El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se usa ampliamente en electrónica y microelectrónica para fabricar chips, así como en materiales refractarios, abrasivos y aleaciones. El germanio y el galio son metaloides que se usan en fibra óptica, electrónica, óptica de infrarrojos, aleaciones y aplicaciones médicas.

2. El silicio es un elemento químico
metaloide. Es el segundo elemento más
abundante en la corteza terrestre
(27,7% en peso) después del oxígeno.

3. Características
Número atómico: 14
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Si
Masa Atómica: 28,0855
Número de protones/electrones: 14
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 4
Números de oxidación: - 4, +2, +4

4. Estructura Cristalina

5. Aplicaciones
 En electrónica y microelectrónica para la creación de chips que
se implantan en transistores, pilas solares y una gran variedad
de circuitos electrónicos, También se usa para fabricar los núcleos
de los transformadores eléctricos.
 En material refractario: cerámicas, vidriados, esmaltados y
aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
 En la medicina se usa en implantes de seno y lentes de contacto.
 En aleaciones: en la industria del acero se usa como componente
de las aleaciones de silicio-acero, también se usa con bronce y el
cobre.

6. Es un metaloide sólido duro, cristalino, de
color blanco grisáceo lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a temperaturas
ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.
El germanio es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos.

7. Características
Número atómico: 32
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Ge
Masa Atómica: 72,64
Número de protones: 32
Número de neutrones (Isótopo 73-Ge): 41
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Números de oxidación: - +2, +4

8. Estructura Cristalina
Cubica centrada en las 2 caras

9. Aplicaciones
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas
(sonido de la primera época del rock and roll); aleaciones
SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa
como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

10. El galio es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al
solidificar, se funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente e incluso
cuando se sostiene en la mano por su
bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango
de temperatura en el que permanece
líquido es uno de los más altos de los
metales y la presión de vapor es baja
incluso a altas temperaturas. El metal se
expande un 3,1% al solidificar y flota en
el líquido al igual que el hielo en el agua.
El galio es un elemento químico de la
tabla periódica de número atómico 31 y
símbolo Ga

11. Características
Número atómico: 31
Grupo: 3
Familia: Metales del bloque p
Símbolo: Ga
Masa Atómica: 69,723
Número de protones/electrones: 31
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 39
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 3
Números de oxidación: - +1, +3

12. Estructura Cristalina

13. Aplicaciones
 La principal aplicación del galio (arseniuro de galio)
es la construcción de circuitos integrados y dispositivos
fotoelectrónicos como diodos láser y LED.
 Curaciones dentales
 Suelda materiales no metálicos
 Como semiconductor para uso en rectificadores,
transistores, fotoconductores, fuentes de luz,
diodos láser o máser y aparatos de refrigeración.
 Construcción de espejos
 En termómetros de alta temperatura por su bajo punto
de fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.

14. Fuente de Información:
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 http://www.zapakondirepresentaciones.com/blog/?p=338
 http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm
 http://solete.nichese.com/silicio.html
 http://ayudaelectronica.com/tipos-de-encapsulados/
 http://www.verasoul.com/2010/04/implantes-de-seda-y-silicio-los-
implantes-del-futuro.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales/estructura-cristalina
 http://sites.google.com/site/quimicaiequipo2/unidad-3/3-4-
aplicaciones-en-la-ingenieria-silicio-galio-germanio-etc