Este documento presenta los procedimientos para realizar varios experimentos de química general sobre gases y soluciones. Incluye tablas y gráficas que muestran la relación entre el volumen y la presión de gases a diferentes temperaturas, así como cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones y diagramas de flujo que describen los pasos para preparar soluciones.

1. QUIMICA GENERAL
TRABAJO PRÁCTICO UNIDAD 2
AUTOR:
JESUS JOVANY GUTIERREZ MORENO
CC. 1004561381
GRUPO: 201102-217
TUTORA:
LEDY JOHANNA ROSERO
UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS AGRARIAS, PECUARIAS Y DE MEDIO AMBIENTE
PROGRAMA INGENIERÍA AMBIETNAL
ABRIL DE 2015

2. PROCEDIMIENTO
1. Entrar al siguiente link y registrar en las siguientes tablas los valores de
presión y volumen para una temperatura constante.(la temperatura se
modifica en la parte de debajo de la jeringa) Tabla No 1, 2 y 3 y luego
representarlo en una grafica Volumen vs. Presión.
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_gas_tcm
.swf
Tabla No 1. Temperatura kte = 50 ºC
Volumen(cm3
)
Presión
(atmósferas)
Presión
(mmHg)
4 8,35 6346
9,5 3,5 2660
18,1 1,83 1390,8
21 1,57 1193,2
28 1,18 896,8
35 0,94 714,4
45 0,74 554,8
50 0,66 501,6

3. Gráfica 1. Relación del Volumen (cm3) y Presión (mmHg) a una temperatura de 50°C.
Volumen vs. Presión
Tabla No 2. Temperatura kte = 300 ºC
Volumen(cm3
)
Presión
(atmósferas)
Presión
(mmHg)
4 14,7 11172
9,5 6,2 4712
18,1 3,25 2470
21 2,8 2128
28 2,09 1588,4
35 1,67 1269,2
45 1,3 988
50 1,17 889,2
0
1000
2000
3000
4000
5000
6000
7000
1 2 3 4 5 6 7 8
Presión(mmHg)
Volumen (cm3)
Temperatura 50ºC
Volumen (cm3)
Presión (mmHg)

4. Gráfica 2. Relación del Volumen (cm3) y Presión (mmHg) a una temperatura de 300°C.
Volumen vs. Presión
Tabla No 3. Temperatura kte = 700 ºC
Volumen(cm3
)
Presión
(atmósferas)
Presión
(mmHg)
4 24,91 18931,6
9,5 10,52 7995,2
18,1 5,52 4195,2
21 4,74 3602,4
28 3,55 2698
35 2,84 2158,4
45 2,21 1679,6
50 1,99 1512,4
0
2000
4000
6000
8000
10000
12000
1 2 3 4 5 6 7 8
Presión(mmHg)
Volumen (cm3)
Temperatura 300ºC
Volumen (cm3)
Presión (mmHg)

5. Gráfica 3. Relación del Volumen (cm3) y Presión (mmHg) a una temperatura de 700°C.
Volumen vs. Presión
2. Para una muestra de Helio registrar los cambios de presión variando el
volumen, como muestra la siguiente figura en el link. Representarlo en
una grafica Volumen vs. presión.
http://content.blackgold.ca/ict/Division4/Science/Div.%204/Boyles%20Law/boyleslaw.htm
0
2000
4000
6000
8000
10000
12000
14000
16000
18000
20000
1 2 3 4 5 6 7 8
Presión(mmHg)
Volumen (cm3)
Temperatura 700ºC
Volumen (cm3)
Presión (mmHg)

6. Tabla No 4. Gas Helio
Volumen(cm3)
Presión
(atmósferas)
Presión (atm)
Presión
(mmHg)
7,0 73,50 5,00 3800
10 51,40 3,50 2660
15 34,30 2,33 1771
20 25,73 1,75 1330
25 20,58 1,40 1064
30 17,14 1,17 889
35 14,70 1 760
Gráfica de Volumen vs. Presión
0
2000
4000
6000
8000
1 2 3 4 5 6 7
presion(mmHg)
Volumen (mL)
Gas de Helio
Volumen (cm3)
Presión (mmHg)

7. B. SOLUCIONES
DESCRIPCIÓN DEL TRABAJO
OBJETIVOS
Identificar los componentes de una mezcla.
Preparar soluciones de diferentes concentraciones.
PROCEDIMIENTO
PARTE A.
Realizar los cálculos para preparar las siguientes soluciones.
1. Preparar 250 mL de disolución 0.8 Mde cloruro de sodio (NaCl) en agua.
PROCEDIMIENTO:
250 mL x
𝟏𝒍
𝟏𝟎𝟎𝟎mL
x
𝟎,𝟖 𝒎𝒐𝒍
𝟏𝑳
x
𝟓𝟖 𝒈
l mol
= 11,6 g
2. Preparar 100 mL de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) en agua al 12%m/v, suponiendo
que la densidad de la disolución es prácticamente la del agua pura (1,0g/mL).
PROCEDIMIENTO:
Datos: 100 mL 12%m/v 1,0g/mL
Formula: %
𝑚
𝑣
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜( 𝑔)
𝑚𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
∗ 100%
12% =
1,0
𝑔
𝑚𝑙
100 𝑚𝑙
∗ 100% Se despeja 1,0 g
1,0𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 =
12∗100
100
= 12 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻

8. 2. Preparar 100 mLde disolución 3 N de carbonato de sodio (Na2CO3) en agua.
PROCEDIMIENTO:
100 mL x
𝟏𝑳
𝟏𝟎𝟎𝟎 mL
x
3eq
𝟏L
x
𝟏𝟑𝟎 𝒈/𝑚𝑜𝑙
2eq/mol
= 19,5 g
3. Preparar 100 cm3
de disolución 2 N de ácido sulfúrico (H2SO4) a partir de ácido sulfúrico
comercial (98% p/p y densidad = 1,84g/mL)
PROCEDIMIENTO:
100 cm3 x
𝟏𝒅𝒎 cm3
𝟏𝟎𝟎𝟎 cm3
x
1L
𝟏 𝒅m3
x
𝟐𝒆𝒒
𝟏𝑳
x
𝟗𝟖 𝒈/𝑚𝑜𝑙
2eq/mol
x
𝟗𝟖𝒈 H2SO4
𝟏𝟎𝟎𝒈
x
𝟏,𝟖𝟒𝒎𝑳
𝟏𝒈 H2SO4
= 17,76 mL
4. Preparar 100 cm3
de una disolución 0.5 M de ácido clorhídrico (HCl) a partir de ácido
clorhídrico comercial (36% p/p y densidad 1,18 g/mL).
PROCEDIMIENTO:
100 cm3 x
𝟏𝒅𝒎 cm3
𝟏𝟎𝟎𝟎 cm3
x
1L
𝟏 𝒅m3
x
𝟎,𝟓 𝒎𝒐𝒍
𝟏𝑳
x
𝟑𝟔 𝒈/𝑚𝑜𝑙
l00g
x
𝟏,𝟏𝟖 𝒎𝑳
𝟏𝒈 HCl
x = 0,76 mL
Las solucionesconcentradas puedendiluirseaotrasmenosconcentradaso más diluidastomando
un volumen de la concentrada y adicionándole más solvente
Para determinar el volumen de solución concentrada que debe tomarse se utiliza la siguiente
ecuación:
Vc x Cc = Vd x Cd.
Donde:
Vc es el volumen de la solución concentrada.
Cc Es la concentración, (puede ser M, N, %p/v) de la solución concentrada.
Vd es el volumen de la solución diluida..
Cd Es la concentración de la solución diluida.
De acuerdo con la información anterior preparar las soluciones 6 y 7
6. A partir de la disolución Nº 4, preparar 250 cm3
de otra disolución 0.5 Mde ácido sulfúrico.
7. A partir de la disolución Nº 5, preparar 250 cm3
de una disolución 0.05 N de ácido clorhídrico.

9. PARTE B.
En el siguiente link observar cómo se prepara una disolución y mediante un
diagrama de flujo mostrar la metodología.
http://rabfis15.uco.es/labquimica/Simulaciones/Principal.htm
Disolucione
s solidos
cogemos Matraz
aforado del
volumen de
disolucion
pesamos la
cantidad del
soluto
pesamos en la
balanza elvaso
de
presipitados
usando la
espatula
pesamos el
solido da
(3,49g)
añadimos
disolventeal
vaso
con la
varilla
mezclamos
bien
echamos el
contenido del
vaso en el
Matraz y
añadimos agua
agitamos el
matrazpara
homogeneizar
el matraz
contiene la
disolucion dela
concentracion

10. Disoluciones
liquidos
cogemos
Matraz
aforadodel
volumen de
disolucion
con una pipeta
cogemos
cantidad de
liquido y
vertemos en
vaso
añadimos
disolventeal
soluto
agitamos con
una varilla
para mezclar
bien
echamos
contenido del
vaso al matraz
añadimos
agua hasta
la señal
agitamos el
matraz para
homogeneizar
el matraz
contiene la
disolucion dela
concentracion
Purificar un
liquido con
impurezas
solidas en
disolucion
colocamos la
manta
calefactora enla
mesa
colocamos el
matraz que
contiene la
mezcla
echamos el
plato poroso
en el matraz
redondo
acoplamos la
pieza
acomodada en
el matraz
colocamos el
termometro
sobre el matraz
colocamos
el
refrigerante
en la pieza
acoplamos el
terminalal
refrigerante
colocamos el
Erlenmeyer
bajo la pieza
del terminal
conectamo
s el agua
activamos
la manta
conectamos el
agua
liquido puro
en matraz
Erlenmeyer
impueras
solidasmatraz
destilacion

11. Bibliografía
UNIVERSIDADABIERTA Y A DISTANCIA –UNAD
http://campus04.unad.edu.co/campus04_20151/mod/resource/view.php?inpopup=true&id=972
Extraído 09 de abril de 2015
Departamentode físicay química
Propiedad de José AntonioNavarroDomínguez
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_ga
s_tcm.swf
http://content.blackgold.ca/ict/Division4/Science/Div.%204/Boyles%20Law/boyleslaw.htm
Extraído 09 de abril de 2015
Disolucion
http://rabfis15.uco.es/labquimica/Simulaciones/Principal.htm
Extraído 09 de abril de 2015