Este documento define diferentes unidades para medir la concentración de una solución química. Explica unidades físicas como el porcentaje por masa o volumen, y unidades químicas como la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Proporciona fórmulas matemáticas para calcular cada unidad de concentración.

1. CONCENTRACIONES GRADO 11-7

2. DEFINICION: La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dad de solvente o de solución. En términos cuantitativos, esto es, la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentaje.

3. UNIDADES DE CONCENTRACION

4. UNIDADES FÍSICAS: porcentaje referido a la masa: Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.

5. Porcentaje referido al volumen: Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente en cada 100 ml de solución La expresión que utilizamos para calcularlo es

6. Porcentaje masa volumen Representa la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución. Se puede calcular según la expresión:

7. Partes por millón (ppm) Para medir algunas concentraciones pequeñas, mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Para soluciones solidad se utilizan, por lo general, las unidades mg/Kg. y las soluciones liquidas mg/L. La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón

8. UNIDADES QUIMICASMOLARIDAD (M) Es la forma más usual de expresar la concentración de una solución. Se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, se puede expresar como mili moles de soluto disuelto en mL de solución. Matemáticamente se expresa así:

9. MOLALIDAD (M) Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidad de esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La molalidad se calcula mediante la expresión:

10. NORMALIDAD (N) Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución, en litros. Se expresa como:

11. FRACCION MOLAR (X) Expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación con el número total de moles, incluyendo todos los componentes presentes calcula mediante la expresión:

12. REALIZADO POR: MARIA ALEJANDRA BURBANO LEIDY VANESSA CEBALLOS