La lluvia ácida se produce cuando los contaminantes como los óxidos de azufre y nitrógeno se disuelven en las gotas de lluvia, haciéndolas más ácidas. Estos contaminantes provienen de la combustión de combustibles fósiles en industrias y vehículos. La lluvia ácida daña los bosques, el suelo, el agua y los materiales de construcción, y pone en peligro la salud humana indirectamente. Si no se reduce la contaminación, la lluvia ácida podría destruir el medio amb

1. Universidad Autónoma del Estado de México
Plantel “Lic. Adolfo López mateos”
“Química & entorno”
Actividad integradora iii
“Lluvia ácida”
• Yolotzin Mariana Azpilcueta Avilés
• Daniela García Bernal
• Marahí Rutiaga López

2. LLUVIA ÁCIDA

3. ¿QUÉ ES LA LLUVIA ÁCIDA?
Es la lluvia que se ha vuelto ácida debido a los contaminantes que se hallan en el aire;
es un tipo de deposición ácida que puede aparecer en muchas formas como la
deposición húmeda que se refiere a la lluvia, la nieve y la niebla cuya acides es mucho
mayor que la normal; y la deposición seca, esta se produce cuando los gases y las
partículas de polvo se vuelven mas ácidos.
Los elementos que intervienen: son los óxidos de azufre (SOx) y los óxidos de nitrógeno
(NOx), que son emitidos por las termoeléctricas, los motores de combustión interna de
coches y aviones y algunas otras industrias, como producto de la combustión de
combustibles que contienen pequeños porcentajes de azufre (S) y nitrógeno (N), como
el carbón, gas natural, gas oíl, petróleo, etc.

4. ¿CUÁNDO OCURRE LA LLUVIA ACIDA?
Los ácidos, principalmente ácido sulfúrico y ácido nítrico, se disuelven en las gotas de
agua que forman las nubes y en las propias gotas de agua de lluvia, depositándose en
el suelo. Ambos ácidos se originan en la atmósfera al reaccionar el trióxido de azufre
(SO3) y el dióxido de nitrógeno (NO2) con agua, oxígeno y otras sustancias químicas
presentes. En presencia de luz solar aumenta la velocidad de la mayoría de estas
reacciones.

5. SO2 + O2 →
SO3.............................. (1)
NO + O2 →
NO3…..….…………...… (2)
NO + O3 →
NO + O2………………... (3)
SO3 + H2O →
H2SO4………………… (4)
3NO2 + H2O →
2HNO3 + NO………. (5)
La oxidación adicional de los óxidos de azufre (1) y de
nitrógeno (2) puede ser catalizada por los contaminantes
atmosféricos (3), incluyendo las partículas sólidas y por la luz
solar. Una vez formados los óxidos SO3 y NO2, reaccionan con
facilidad con la humedad atmosférica para formar los ácidos
sulfúrico (4) y nítrico (5) respectivamente. Estos permanecen
disociados en la atmósfera y le imparten características ácidas y,
eventualmente, se precipitan con la neblina, la lluvia o la nieve, las
que, por lo tanto, tendrán mayor acidez en las áreas que reciben
dichos óxidos que en las que no están alteradas.

6. ECUACIONES QUÍMICAS QUE DETERMINAN
LA LLUVIA ÁCIDA
El azufre se oxida a dióxidos de azufre:
S + O2 → SO2
Los procesos industriales en los que se genera SO2.
En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular:
SO2 + OH· → HOSO2·
seguida por:
HOSO2· + O2 → HO2· + SO3
En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico:
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno a alta temperatura:
O2 + N2 → 2NO
Una de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en los motores térmicos de los automóviles y aviones, donde se
alcanzan temperaturas muy altas. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico:
O2 + 2NO → 2NO2
Y este 2NO2 reacciona con el agua dando ácido nítrico que se disuelve en el agua:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

7. PH DE LA LLUVIA ACIDA
Acida y básica son los dos extremos que describen las sustancias químicas, La mezcla
de ácidos y bases puede cancelar sus respectivos efectos extremos, Una sustancia que
no es ni ácida ni básica es neutra.
La escala del pH mide qué tan ácida o básica es una sustancia. Varía de 0 a 14. Un pH
de 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7 es ácido y si es superior a 7 es básico. Cada
valor entero de pH por debajo de 7 es diez veces más ácido que el valor siguiente más
alto.
la lluvia es ligeramente ácida y tiene un valor de pH de entre 5 y 6. En cambio, cuando
el aire contiene más óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre la acidez puede
aumentar a un valor pH de 3 e incluso de 2.

8. EFECTOS EN EL ORGANISMO
Los efectos ocasionados dependen de diversos factores, como el grado de acidez del agua, la composición química
del suelo y su capacidad de "amortiguación" (buffering), así como de las características de los organismos vivos
afectados.
La deposición ácida contribuye a la reducción del pH en ecosistemas terrestres y acuáticos y permite la movilización
de metales tóxicos, especialmente del aluminio. Esto ocasiona daños a bosques y suelos, peces y otros seres vivos,
materiales de construcción y a la salud humana. Asimismo, la lluvia ácida actúa reduciendo la visibilidad.
En los bosques, produce daños al descomponer los nutrientes del suelo, dificultando el crecimiento natural de los
árboles. El daño se puede extender a los pastos de las praderas, perjudicando al ganado, y a los lagos, pudiendo
ocasionar la muerte de gran cantidad de peces.
Los efectos en el suelo pueden verse incrementados en bosques de zonas de alta montaña, donde la niebla
contribuye a aportar cantidades importantes de los contaminantes ácidos.
Contribuye a la degradación de los materiales de construcción y artísticos (mal de piedra) y la corrosión metálica.
Los monumentos y edificios son sensibles a la acción de la lluvia ácida. Muchas ruinas han desaparecido o están por
hacerlo, a causa de este factor.
El daño que produce a las personas es principalmente indirecto, mediante el consumo de peces y agua potable
contaminados por la lluvia ácida.

9. CONCLUSIONES
• Yolotzin Mariana Azpilcueta Avilés
• En conclusión la lluvia acida es mala para la biosfera, contamina demasiado el
ambiente. Es producida por las emisiones contaminantes de fabricas y automóviles
es una contaminación acida. El efecto que produce la lluvia acida dependerá de
varios factores como el grado de acidez del agua . La lluvia acida

10. Daniela García Bernal
A lo largo de los tiempos, nosotros los humanos hemos actuado con tal inconciencia
olvidándonos de mantener la paz con nuestro medio ambiente, nos dedicamos a crear,
a producir y a dañar a nuestro ecosistema, los nuevos productos o tecnologías que han
mejorado la calidad de vida poco a poco han acabado con el medio ambiente
Hoy tenemos un ejemplo claro como es la lluvia ácida, una lluvia que debería ser pura
y cumplir con su ciclo normal si que existieran efectos secundarios, como se han
mencionado los ácidos que propician estas son generados por las actividades humanas,
como los óxidos de nitrógeno producidos cuando queman combustibles fósiles tales
como el escape de automóviles.
Quizá no nos auto dañamos directamente, pero el acido que se mezcla en los bosques, y
aguas que son nuestras materias primas nos daña a fin de cuentas, de no hacer caso a
este problema existencial con el paso del tiempo existirán peores consecuencias de las
que hay ahora.

11. Marahí Rutiaga López
La lluvia debería ser pura y limpia, si no hubiéramos usado productos contaminantes
durante tanto tiempo sin preocuparnos por las consecuencias. Los combustibles que nos
dan calor son los principales culpables de este problema, el uso de los automóviles, el h
umo de las fábricas, etc. Esta lluvia ácida es principalmente causada por el ser humano.
La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal. El daño que produce a
las personas no es directo, es más inmediato el efecto de los contaminantes que producen e
sta lluvia y que llegan al organismo cuando éste los respira, afectando su salud
Esta afecta de manera negativa al ambiente, daña la vida animal y altera los ciclos
biológicos y reproductivos de algunas especies. También afecta estructuras como edificio, i
ncluso monumentos modernos y prehistóricos.
La lluvia ácida en una futuro no solo puede destruir nuestro medio ambiente, si no tambié
n patrimonios culturales históricos de las diferentes culturas del mundo.

12. REFERENCIAS
• http://www.epa.gov/acidrain/spanish/measure/ph.html
• http://reaccionesacidos-bases.wikispaces.com/La+lluvia+%C3%A1cida+y+sus+reacci
ones
• http://www.inecc.gob.mx/calaire-informacion-basica/554-calaire-lluvia-acida