lluvia ácida

1. Lluvia AcidaLluvia Acida
 Flores Lara Abril Aidee.
 Sánchez Peña Aldo Gustavo.
 Valdés Castañeda Gabriela.
 Valdés Ortega Lizbeth.
 Vázquez Vera Daniela Johana.
 Equipo: Cheetos x3
 Verificado por:

2. Lluvia Acida.
 Es la combinación de sustancias químicas contaminantes y
resultantes de las actividades industriales humanas, que se
asientan en el aire y luego vuelven al suelo con las
precipitaciones y los naturales ciclos del agua. Los agentes
contaminantes que son liberados en la atmósfera por las
fábricas, centrales eléctricas y motores de combustión
interna que queman carbón u otros productos derivados del
petróleo, día tras día, interactúan con el vapor de agua que
hay en el aire. Ello resulta en la formación de los nocivos
ácidos sulfúricos y ácidos nítricos para que luego caigan con
las precipitaciones naturales y que resultan en la llamada
lluvia ácida.

3.  Esta acidez se debe a la presencia de dos
componentes principalmente:
 Ácido sulfúrico (H2SO4) que se forma a partir de
SO2 (dióxido de azufre) y SO3 (trióxido de
azufre).
 Ácido nítrico (HNO3) que se forma a partir del
NO (monóxido de nitrógeno) y NO2 (dióxido de
nitrógeno).
 Las reacciones que se llevan a cabo son:

4. NO2+H2O H2NO3 ------------------ SINTESIS
SO3 + H2O H2SO4------------- SINTESIS
SO2+H2O H2SO3--------------SINTESIS
H2SO3+ O2 H2O+ SO3--------------DESPLAZAMIENTO SIMPLE
O2+N2 2NO------------------------------ SINTESIS
3NO2+ H2O 2HNO3+ NO ----------- DESPLAZAMIENTO
DOBLE
S+ O2 SO2 -------------------------- SINTESIS
O2 + 2NO 2NO2 --------------------------------- SINTESIS
Ecuaciones químicas que se
presentan

5. NO2+H2O H2NO3 ------------------ SINTESIS
4+4-= 0 2+2-=0 2+4+6-= 0
N4+O2
2-+H1+
2O2- H1+
2N4+O2-
3
1-N-1
2-H-2
3-O-3
BALANCEO DE ECUACIONES

6. SO3 + H2O H2SO4------------- SINTESIS
6+6-=0 2+2-=0 2+6+8-=0
S6+O3
2- + H2
1+ O2- H2
1+S6+O4
2- S
1-S-1
2-H-2
4-O-4
SO2+H2O H2SO3--------------SINTESIS
4+4-=0 2+2-=0 2+4+6-=0
S4+O2
2- +H2
1+ O2- H2
1+ S4+O3
2-
1-S-1
2-H-2
3-O-3

7. H2SO3+ O2 H2O+ SO3--------------DESPLAZAMIENTO SIMPLE
1+4+6-=0 0 2+2-=0 6+6-=0
2H2
1+ S4+O3
2-+ O2
0 2H2
1+O2-+2 S6+O3
2-
O2- +2e- o0 --- 2 ATOMOS DE O0
S4+ -2e- s6+--- 2 ATOMOS DE S6+
-2 -1 0 1 2 3 4 5 6
2-S-2
4-H-4
8-O-8

8. O2+N2 2NO------------------------
SINTESIS
0 0 4+ 4- =0
O2
0+N2
0 2N2+O2-
O0 + 2e- 02- --- 2 ATOMOS DE O2-
N0 -2e- N2+--- 2 ATOMOS DE N2+
-2 -1 0 1 2 3 4 5 6
2-N-2
2-O-2

9. 3NO2+ H2O 2HNO3+ NO----------- DESPLAZAMIENTO
DOBLE
12+12- =0 2+2-=0 2+10+12-=0 2+2-=0
3N4+ O2
2-+ H2
1+ O2- 2H1+N5+O3
2- +N2+O2-
N4+ +2e- N2+ (1)(N4+ +2e- N2+ ) UN ATOMO DE N2+
N4+ -1e- N5+ (2)(N4+ -2e- N5 +) 2 ATOMOS DE N5+
-2 -1 0 1 2 3 4 5 6
3-N-3
2-H-2
7-O-7

10. S+ O2 SO2 -------------------------- SINTESIS
0 0 4+4-=0
S0 + O2
0 S4+O2
2-
S0 -4e- S4+(2) (S0 -8e- S4+ ) - 2 átomos de s4+
O0+2e- O2- (4) ( O0 +8e- O2)- 4 átomos de 02-
-2 -1 0 1 2 3 4 5 6
1-S-1
2-O-2

11. O2 + 2NO 2NO2 -------------------- SINTESIS
0 4+4-=0 8+8-=0
O2
0 + 2N2+ O2- 2N4+O2
2-
OO +2e- O2- 2 ATOMOS DE O 2-
N2+ -2e- N4+ 2 ATOMOS DE N4+
-2 -1 0 1 2 3 4 5 6
2-N-2
4-O-4

12. Efectos de La Lluvia Acida.
Los efectos de la lluvia ácida son devastadores para los sistemas
vivos y produce otros graves efectos, por ejemplo:
Corrosión de estructura metálicas.
Reacciona con el mármol (CaCO3) dañándolo seriamente.
Ataca tejidos sintéticos.
Provoca la liberación de iones Al3+ en el suelo, lo cual disminuye
la productividad vegetal.

13. La lluvia ácida y la escala de pH
La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son
muy ácidos se llaman básicos. La escala tiene valores que van del cero (el valor
más ácido) al 14 (el más básico). Tal como puedes observar en la escala de pH
que aparece abajo, el agua pura tiene un valor de pH de 7. Ese valor se
considera neutro – ni ácido ni básico.
La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido. Sin
embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno—
producidos por las centrales eléctricas y los automóviles—la lluvia se vuelve mucho más
ácida. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una disminución en los valores
de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces mayor.

14. El agua pura tiene un pH de 7.0. Sin embargo, la lluvia normal es levemente
ácida debido a que el dióxido de carbono (CO2) se disuelve formando un ácido
carbónico débil, dando a la mezcla formada un pH de aproximadamente 5.6 en
las concentraciones típicas atmosféricas de CO2.
Hasta el año 2000, la lluvia más ácida que caía en Estados Unidos tenía un pH
de aproximadamente 4.3.

15. Escala del pH
PH es una medida de la acidez o la alcalinidad. La escala de el pH
va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH es 7, aquí hay
un equilibrio entre la acidez y alcalinidad. Dicha solución sería
neutral.
Las normas del pH empiezan con una definición de pH. La p
viene de la palabra poder. La H por supuesto es el símbolo de el
elemento hidrógeno. Juntos el término pH significa hidrión
exponente iónico. A medida que el potencial de liberar iones de
hidrogeno incrementan en una sustancia el valor del pH será
menor. Es así como a mayor grado de acidez la lectura del pH
será más baja.

16. Escala del pH
La escala del pH es logarísmica,
significando que los valores separando
cada unidad no son iguales en la escala por
el contrario incrementan de manera
proporcional a la distancia a la que se
encuentren de la mitad de la escala el
punto de equilibrio entre acidez y
alcalinidad.
Los valores son multiplicados por 10 en
cada unidad. Es por eso que el valor del pH
de 6 es 10 veces más acídico que un pH
con un valor de 7, pero un pH de 5 es 100
veces más acídico que un pH de 7. De otra
forma el valor del pH de 8 es 10 veces más
alcalino que un pH con un valor de 7, pero
un pH de 9 es 100 veces más alcalino que
un pH de 7.
Nota: Cuando este probando el pH de su
orina o saliva y la lectura le da una
medida de un pH de 5.5 puede no
parecer acídica (después de todo solo
está 1.25 puntos por debajo de 7), sin
embargo es muy acídica. Es más es 50
veces más acídica de lo que es
considerado saludable.

17. Otra nota importante es que en
orden de revertir y neutralizar la
acidez, se requiere una gran
cantidad de elementos alcalinos.
En matemáticas sería algo como
así:
En orden de cambiar el pH de un
galón de una solución, de 5.5 a 7.0,
se requerirían mas de 20 galones de
una solución con un pH de 7.5.

18. Efectos de la lluvia acida en el
Ecosistema.
La lluvia ácida tiene una gran cantidad
de efectos nocivos en los ecosistemas y
sobre los materiales. Al aumentar la
acidez de las aguas de ríos y lagos,
produce trastornos importantes en la
vida acuática. Algunas especies de
plantas y animales logran adaptarse a las
nuevas condiciones para sobrevivir en la
acidez del agua, pero otras no.
Camarones, caracoles y mejillones son
las más afectadas por la acidificación
acuática. Esta también tiene efectos
negativos en peces como el salmón y
las truchas. Las huevas y
los alevines son los más afectados. Una
mayor acidez en el agua puede causar
deformaciones en los peces jóvenes y
puede evitar la eclosión de las huevas.

19. Efectos de la lluvia acida en el ecosistema.
La lluvia ácida también aumenta la acidez de los
suelos, y esto origina cambios en la composición de
los mismos, produciéndose la lixiviación de
importantes nutrientes para las plantas (como el
calcio) e infiltrando metales tóxicos, tales como el
cadmio, níquel, manganeso, plomo, mercurio, que
de esta forma se introducen también en las
corrientes de agua.
La vegetación sufre no sólo las consecuencias del
deterioro del suelo, sino también un daño
directo por contacto que puede llegar a ocasionar en
algunos casos la muerte de la especie.
Las construcciones históricas, que se
hicieron con piedra caliza, experimentan
también los efectos de la lluvia ácida. La
piedra al entrar en contacto con la lluvia
acida, reacciona y se transforma
en yeso (que se disuelve con el agua con
mucha facilidad). También los materiales
metálicos se corroen a mucha mayor
velocidad.

20. Efectos de la lluvia acida en el ecosistema.
La lluvia ácida y otros tipos de precipitación ácida como neblina, nieve, etc.
han llamado la atención pública, pero esta los considera como problemas
específicos de contaminación atmosférica secundaria; sin embargo, la
magnitud potencial de sus efectos es tal, que cada vez se le dedican más y
más estudios y reuniones, tanto científicas como políticas para encontrar
soluciones al problema. En la actualidad hay datos que indican que la lluvia es
en promedio 100 veces más ácida que hace 200 años.

21. Alternativas de Solución.
Recluir el nivel máximo de azufre en diferentes combustibles.
Trabajar en conjunto con las fuentes fijas de la industria para establecer
disminuciones en la emisión de SOX y NOX usando tecnologías para control
de emisión de estos óxidos.
Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias.
Introducir el convertidor cata lico de 3 vías.

22. La conversión de gas en vehículos
de empresas mercantiles y del
gobierno
Aplicación de equipos de control en
distintos establecimientos
No agregar muchas sustancias químicas en los
cultivos.
Adicción de un compuesto alcalino en lagos y ríos
para neutralizar el PH
Instalaciones de equipos de control en distintos
establecimientos.

23. Mayor cobertura del transporte publico eléctrico y facilidades para
adquirir automóviles eléctricos.
Facilitar los convertidores cata licos de tres vías en los automóviles
particulares.
Transformar en motores de gas los vehículos de empresas
mercantiles y del gobierno.
Reducir al máximo el uso de sustancias químicas en los cultivos y
potenciar los cultivos orgánicos u ecológicos.
Incentivar y ayudar el
mayor uso del gas
natural a nivel
industrial

24. Neutralizar la acidez que produce en las aguas (ríos, lagos, etc.) la
lluvia acida añadiendo a estos compuestos químicos alcalinos e inocuos
para el medio ambiente.

25. Conclusiones:
Logre llegar a la conclusión que este tema a llegado a afectar realmente nuestro
entorno, la verdad considero que si no tomamos conciencia de esto, podremos causar
más daños de los que por ahora no le damos mucha importancia. Los grandes
porcentajes que se manejan son realmente sorprendentes, existen alternativas para
la solución de este problema, aunque a ser verdad e incluyéndome, en el mundo la
sociedad ha realizado escasamente alguna actividad para mejorar. Finalmente es
nuestro planeta, y solo espero que no lleguemos aun punto critico en el cual ya no se
logre hacer algo para lo que hoy conocemos como “Nuestro PlanteTierra” .
Daniela JohanaVázquezVera.
 Llegué a la conclusión de que la lluvia ácida por la contaminación o gracias a
fabricas q producen co2 así como Ácido sulfúrico (H2SO4) Ácido nítrico (HNO3)
son efecto a la lluvia ácida y que en gran parte del mundo ahora se está
presentando con más frecuencia en gran parte del país porque se está produciendo
más contaminación dañando al medio ambiente y también es dañino para los seres
humanos y tiene mucho riesgo ante la sociedad por lo que debemos de dejar de
contaminar o por lo menos evitarlo.
 AbrilAidee Flores Lara.

26. Conclusiones:
Considero que la lluvia acida afecta demasiado y tiene consecuencias graves en el
ecosistema, hace que en muchos aspectos afecte, pero pienso que si hacen las
alternativas que se pusieron podrán terminar y ya no tenerla ya que si afecta al
ecosistema mas de lo que ya le esta afectando podría llegar a la exterminación y no
deberíamos permitirlo ya que es nuestro planeta el que se esta afectando, poner en
practica todas las alternativas lograra la diferencia, este trabajo me dejo una
conciencia sobre las cosas que hago aunque sean pequeñas afectan, tratare de
aplicar algunas alternativas y realizarlas correctamente para mejorar.
GabrielaValdés Castañeda
Llegue a la conclusión de que la lluvia ácida es una de las consecuencias de la
contaminación del medio ambiente, que gracias a nosotros a aumentado; ya sea por
quema de combustibles, diferentes productos químicos, humo de las fabricas, de un
incendio de los automóviles; todo eso se acumula en una nube que produce la lluvia,
la cual contiene pequeñas partículas de ácido. La lluvia en lugares sin contaminación
su pH tiene un valor entre 5 y 6 el aire contaminado es de ph-3 las consecuencias de
la lluvia ácida tiene una gran cantidad de efectos nocivos en los ecosistemas y sobre
los materiales
LizbethValdés ortega

27. conclusiones
La lluvia acida es una de los fenómenos mas dañinos que ha generado el ser
humano por tanta contaminación de combustibles entre ello el dióxido de carbono y
el de azufre,, la lluvia acida alcanza un pH similar a la del vinagre y eso genera un
constante desgaste de suelo y subsuelo, ya que esta agua contaminada provoca
enfermedades y puede llegar a filtrarse en los mantos acuíferos del planeta.
Destruyendo cada vez mas los ecosistemas del planeta y extinguiendo a
muchísimas especies.
Unas de las cosas que podemos hacer para poder evitar este fenómeno es la
reducción de gases como el dióxido de carbono, el de azufre y los gases al quemar
basura .
Aldo Gustavo Sánchez peña

28. Referencias:
http://lalluviaquemata.weebly.com/como-se-crea-la-lluvia-acida.html
http://lluviaacidaaham.blogspot.mx/2009/12/formacion-de-la-lluvia-acida.html
http://curiosidades.batanga.com/2011/04/03/como-se-forma-la-lluvia-acida
http://lluviaacidaaham.blogspot.mx/2009/12/formacion-de-la-lluvia-acida.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Lluvia_%C3%...
http://www.100ciaquimica.net/temas/tema12/punto6.htm