El documento describe la tabla periódica de los elementos y su historia. Explica que Dimitri Mendeleiev organizó primero los elementos basados en sus propiedades químicas, mientras que Julius Meyer lo hizo en función de las propiedades físicas de los átomos. También menciona otros científicos como Newlands y sus leyes de las octavas, y que las propiedades periódicas se repiten secuencialmente en la tabla.
2. La Tabla Periódica
Organización que distribuye los
elementos químicos conforme a
ciertas características.
Se atribuye a Dimitri Mendeleiev,
ordenó los elementos por sus
propiedades químicas. Julius L. M.
trabajó por separado, dio un
ordenamiento a partir de
propiedades físicas de los átomos.
Científicos aportaron dentro de la
historia propiedades de la tabla
periódica .
3. La noción de elementos y las
propiedades periódicas
Se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre
estas propiedades.
El descubrimiento de un gran número de nuevos
elementos, así como el estudio de sus
propiedades, pusieron de manifiesto algunas
semejanzas entre ellos, y aumentó el interés de
los químicos por buscar algún tipo de
clasificación.
4. La noción de número atómico y
la mecánica cuántica
La explicación que aceptamos actualmente de la
"ley periódica" descubierta por los químicos de
mediados del siglo pasado surgió tras los
desarrollos teóricos.
6. Johan W. Döbereiner
Manifiesta el notable
parecido que había en
propiedades de grupos
de tres elementos.
Señala la existencia de
grupos de tres elementos
que se daba la misma
relación .
8. John Alexander Newlands
Su observación de
que al ordenar los
elementos en orden
creciente de sus pesos
atómicos.
9. Ley de las octavas de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0
Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0
B
10,8
Al
27,0
C
12,0
Si
28,1
N
14,0
P
31,0
O
16,0
S
32,1
F
19,0
Cl
35,5
12. Lothar Meyer
Trabajó en la
clasificación periódica
de los elementos
químicos.
Afirma que las
propiedades de los
elementos son
funciones periódicas
de su masa atómica .
16. Metales Dúctiles y
maleables.
Aspecto y brillo
metálico.
Buenos conductores
del calor y
electricidad.
Se oxidad por
perdida de
electrones.
Gran densidad
17.
18. No Metales Malos conductores de
calor y electricidad.
Existen como
moléculas diatónicas.
Con los metales ganan
electrones y con los no
metales comparten.
Su densidad es baja en
comparación con los
metales.
No son dúctiles, ni
maleables.
19.
20. Metaloides Semi conductores de
calor y electricidad.
Tienen propiedades
de metales y no
metales.
Forman compuestos
ganando, perdiendo o
compartiendo
elementos.
21.
22. Propiedades periódicas
Son propiedades que presentan los elementos
químicos y que se repiten secuencialmente en la
tabla periódica. Por la colocación en la misma de
un elemento, podemos deducir que los valores
presentan dichas propiedades así como su
comportamiento químico.
24. Volumen
atómico
Es la relación que
existe entre la
masa de un mol
de átomos del
elemento y su
densidad.
Representa el
volumen ocupado
por un mol de
átomos del
elemento.
25. Radio atómico
Distancia que existe entre el centro del átomo y la
corteza (suponiendo al átomo como una esfera
rígida). Se determina por medidas longitudes de
enlace entre dos átomos. Es el valor medio de los
datos de diversas moléculas que contiene al átomo
en estudio.
