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Fracción molar : <ul><li>Del soluto:  relación entre moles de soluto y moles totales </li></ul><ul><li>Del solvente : rela...
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Concentración de las soluciones

  1. 2. <ul><li>Concentración: </li></ul><ul><li>Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente. </li></ul><ul><li>Se pueden usar las siguientes referencias: </li></ul><ul><ul><ul><ul><li>st : soluto </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>sv : solvente </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>sn : solución </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>n: número de moles </li></ul></ul></ul></ul><ul><li>para expresar la concentración de las soluciones </li></ul>
  2. 4. % m/m <ul><li>Porcentaje masa en masa : </li></ul><ul><li>Indica cuántos gramos de soluto hay en 100 gramos de solución </li></ul>
  3. 5. % m/v <ul><li>Porcentaje masa en volumen : </li></ul><ul><li>Indica cuantos gramos de soluto hay en 100 cm 3 de solución </li></ul>
  4. 6. M <ul><li>Molaridad : </li></ul><ul><li>Indica cuantos moles de soluto hay en 1 litro de solución </li></ul>m Molalidad : Indica cuantos moles de soluto hay en 1000 gramos de solvente
  5. 7. Fracción molar : <ul><li>Del soluto: relación entre moles de soluto y moles totales </li></ul><ul><li>Del solvente : relación entre moles de solvente y moles totales </li></ul>p.p.m Partes por millón : Indica cuantos miligramos de soluto hay disueltos en 100 gramos de solución

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