El documento trata sobre el pH y explica que es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Define el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y explica que valores menores a 7 indican soluciones ácidas mientras que valores mayores a 7 son básicas. También describe algunos métodos para medir el pH como indicadores de color y pH-metros.

1. PH

2. El termino de pH procede del latín. Quiere decir pondus hydrogenii peso de
hidrogeno. Otra posible explicación del significado es potentina hydrogenii=
efectividad del hidrogeno.
El valor de pH tiene un papel importante en la industria, la medicina, en el sector de
alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas,
extractos, pero también en productos con consistencia solida(eje; frutas) o
también en el cuerpo humano(eje; valor de pH de la piel).también es importante
que para hacer posible una medición correcta debe darse una humedad suficiente
del objeto medio. El valor pH se determina por medio de indicadores o con
aparatos de medición digitales.
Los indicadores de sustancias colorantes que cambia su color en un rango de pH
determinado.
según la definición química, el valor de pH es el logaritmo negativo en décadas del
valor numérico de la actividad molar de los iones de hidrogeno ah+:
PH= -lgah+
La soluciones con un pH inferior a 7 reaccionan de manera acida, con un valor de pH
de 7 son neutras. En soluciones con un pH a 7 reaccionan de manera básica.
PH

3. El POH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido.
Esto es, la concentración de iones OH-:
POH= − log10.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un
POH de 7 ya que : POH = -log[10-7] = 7
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo
ácidas las disoluciones con POH mayores a 7, y básicas las que tienen POH menores a 7.
Por lo tanto,
pH + POH = 14
POH

4. La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo
ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de
la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y
alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad
de la disolución (cuando el disolvente es agua).
ESCALA DEL PH

5. Es importante tener conocimiento sobre el pH en
nuestros alimentos(acidez) ya que si ingerimos
alimentos ácidos esto podría provocar alteraciones en
nuestro organismo.
el PH en nuestros alimentos

6. Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función
de la precisión con que queramos hacer la medida:
Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan
unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en
función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir
directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador
(tabla inferior). Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide
el pH ( la tabla inferior) por un método potencio métrico.
INDICADOR EN DISOLUCION PAPEL INDICADOR PH- METRO
COMO SE PUEDE MEDIR EL PH?

7. Jugo de repollo morado
En general se les denomina: Antocianinas, porque son varias. El
repollo morado o col lombarda contiene en más porcentaje la
cianidina correspondiente. Se manifiesta con un color rojo a pH
ácidos menores a 6,5 y morada encima de 6,5. Se vuelve azul
encima de 7,5. El efecto se produce por una modificación de la
estructura del grupo flavilo(es decir el 2-fenil-benzopirilio) por
formar un anillo por causa de la presencias del H (+) es decir ácidos,
que se abrió en pH básicos (por ejemplo agua con jabón).
La presencia prolongada de bases destruye por completo la
disposición básica del grupo flavilo, por consiguiente, el color
desaparece.
Sustancias para medir el pH

8. El pH de algunas
sustancias
piel humana: 5,5
leche: 6,5
sangre: entre 7,35 y 7,45 aproximadamente, en condiciones
normales.
detergente: 10,5 aproximadamente.
zumo de limón: 2.

9. Papel tornasol
El papel tornasol distingue entre ácidos y bases, es decir,
toma un color cuando el pH es menor que 4.5 y toma otro
color cuando el pH es mayor que 8.5. Es decir rosa y azul .
Equipos para medir el pH

10. Papel universal
El indicador universal contiene una mezcla de indicadores
que permiten saber distintos rangos de pH, es decir, a
diferencia del papel tornasol es un poco más específico,
nos da un rango de pH para una determinada solución,
poniéndose de diferentes colores cuando el pH está entre
0 -1.5, entre 1.5 y 2.5, y así siguiendo.

11. PH – metro
El pH-metro es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial
que se desarrolla a través de una fina membrana de
vidrio que separa dos soluciones con diferente
concentración de protones. En consecuencia se conoce
muy bien la sensibilidad y la selectividad de las
membranas de vidrio delante el pH.

12. Fenolftaleína
La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador
de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro,
pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo
grosella.
Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por
reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico
(C8H4O3) en presencia de ácido.

13. Naranja de metilo rojo de metilo

14. Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor
que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama
básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es
menor que la de iones hidroxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es
igual a la de iones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] =
[OH–]. (Ver: Ionización del agua)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por
Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar
protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es
por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3)
que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Teoría acido base

15. Tiene sabor agrio(limón, vinagre)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel
tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases
Producen efervescencia con el carbonato de
calcio(mármol)
Neutralizan la acción de las bases
Reaccionan con algunos metales como(el cinc,
hierro,…), dependiendo del hidrogeno
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases
Los ácidos se caracterizan por:

16. Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa azulean el papel o tintura de
tornasol
Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen una sensación untuosa al tacto
Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de los ácidos
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
Las bases se caracterizan por

17. se hace un tampón, y los dos sistemas tampón mas
populares que son los que se utilizan.
se hacen añadiendo un acido débil, y su sal conjugada a
una disolución. o bien una base débil y su base
conjugada, dependiendo del pH al que queramos
amortiguar. cualquier acido o base débil es susceptible
de ser una solución amortiguadora.
los dos sistemas mas conocidos son el de acido
carbónico, carbonato, en la sangre, y el del acido
fosfórico, fosfato, dentro de las células.
Amortiguadores del PH

19. María Fernanda Meneses
Kelly González
marcela casallas
Cristian camilo prieto
institución Educativa fe y alegría
grado :once
2013
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