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1. PRESENTACION DEL
PH

2. TABLA DE CONTENIDO
 Concepto
 Escala Teoría Matemático
 Medición
 PH Cualitativo
 PH Cuantitativa
 Sustentación Para Identificar PH (indicadores)
 Equipo Para Medir El PH
 Teoría Acido Base
 Amortiguadores de PH

3. CONCEPTO
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+]
presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de
hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’
(pondus Hydrogenii o potentiaHydrogenii; del
latín pondus, n. = peso; potentia, f. =
potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue
acuñado por el químicodanés S. P. L. Sørensen (1868-
1939), quien lo definió como el logaritmo negativo en
base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

4. ESCALA DEL PH
La escala del pH es logarítmica, significando que los valores
separando cada unidad no son iguales en la escala por el
contrario incrementan de manera proporcional a la distancia a la
que se encuentren de la mitad de la escala el punto de equilibrio
entre acidez y alcalinidad.

5. MEDICIÓN DEL PH
Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en
función de la precisión con que queramos hacer la medida:
•Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se
utilizan unas sustancias llamadasindicadores, que varían
reversiblemente de color en función del pH del medio en que están
disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en
forma de tiras de papel indicador (tabla inferior).
•Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH
( la tabla inferior) por unmétodo potenciométrico

6. PH CUALITATIVO
Cuando se habla de pH (potencial de hidrogeniones) hablamos
de la acidez de una disolución, indicando la concentración de
iones hidronio en la sustancia. En las escalas del pH y el pOH
permiten expresar de manera conveniente la acidez y la
basicidad de las disoluciones acuosas diluidas. El pH y el
pOH de una disolución se define como:
pH = – log [H3O+] ó [H3O+] =10-pH
pOH = – log [OH-] ó [OH-] = 10-pH

7. PH CUANTITATIVO
El nivel ácido o básico relativo de la solución se mide por el pH. El pH
es la medida de la concentración de iones de hidrogeno en el
agua, específicamente el logaritmo (log) de la concentración de
iones de hidrógeno. La medida del pH se basa en una escala de 1 a
14, con un pH 7.0 neutro (ni acido ni básico), con igual número de
iones hidroxilo (OH-) e hidrógeno (H+). Un pH menor a 7.0 es
ácido y un pH mayor a 7.0 es básico.
Como el valor del pH se expresa en forma logarítmica, un pH de 6.0
es 10 veces más ácido que un pH de 7.0, y un pH de 5.0 es 100
veces más ácido que un pH de 7.0. El pH tiene efecto en muchas
fases del tratamiento del agua tales como coagulación, cloración y
ablandamiento del agua.

8. Sustentación Para Identificar PH (indicadores)
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un
medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las
sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de
la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural
inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los
indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos
unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se
encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una
coloreada.
Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, , que
informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de
la forma básica del indicador.

9. EQUIPO PARA MEDIR PH

10. TEORÍA ÁCIDOS BASES
ACIDOS BASES

11. AMORTIGUADORES PH
Las soluciones amortiguadores son importantes en biología porque son las que
regulan el equilibrio acido-base de plasma sanguíneo humano –que tiene un pH de 7,4–
el cuál es de vital importancia para el correcto funcionamiento celular.
La célula produce más radicales H+ que OH- como producto del metabolismo de los
alimentos. El metabolismo completo de los carbohidratos, lípidos y aminoácidos
produce H2O y CO2 lo cual genera acido H2CO3 que se ionice en H+ y HCO3-.
Cambios mínimos en las variaciones de pH representan variaciones notables de la
concentración de H+. Por eso, la eficiencia de los mecanismos reguladores de
pH, como lo son las soluciones amortiguadoras, debe ser máxima, ya que son los que
contribuyen a reducir la carga ácida del medio intra y extra celular y a mantener el
pH alcalino del plasma.
Estos amortiguadores químicos consisten en una mezcla de ácido o base débil y su
correspondiente base conjugada o sal, con el fin de impedir o amortiguar las
variaciones de pH.

12. Presentado Por:
Duvan Tafur
Luisa Bravo
Tania Manrique
kate Ortiz
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Institución educativa técnica fe y alegría