Presentación enfocada en explica los conceptos fundamentales de la tabla periódica a lo largo de la historia.

1. Título de la
presentación
SUBTÍTULO DE LA PRESENTACIÓN
Mes
20XX

2. Tabla Periódica
- Definición:
Es una herramienta grafica donde se
representan a todos los elementos
organizados según su número
atómico en forma creciente.
Está compuesta por 118 elementos
confirmados por la Unión
Internacional de Química los cuales 94
elementos existen en la naturaleza y
24 elementos son sintéticos o
artificiales.
2

3. 3
Historia de la Tabla
Periódica
Antecedentes:
Al principio se creía que la materia y los elementos
se resumía a los 4 elementos: agua, tierra, fuego y
aire. Pero gracias a la mejora de las técnicas de
experimentación de la física y química se dieron
cuenta que la materia es mas compleja de lo que
parece. Los químicos del siglo XIX encontraron
entonces necesidad de ordenar los elementos
descubiertos, fueron ordenados de diferentes
formas hasta llegar a la tabla periódica actual,
hemos pasado por Platón Aristóteles quienes
añadieron el éter que los llamaron quintaesencia
para así llegar a la alquimia con su representante
Paracelso, con el pasar del tiempo se añade la sal y
se descubre el zinc donde cronológicamente se
clasifica los elementos químicos.

4. 4
• 1803 John Dalton: Se caracterizo por su teoría atómica
atribuida a un peso con 23 elementos adquiridos por
Lavoisier.
• 1811: Cuenta con 47 elementos.
• 1817 Döbereiner: Realizó el informe el cual mostraba la
relación entre la masa atómica y su relación entre cada
elemento. Las agrupaciones en trio de ciertos elementos
se llamaban “triadas” , donde sus elementos eran Cloro
(Cl), Bromo (B) y Yodo (I).
• 1850: Contaron con 20 triadas para llegar a la primera
clasificación coherente.
• 1862 Chancourtois: Pone en evidencia las propiedades de
los elementos de la tabla.
• 1864 Chancourtois y Newlands: Anuncian la ley de las
octavas: propiedades que se repiten cada ocho elementos,
esta ley no se puede aplicar a elementos mas allá del
Calcio(Ca), esta clasificación es defectuosa para el diseño
de la tabla.

5. 5
• 1869 Meyer: pone en evidencia la profundidad en el
volumen atómico, los elementos similares que tiene un
volumen atómico similares a otros elementos como los
metales alcalinos que tiene un volumen atómico
importante.
• 1869 Mendeleïev: Presentó la primera versión de su tabla
periódica fue coherente en la semejanza de los elementos,
lo clasifico según su masa atómica ya que fue la manera
mas periódica de colocar los elementos. La primera tabla
conto con alrededor de 63 elementos.
• 1875 y 1876: Consiguió 3 elementos que faltaban a partir
de las propiedades de los 4 elementos vecinos que
fueron. Galio (Ga), Escandio (Sc) y Germanio (Ge) que
tiene propiedades predichas.
• 1913 Henry Moseley: mediante el estudio de rayos X
pudo determinas la carga nuclear de los elementos o
también conocido como número atómico y así fueron
ordenados en orden creciente los números atómicos.

6. 6
Organización
Grupos
• Consta de 18 grupos en
columnas verticales y
numeradas de izquierda
a derecha comenzando
por los Alcalinos y
terminando en los Gases
nobles, los siguientes
químicos se organizan
por:

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• Grupo 1 (I A): metales alcalinos.
• Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos.
• Grupo 3 (III B): familia del escandio.
• Grupo 4 (IV B): familia del titanio.
• Grupo 5 (V B): familia del vanadio.
• Grupo 6 (VI B): familia del cromo.
• Grupo 7 (VII B): familia del manganeso.
• Grupo 8 (VIII B): familia del hierro.
• Grupo 9 (VIII B): familia del cobalto.
• Grupo 10 (VIII B): familia del níquel.
• Grupo 11 (I B): familia del cobre.
• Grupo 12 (II B): familia del zinc.
• Grupo 13 (III A): térreos.
• Grupo 14 (IV A): carbonoides.
• Grupo 15 (V A): nitrogenoides.
• Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos.
• Grupo 17 (VII A): halógenos.
• Grupo 18 (VIII A): gases nobles

8. 8
Períodos
• Son 7 filas horizontales
que se agrupan con los
números de la capa de
electrones que coinciden
con el número del
periodo. Varían desde el
comportamiento metálico
hasta el comportamiento
no metálico, para acabar
siempre con un gas noble.

9. 9
Bloques
• Se pueden dividir en 4
bloques según la
secuencia de capas de
electrones de cada
elemento, el nombre se
deriva según el orbital
del ultimo electrón
ubicado:

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• Bloque s: grupos 1 y 2 de los
metales alcalinos, alcalinotérreos,
hidrógeno y helio.
• Bloque p: abarca los grupos del
13 al 18 y metaloides.
• Bloque d: compuesta por los
grupos del 3 al 12 y los metales
de transición.
• Bloque f: no tiene número de
grupo y corresponde a los
lantánidos y actínidos.
Generalmente, se colocan debajo
de la tabla periódica.

11. 11
Estructura
Electrónica
Al comparar la configuración
electrónica de los elementos con su
situación en la tabla periódica
observamos que:
• Todos los elementos de un mismo
periodo tienen el mismo numero de
niveles electrónicos, completos o no.
Este numero coincide con el número
del período.
• Los elementos de un mismo grupo
presentan la misma estructura
electrónica en su nivel más externo, o
capa de valencia.

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• Los elementos representativos de
las columnas 1 y 2 y el helio tienen
un orbital de valencia del tipo s.
• Los elementos representativos de
las columnas 13 a 18 tienen
orbitales de valencia del tipo p.
• Los metales de transición tienen
orbitales del tipo d en la capa de
valencia.
• Los metales de transición interna
tienen orbitales del tipo f en la
capa de valencia.

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Cada elemento tiene una configuración
electrónica característica que muestra
como se disponen los electrones alrededor
del núcleo. Para escribirlos se deben tomar
ciertas reglas:
• Principio de Aufbau: Los electrones se
acomodan en función creciente de su
energía.
• Principio de exclusión de Pauli:
Establece que en un orbital atómico
caben, como máximo, dos electrones
como espines opuestos.
• Regla de Hund: Cuando varios
electrones ocupan orbitales de igual
energía, se disponen de manera que se
llene la mitad del subnivel con
electrones de spin: +1/2, -1/2.

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Estructura de
Lewis
• Es toda aquella representación de
los enlaces covalentes dentro de
una molécula o un ion. En ella,
dichos enlaces y los electrones se
representan con puntos o guiones
largos, aunque la mayoría de las
veces los puntos corresponden a
los electrones no compartidos y
los guiones a los enlaces
covalentes.

15. 15
Tipos de
elementos
• Tenemos elementos sólidos,
líquidos y gaseosos. La
mayor cantidad son
elementos solidos; los
líquidos son solo dos y los
gases son los elementos de
la familia 8ª y el hidrógeno.

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Propiedades físicas
y químicas de los
metales
Propiedades físicas:
• Tienen brillo metálico.
• Son de consistencia dura.
• Presentan tenacidad.
• Son maleables.
• Poseen buena conductividad
calórica.
• Permiten el paso de la corriente
eléctrica a través de su masa.
• Son solidos a temperatura ambiente,
menos el mercurio que es liquido.

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Propiedades Químicas.
• Son muy reactivos, especialmente
con los halógenos.
• Reaccionan con el oxigeno
formando óxidos.
• Forman hidróxidos y ocurre
cuando un metal alcalino
reacciona con el agua.
• Cuando un metal reacciona con
un acido y libera el gas
hidrógeno, se forman sales.

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Propiedades físicas y
químicas de los no
metales
Propiedades físicas:
• Carecen de brillo.
• Son malos conductores del calor y
la electricidad.
• No son maleables ni dúctiles,
tampoco reflejan la luz.
• Funden a bajas temperaturas.
• Son gases a temperatura ambiente.

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Propiedades Químicas:
• Presentan la característica de no ceder
electrones: por lo tanto, siempre ganan
o atraen electrones en una reacción
química.
• Reaccionan entre si con los metales;
algunos de estos elementos presentan
formas alotrópicas, como el carbono,
selenio, fosforo y azufre.
• Poseen moléculas formadas por dos o
mas átomos.
• Al ionizarse, adquieren carga eléctrica
negativa.
• Los halógenos y el oxigeno son los más
activos.

20. 20
Metaloides
• Tienen características intermedias
entre los metales y no metales. Se
encuentran en la familia o grupo
4ª, y son el carbono, silicio,
germanio, estaño y plomo.
• Su apariencia suele variar, puede
ser brilloso u opaco.
• Su conducción de temperatura y
electricidad varia ampliamente.
• Son utilizados en aplicaciones
médicas e industriales.

21. 21
Gases Nobles
• Ocupan la ultima columna de la
derecha. Se trata de un conjunto de 6
elementos, que se presentan, en su
estado natural, como gases.
• Son monoatómicos, es decir, no
existen moléculas.
• Todos ellos existen en alguna
proporción en la atmosfera terrestre.
En el universo, el helio es uno de los
elementos mas abundantes, superado
solo por el hidrogeno.
• Por tener 8 electrones en su último
nivel, presentan estabilidad química.

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Elementos de
Transición
• Corresponden a los grupos B, se
caracterizan por tener los orbitales
llenos o semillenos, es decir a medida
que aumenta el numero atómico, los
electrones van a un nivel interior en
lugar de ir a un nivel externo.
• Son metales con altos puntos de
fusión, tienen varios números de
oxidación y frecuentemente forman
compuestos coloreados.
• Se caracterizan por ser estables sin
necesidad de reaccionar con otro
elemento.

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Elementos de
transición interna.
Conocidos como tierras raras, están
ubicados en la parte inferior de la tabla
periódica. Se dividen en 2 grupos:
• Lantánidos:
Son elementos que forman parte del
periodo 6 de la tabla periódica. Son un
total de 15 elementos , desde el lantano
(57) al lutecio (71).
• Actínidos:
Son 15 elementos químicos que se
ubican en el periodo 7 de la tabla
periódica, abarcan los elementos del 89
al 103.

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Propiedades
periódicas
Radio atómico:
• Es la mitad de la distancia entre 2 núcleos
atómicos adyacentes de un elemento. Por
medio del radio atómico es posible
determinar el tamaño del átomo.
• En los grupos, el radio atómico aumenta
con el número atómico, es decir hacia
abajo.
• En los períodos disminuye al aumentar Z,
hacia la derecha, debido a la atracción que
ejerce el núcleo sobre los electrones de los
orbitales más externos, disminuyendo así
la distancia núcleo-electrón.

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Radio Iónico:
Es el radio que tiene un átomo cuando ha
perdido o ganado electrones,
adquiriendo la estructura electrónica del
gas noble más cercano. Se pueden
considerar 2 aspectos:
• Que el elemento gane electrones: El
electrón o electrones ganados se
colocan en los orbitales vacíos,
transformando el átomo en un anión.
• Que el elemento pierda electrones:
Generalmente se pierden los electrones
de valencia y el elemento se transforma
en un catión.

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Energía de Ionización:
Es la energía que hay que suministrar a
un átomo neutro, gaseoso y en estado
fundamental, para arrancarle el electrón
más débil retenido. Se pueden considerar
2 aspectos:
• Al bajar en un grupo la energía de
ionización disminuye: Los electrones
entran en capas cada vez más alejadas
del núcleo, estando cada vez menos
atraídos lo que facilita su extracción del
átomo.
• Al movernos a la derecha en un
periodo la energía de ionización
aumenta: Debido al aumento
importante de la carga nuclear efectiva.

27. 27
Afinidad electrónica:
Es la energía liberada cuando un átomo
gaseoso en su estado fundamental capta
un electrón libre y se convierte en un ión
mononegativo.
En general la afinidad electrónica
aumenta hacia la izquierda y hacia
arriba, con las excepciones del grupo 2 y
15. Conviene conocer otra excepción a
esta regla, que encontramos en el grupo
de los halógenos: el cloro tiene mayor
afinidad electrónica que el flúor.

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Electronegatividad:
Es la capacidad de un elemento para
atraer hacia sí los electrones que lo
enlazan con otro elemento. Esta
propiedad periódica nos permite
predecir la polaridad del enlace formado
entre dos átomos, así como el carácter
covalente o iónico del mismo. Se pueden
considerar 2 aspectos:
• Dentro de un grupo: Los átomos más
electronegativos son los de menor
número atómico.
• Dentro de un periodo: Los átomos más
electronegativos son los de mayor
número atómico.
La electronegatividad aumenta, por
tanto, hacia la derecha y hacia arriba en
la tabla periódica.

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Carácter metálico:
Es la transición gradual en el carácter de
los elementos, el cual se basa en el nivel
metálico de cada uno de los mismos, ya
que, estos son poco electronegativos, es
decir que cede fácilmente electrones.
• Éste se puede observar en la Tabla
Periódica, a través de la variación del
aumento del carácter metálico, de
derecha a izquierda y de arriba hacia
abajo, surgiendo así un cambio gradual
en las propiedades de los elementos.

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Reactividad:
La reactividad de los metales disminuye
en un periodo al aumentar el numero
atómico y aumenta al descender en un
grupo. En los no metales la
radiactividad aumenta al descender en
grupo y al avanzar en un periodo. Los
gases nobles presentan una
radiactividad muy baja o casi nula
debido a que poseen configuraciones
electrónicas muy estables.

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Síntesis
El origen de la tabla periódica fue en el siglo XIX solo con 63
elementos y fue evolucionado el 1 de marzo de 1869 nació la tabla
periódica que actual mente consta con 118 elementos, está clasificado
por metales, no metales, halógenos y gases nobles. Su formación es de
7 filas horizontales llamada Periodo y 18 columnas verticales
conocidas como Grupos o Familias.

32. Bibliografía:
- Química (2007). Texto de estudiante. Primero de bachillerato. Ministerio de
Educación. Editorial Don Bosco. Obras Salesianas de la Comunicación. ISBN 978-
9942-23-016-4 (p.42-62)