígeno del lado derecho.<br />Por ejemplo:<br />FórmulaSistemáticoTradicionalStockFe2 O3Trióxido de dihierroóxido férricoOxido de hierro (III)K2OMonóxido de dipotasioóxido potásicoOxido de potasio (I)<br />Óxidos ácidos:<br />Son los compuestos binarios que resultan de la mezcla de un oxígeno con un elemento NO METALICO, el oxígeno tendrá siempre un número de valencia -2 y se escribe el elemento no metálico al lado izquierdo y el oxígeno del lado derecho. También son llamados Anhídridos <br />Por ejemplo:<br />FórmulaSistemáticoTradicionalStockSiO2dióxido de silicioAnhídrido SiliciosoAnhídrido de silicio(IV)SeO2dióxido de selenioAnhídrido SeleniosoAnhídrido de Selenio (IV)<br />Peróxidos:<br />Son los compuestos binarios que resultan de la unión de un grupo peroxo, algo característico de estos es el O-O (O22-), que sería un elemento muy electropositivo. El oxígeno monoatómico actúa con valencia -1, y en estado diatónico trabajaría con valencia -2, formando la molécula ion peróxido. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido, en la nomenclatura tradicional. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2. <br />Por ejemplo:<br />FórmulaSistemáticoTradicionalH2O2Dióxido de dihidrógenoPeróxido de hidrógenoCaO2Dióxido de CalcioPeróxido de hidrógeno<br />Compuestos binarios con hidrógeno. <br />Son todos aquellos compuestos binarios que contienen hidrógeno y otro elemento. <br />Los compuestos con hidrógeno se pueden clasificar en hidruros e hidrácidos.<br />Los hidruros son compuestos formados de un metal e hidrógeno. “En estos compuestos, el hidrógeno actúa como monovalente negativo” (Del bosque, 2005) Esto significa que los metales son más donadores de electrones que el hidrógeno; por lo que el hidrógeno trabajará con carga -1. <br />Las combinaciones metal-hidrógeno llevan el nombre genérico de hidruro, posteriormente la preposición “de” y el nombre del metal que se trate. Por ejemplo, LiH Hidruro de litio; el hidrógeno está trabajando con carga -1 y el litio queda como catión con carga +1 Existen ocasiones en las que los metales forman diferentes estados de oxidación por lo también se opta por colocar el número de oxidación en números romanos entre paréntesis; como el sistema stock. Otro método para nombrar los hidruros es por el sistema tradicional, sencillamente se agregan los prefijos según el número de átomos en el compuesto. Finalmente para el método sistemático, se utilizan los prefijos utilizados previamente en los óxidos básicos. <br />FórmulaSistemáticoStockTradicionalPbH4Hidruro plúmbico Hidruro de plomo (IV)Tetrahiduro de plomoGaH3Hidruro gálico Hidruro de galio (III)Tetrahidruro de galioHgH2Hidruro mercúrico Hidruro de mercurio (II)Dihidruro de mercurioFeH3Hidruro férrico Hidruro de hierro (III)Trihidruro de hierroCaH2Hidruro cálcicoHidruro de calcio (II)Dihidruro de calcio<br />Los hidrácidos son compuestos formados de un no-metal e hidrógeno. En este caso el hidrógeno cederá su electrón al no metal, completando así la ley del octeto. “El hidrógeno queda con carga formal positiva” (Correa, 1994) Por lo que el no-metal se escribe primero y posteriormente el hidrógeno. El hidrógeno en este caso trabajará con carga +1. <br />Las valencias con las que trabajaran los no-metales son:<br />ElementoValenciaElementoValenciaAzufre2Flúor1CloroSelenioBromoTeluroYodo<br />Para nombrar hidrácidos en el sistema tradicional, se nombra con el nombre genérico de ácido y el no-metal con la terminación “-hídrico”. En este caso será, HCL Ácido Clorhídrico. Seguidamente, para nombrar un hidrácido en sistema stock, al anión; no-metal; se le escribe con la terminación “-uro”, la preposición “de” y la palabra “hidrógeno”. Del mismo modo, en el sistema sistemático, se utiliza la misma regla con la diferencia de colocar el número de átomos según los prefijos correspondientes. <br />FórmulaTradicionalStockSistemáticoHFÁcido fluorhídricoFloruro de hidrógenoFloruro de hidrógenoH2SeÁcido selenhídricoSeleniuro de hidrógeno (II) Seleniuro de DihidrógenoH2SÁcido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Sulfuro de Dihidrógeno<br /> <br />“La composición química de muchos hidruros se conoce desde antes de la sistematización de la nomenclatura química y la IUPAC acepta que se sigan utilizando sus nombres tradicionales” (Correa,1994) Este es el motivo por el cual algunos hidruros poseen nombres convencionales tales como: el agua (H2O), el amoniaco (NH3), la arsina (ASH3), el borano (BH3), la estibina (SbH3), la fosfina (PH3), el germano (GeH4), el metano (CH4) y el silano (SiH4).<br />Así mismo estos compuestos pueden formar cadenas lineales, las cuales son poco estables. En este caso el silicio, un hidruro de silicio es llamado silano (SiH4), si posee otro silicio a este se le llamara disilano (Si2H6). Así mismo si a esta cadena se le une otro silicio a este se le llamará trisilano (Si3H8). Las cadenas de de mas de dos silicios son poco estables y la inestabilidad aumente con el numero de átomos de silicio encadenados. Debido a esto a estos compuestos se les conoce como Hidruros Volátiles. <br />Algunos hidruros volátiles son: <br />FórmulaNomenclatura común/ ConvencionalNH3AmoniacoN2H4HidracinaN2H2DiiminaPH3FosfinaP2H4DifosfinaAsH3ArsinaAs2H4DiarsinaSbH3EstibinaCH4MetanoSiH4SilanoSi2H6DisilanoSi3H8TrisilanoBH3BoranoB2H6DiboranoBiH3Bismutina<br />Compuestos binarios sin hidrógeno ni oxígeno<br />A los compuestos binarios que no poseen hidrógeno u oxígeno se les llama sales haloideas. Por consiguiente; las sales haloideas están formadas por elementos de extremos distintos de la tabla periódica. Los del lado derecho; entonces; formaran iones negativos, y los izquierdos positivos. Como ejemplo, Cu2S (Sulfuro de cobre (I)); el cobre posee carga positiva y el azufre posee carga negativa. El termino de sales haloideas se acuña debido a que; “la mayoría de compuestos así formados son cristalinos, blancos y parecidos a la sal de cocina (…) debido a esto también se les llama sales halógenas” (Correa, 1994) Con esto podemos inferir que, debido a que la sal (NaCl – Cloruro de sodio) está formada por cloro y sodio, se le llama halógenas por que el color es un elemento de la familia de los halógenos. Una forma de obtener sales haloideas es resultado de la neutralización. Según (Del Bosque, 2005) “Es el resultado de la reacción de un ácido con una base; que da como resultado una sal y agua”. En este caso si el ácido es hidrácido, la sal resultante será sal haloidea.<br />De esta manera, el no metal trabajará con su menor valencia. Elementos como el flúor, cloro, bromo e yodo trabajarán con -1; y el azufre, selenio y telurio trabajarán con -2.<br />Para su nomenclatura en el método tradicional, al primer componente con carga negativa se le agrega el sufijo –URO, la preposición “de” y el nombre del metal; con el sufijo o prefijo correspondiente. <br />Para el sistema stock; se escribe igualmente terminación –URO, la preposición “de” y se coloca el número de oxidación del metal en paréntesis. Este sistema es recomendado para diferenciar compuestos en los cuales el metal tiene valencia variable. Para el método estequiométrico; se agregan los prefijos correspondientes según el número de átomos contenga el compuesto. <br />FórmulaTradicionalStockEstequiométricoCaSSulfuro de cálcicoSulfuro de calcio (II)Sulfuro de calcioFeCl3Cloruro férrico Cloruro de hierro (III)Tricloruro de hierroCuBr2Bromuro cúpricoBromuro de cobre (II)Dibromuro de cobreCdTeTeluro cádmicoTeluro de cadmio (II)Teluro de cadmioCu2SSulfuro cúpricoSulfuro de cobre (II)Sulfuro de dicobre<br />Sales volátiles <br />Estas son combinaciones de dos no-metales distintos al hidrógeno y oxígeno. <br />Las posiciones en la que colocarán los 2 no-metales son; a la derecha se escribe el que posea mayor electronegatividad y a la izquierda el que posea la menor electronegatividad. <br />B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F<br />“Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula.” (Galilei) Por lo tanto, para nombrar estos compuestos se utilizan la mismas reglas que las sales haloideas solamente que no existe el método tradicional.<br />FórmulaStockEstequiométrico BrF3Fluoruro de bromo (III)Trifluoruro de bromoB2S3Sulfuro de boro (III)Trisulfuro de diboro<br />Compuestos Ternarios<br />Son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes. <br />Oxácidos <br />Son compuestos que manifiestan carácter ácido y que contienen oxígeno en su molécula.<br />Tienen la fórmula general Hidrógeno + No metal + Oxígeno. Para formularlo en el método tradicional; al nombre abreviado del elemento central X se le antepone la palabra ácido y se le hace terminar en -oso o en -ico, según que dicho elemento que actúe con el índice de oxidación menor o mayor respectivamente.<br /> Esta regla que es válida para el caso de que el elementos posea dos diferentes grados de oxidación positivos, puede extendérsela caso de que tenga cuatro, sin más que combinar los prefijos hipo- y per- con los sufijos –oso e –ico.<br />Nombre FórmulaÁcido nitrosoHNO2Ácido periódicoHIO4Ácido nítricoHNO3Ácido hipoclorosoHClO<br />En el método stock se escribe la palabra ácido, y después la palabra oxo anteponiéndole los prefijos (mono, di, tri...) más el nombre del no metal acabado en –ico. Al final se escribe entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación con el que actúa el no metal.<br />Nombre FórmulaÁcido dioxonítrico (III)HNO2Ácido tetraoxoiódico (VII)HIO4Ácido trioxonítrico (V)HNO3Ácido oxoclórico (I)HClO<br />Así mismo en el sistema estequiométrico; este consiste en nombrar en primer lugar la palabra ácido + oxo precedida de los prefijos di-,tri-,tetra-,etc. en el caso de que el subíndice del oxígeno en la fórmula del ácido sea 2,3,4., etc. A continuación se escribe el nombre del elemento central unido a la terminación –ato y tras indicar entre paréntesis y en números romanos el grado de oxidación con el que actúa dicho elemento, se añade de hidrógeno.<br />Nombre FórmulaÁcido dioxo nitrato (III) de hidrógenoHNO2 Ácido tetraoxo iodato (VII) de hidrógenoHIO4 Ácido trioxo nitrato (V) de hidrógenoHNO3 Ácido oxo clorato (I) de hidrógenoHClO <br />Ácidos polihidratados. <br />Según (Pérez, 1996); “Los anhídridos P, As, Sb, Si, B, I, Te, y V, pueden formar más de un oxácido y este caso se utilizan los prefijos meta, orto y di (piro)”. Por lo tanto, a estos compuestos se les agregará la cantidad correspondiente de agua (H2O) para formar ácidos meta, piro y orto. <br />Prefijo FórmulaMeta1 anhídrido+1 H2OPiro1 anhídrido+2 H2OOrto1 anhídrido+3 H2O<br />Hidróxidos Metal + (OH)- <br />Son Compuestos ternarios formados por la combinación de los metales con el ion hidróxido OH- que actúa con número de oxidación 1-. Para formularlo en el sistema tradicional; se pone la palabra hidróxido seguida del nombre del metal acabado en –oso o –ico. <br />Nombre FórmulaHidróxido de sodioNaOHHidróxido de magnesioMgOHHidróxido férricoFe(OH)3Hidróxido cobaltosoCo(OH)2<br />Para nombrarlos en el sistema stock; se agrega la palabra hidróxido seguida de la preposición “de” y se agrega el nombre del metal añadiendo después su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.<br />Nombre FórmulaHidróxido de sodioNaOHHidróxido de magnesioMgOHHidróxido de hierro (III)Fe(OH)3Hidróxido de cobalto (II)Co(OH)2<br />Para nombrar hidróxidos en el sistema estequiométrico; se antepone la palabra Hidróxido de seguida del nombre del metal antecedido por los prefijos mono-, di- tri-, etc.<br />Nombre Fórmula Hidróxido de sodioNaOHHidróxido de magnesioMgOHTrihidróxido de hierroFe(OH)3Dihidróxido de cobaltoCo(OH)2<br />Sales ácidas<br />Se forman sustituyendo el Hidrógeno de los oxácidos por un metal. <br />Para nombrarlas en sistema tradicional; se pone el nombre del no metal con los prefijos y sufijos: <br />Hipo- -ito, -ito, -ato, per- -ato seguido del nombre del metal con los sufijos –oso e –ico. <br />No. De oxidaciónPrefijoSufijo1-2Hipoito3-4 ito5-6 ato7Per-ato<br />Nombre FórmulaClorato de sodioNaClO3Sulfato ferrosoFeSO4Nitrito cobaltosoCo(NO2)2Hipoclorito de sodioNaClO<br />En el sistema stock; se escribe el nombre del no metal con los prefijos y sufijos hipo- -ito, -ito, -ato, per- -ato seguido del nombre del metal y de su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.<br />Nombre FórmulaClorato de sodioNaClO3Sulfato de hierro (II)FeSO4Nitrito de cobalto (II)Co(NO2)2Hipoclorito de sodioNaClO<br />Adicionalmente en el sistema estequiométrico; se escribe la palabra oxo anteponiéndole los prefijos mono, di, tri, etc. Cuando fuera necesario. Luego se coloca el no metal acabado en –ato seguido de número de oxidación con el que actúa en números romanos. Por último se escribe el nombre del metal anteponiéndole “de” y el número de oxidación con el que actúa en números romanos.<br />Nombre FórmulaDioxoclorato (V) de rubidio (I)RbClO2Trioxonitrato (V) de potasio (I)KNO<br />La nomenclatura en la medicina e industria.<br />Utilidad de ellos en la industria y la medicina<br />Nombre comercialNombre de compuestoFórmulaUtilidadSalCloruro de sodioNaClSazonadorCal vivaÓxido de calcioCaOProducción de cal apagadaHidroxalHidróxido de magnesioMg(OH)2Antiácido y laxanteAmoniacoAmoniacoNH3DesinfectanteLeche de magnesiaHidróxido de magnesioMg(OH)2Antiácido y laxanteHidrosalHidróxido de aluminioAl(OH)3AntiácidoHielo secoDióxido de carbonoCO2Extinguidor de fuegoSosa cáusticaHidróxido de sodioNaOHFabricación de jabónCal apagadaHidróxido de calcioCa(OH)2Neutralizar terrenos ácidosMármol, piedra caliza.Carbonato de calcioCaCO3En la industria del cemento, antiácido, prevenir diarreaAguaAgua puraH2OBeber, lavar.Ácido de bateríaÁcido sulfúricoH2SO4Limpiador de metales.CuarzoÓxido de silicio (IV)SiO2Arena para construcciónÁcido muriáticoÁcido clorhídricoHClÁcido corrosivoPotasa cáusticaHidróxido de potasioKOHDestapar tuberíasAnestesiaDióxido de nitrógeno N2OAnestésico HerrumbreÓxido de hierro (III)Fe2O3PolvoPolvo de hornearCarbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodioNaHCO3 Antiácido, extinguidor de fuego <br />La importancia de la nomenclatura química, en la medicina se extiende desde simples diagnósticos, numerosas enfermedades se diagnostican a través de cómo reaccionan los elementos químicos en una persona, por ejemplo la determinación de glucosa en sangre es debido a una reacción. De esta misma forma, también tiene utilidad en la síntesis de nuevos medicamentos. En un caso hipotético; se extrae de una planta, una sustancia que tiene un efecto positivo en la cura de enfermedades. Pero el efecto es mínimo; para obtener mejores resultados se necesitan dosis muy grandes que pueden ser tóxicas. En ese caso con química orgánica se pueden agregar, quitar o modificar grupos funcionales para hacer la sustancia mucho más efectiva y se necesite una menor dosis.<br />En este campo también se tiene la química combinatoria que con computadoras se sintetizan miles de moléculas y se prueban para determinar su efecto terapéutico. <br />En el uso farmacéutico, la química es una parte fundamental para el diseño y síntesis de fármacos con fines terapéuticos. La química orgánica o química del carbono está relacionada con la vida debido a que los seres vivos están formados por carbono; en contraste, existe campo para la química inorgánica en el área farmacéutica. Por ejemplo, Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 es utilizado para el tratamiento de hiperacidez y flatulencia. En otras formulaciones también se mezcla con hidróxido de aluminio Al(OH)3. Según (Ster, 2002) “ambos compuestos poseen un efecto antiácido al reducir la carga acida todal y neutralizan el ácido gástrico”. El peróxido de hidrógeno H2O2 , conocido como agua oxigenada, es un antiséptico general. Se le reconoce debido a que es agente antimicrobiano y agente oxidante. Esto se debe a que sus efectos oxidantes; producen OH y radicales libres que atacan un amplia variedad de compuestos orgánicos. El cloruro de sodio NaCL es utilizado como solución oftálmica. Se utiliza el cloruro de sodio debido a que “Producre deshidratación del epitelio corneal (…)” (Ster, 2002) y el objetivo es que se favorezca el movimiento del liquido de la cornea. EL sulfato ferroso FeSO4 se utiliza para la prevención y tratamiento de la deficiencia de hierro. El carbonato de litio, Li2CO3 se ha utilizado con éxito para combatir el retraso mental severo, además de ser usado para el tratamiento de las manías, depresiones, alcoholismo y esquizofrenia. El sulfato de magnesio, MgSO4 ayuda a prevenir las convulsiones durante el embarazo.<br />Por lo tanto; la química está relacionada a todos los aspectos de la vida. Sin la química; la medicina la cirugía, la industria, el desarrollo de la vida se hubiera estancado, permanecido en una era de enfermedades y muertes. <br />Además, productos del área sanitaria tienen el plástico (producto propio de la química moderna) como principal componente: jeringas, lentillas, prótesis, cápsulas, envases de productos farmacéuticos, bolsas de sangre y suero, guantes, filtros para hemodiálisis, válvulas, tiritas, gafas, e incluso el acondicionamiento de cada una de las salas de un hospital se construye con materiales plásticos. <br />En el área de la construcción se utiliza el vidrio. Este se obtiene a partir de la fusión de óxido de silicio (SiO2), carbonato de sodio (Na2CO3) y carbonato de calcio (CaCO3). Por su parte, distintos minerales y rocas como la caliza y el mármol son utilizados en la construcción e igualmente están compuestos por carbonato de calcio. Otros compuestos con Calcio utilizados en la edificación se podrían mencionar a la cal viva u óxido de calcio (Cao), que se utiliza como conglomerante. Así mismo se utiliza para pintar muros y fachadas de edificios construidas con adobe. La cal se utiliza en Latinoamérica para el proceso de nixtamal. Por su parte la cal muerta; hidróxido de calcio Ca(OH)2 , se utiliza para preparación de mezclas secas para pintura y decoración, así como para pintar chanchas deportivas (futbol y tenis). En la industria el PVC (Policloruro de Vinilo) plastificado es el mismo material del que están hechas las tuberías que se usan para la conducción de aguas residuales dentro de las casas. El clorato de potasio, KClO3, en los cerillos como agente oxidante y fuente de oxígeno.<br />Fibras ópticas son cables de dióxido de silicio (SiO2) de una gran pureza con los que se logra rapidez en la comunicación, así como mayor información.<br />Las aleaciones de tantalio, niobio, volframio, cobalto y níquel. Se utilizan en vehículos espaciales, ya que son resistentes al calor que se produce por fricción al entrar a la atmósfera.<br />Compuestos de litio, bario, cobre y oxígeno se emplea en trenes de alta velocidad debido a que no presenta resistencia al paso de la corriente eléctrica.<br />En los nuevos materiales cabe destacar la importancia del plástico reforzado con fibra de vidrio, el cual combina la alta resistencia de las delgadas fibras de vidrio, el cual combina la alta resistencia de las delgadas fibras de vidrio con l ductilidad y la resistencia química, del plástico<br />En conclusión podemos decir que la nomenclatura son las normas que sirven para nombrar diferentes compuestos, los cuales fueron estandarizados bajo las reglas de la IUPAC. Gracias a esto, se obtuvo sistema mundial para nombrar los compuestos.Se puede decir que conocer la nomenclatura química es una manera para conocer los compuestos que conforman alguna sustancia. Gracias a la nomenclatura, se pueden identificar componentes los cuales pueden ser dañinos para la salud. Aprender los materiales que conforman nuestras herramientas sean estas; productos de limpieza, aseo personal, construcción, productos médicos. Por ejemplo; sustancias como desinfectantes, cremas dentales y jabones. Al conocer la nomenclatura se pueden determinar cuáles componentes de los diferentes desinfectantes que se utilizan para la limpieza, son los mejores detergentes con menores repercusiones para nuestra salud. Por ejemplo; Un ama de casa podrá saber cual detergente le es más conveniente para limpiar el baño. Al entender nomenclatura; no podrá ser engañada por productos milagrosos, solamente deberá inspeccionar los componentes y podrá saber que propiedades podrá tener este limpiador. En este caso quizá prefiera algún hidruro volátil como lo es el amoníaco NH3 debido a que es un buen producto de limpieza. Así mismo, entenderá un gran blanqueador que el es cloro o lejía comercial no es cloro directamente, sino hipoclorito de sodio NaClO.<br />Debido a que existe una gran variedad de compuestos los que se pueden formar, se agrupan en categorías. Una forma es clasificando de acuerdo al número de elementos que forman el compuesto, distinguiéndose así; los compuestos binarios, los compuestos ternarios y cuaternarios.Es indispensable que se comprenda como es que están formadas las cosas para ver qué repercusiones tiene con el entorno. Es así el caso del CO2, o dióxido de carbono, que es un gas fundamental en los procesos vitales. Lo requieren las plantas en la fotosíntesis y lo producen los seres vivos en la respiración. Pero el abuso de los combustibles fósiles (carbón, petróleo, gas natural) ha incrementado su presencia en la atmósfera y esto ha provocado la llamada, efecto invernadero. Esto significa que este compuesto es vital, pero si lo hay en abundancia puede ser perjudicial para la vida. <br />Bibliografía<br />Bosque, F. R. (2005). Quimica Inorgánica. Mexico: McGraw-Hill.<br />Correa, H. S. (1994). Nomenclatura Quimica. Mexico: McGraw-Hill.<br />Galilei, A. d. (s.f.). Academia de Ciencias Galilei. Recuperado el 14 de 04 de 2011, de Galilei Academia de ciencias: http://www.acienciasgalilei.com/qui/fórmulacion/ácidos%20oxoácidos.htm<br />Galilei, A. d. (s.f.). Academia de Ciencias Galilei. Recuperado el 31 de 03 de 2011, de Academia de Ciencias Galilei: http://www.acienciasgalilei.com/qui/fórmulacion/sales%20volatiles.htm<br />Garritz Ruiz, A. (2001). Tu y la quimica. En A. Garritz Ruiz, Tu y la quimica (pág. 848). Mexico: Pearson educación.<br />Oceano, G. (MMII). Oxidos. En G. Oceano, Atlas Visual de las Ciencias (pág. 1072). Barcelona, España: MMII Oceano Grupo Editorial, S.A.<br />Pérez, J. A. (1996). Química: Teoría y problemas. Madrid: Editorial Teba.<br />Ster, E. R. (2002). Diccionario de especialidades farmacéuticas. America central, Panamá y República Dominicana: THOMSOM PLM.<br />Timberlake, K., & Timberlake, W. (2008). Compuesto. En K. Timberlake, & W. Timberlake, Quimica (pág. 700). Mexico: Pearson.<br />BORRADOR #4<br />Jorge A. Solís – Aimee ruyan – Luis A. Rizo <br />5to Bachillerato “C” <br />01/ABRIL/2011<br />¿Cuál es el objetivo? <br />Exponer las reglas de nomenclatura para nombrar compuestos.<br />Proporcionar una guía para formar compuestos binarios y ternarios.<br />Demostrar la importancia del uso de las sustancias química en nuestra vida. <br />Pregunta Principal<br />¿Cuál es la importancia de las sustancias químicas en nuestra vida?<br />¿Cuáles son las reglas para nombrar a los compuestos químicos?<br />