Secretos de la tabla periodica - 10 d

DESCUBRE LOS SECRETOS DE LA TABLA PERIOICA
13 de mar.
Edicion 1 Pagina 1
LA TABLA
PERIODICA
os seres humanos siempre
hemos estado tentados a
encontrar una explicación
a la complejidad de la
materia que nos rodea. Al
principio se pensaba que
los elementos de toda
materia se resumían al
agua, tierra, fuego y aire.
Sin embargo al cabo del
tiempo y gracias a la
mejora de las técnicas de
experimentación física y
química, nos dimos cuenta
de que la materia es en
realidad más compleja de
lo que parece. Los
químicos del siglo XIX
encontraron entonces la
necesidad de ordenar los
nuevos elementos
descubiertos. La primera
manera, la más natural,
fue la de clasificarlos por
masas atómicas, pero esta
clasificación no reflejaba
las diferencias y
similitudes entre los
elementos. Muchas más
clasificaciones fueron
adoptadas antes de llegar
a la tabla periódica que es
utilizada en nuestros días.
COMO SURGIO LA
TABLA PERIODICA
La preocupación por la
composición de la materia,
existió desde siempre.
Comienza la clasificación
de elementos Lavoisier, a
mediados del siglo
dieciocho. La que se
trabaja hoy en las
escuelas es la tabla de
Mendeleiev realizada a la
par de Julius Meyer, si
bien no fue en forma
conjunta `podría decirse
que ambos trabajos se
complementan. Esto fue
alrededor del 1869.
Gracias a ella, se logra la
clasificación de elementos,
que hasta ahí llegaban a
64. Peso atómico. Número
Atómico.
Estructura de cada átomo.
Propiedades periódicas de
los elementos que figuran
en dicha tabla."Las
propiedades de los
elementos son función
periódica de sus pesos
atómicos".
¿PARA QUE SIRVE LA
TABLA PERIODICA?
Cada elemento quimico
tiene caracteristicas y
propiedades diferentes.
Por ejemplo el hidrogeno
(h) y el helio (he) son los
que poseen menos
numero de electrones: el
hidrogeno tiene uno y el
helio dos.
Sin embargo, tiene
propiedades quimicas muy
diferentes. El hidrogeno se
combina con otros
elementos para formar un
gran numero de
compuestos, entre ellos el
agua.
Por el contrario el helio no
se combina con otros
elementos.
Las diferencias en las
estructutas atomicas y en
las propiedad quimicas del
hidrogeno y el helio, fueron
tomadas en cuentapara
colocarlos en distintas
posiciones que cada unos
acupara en la tabla
periodica de los
elementos.
Sin embargo otros
elementos quimicos tales
como el sodo y el potasio
comparten varias
caracteristicas: los dos son
L

13 de mar.
metales blando y
planteados que
reaccionan violentamente
con el agua. Es de
caracteriaticas similares
explican porque los dos
seden facilmente al unico
electron externo llamado
electron de valencia, que
poseen. debido al parecido
de sus propiedad fisicas y
quimicas se han colocado
uno edebajo de otro en la
tabla periodioca.
Al analisar la tabla
periodca podemos
conocer muchas
caracteristicas y
propiedades sobre los
elementos quimicos.
Por ejemplo, que el carbon
no tiene seis electrones
repartidos en dos niveles
de energia, que tiene
cuatro electrones de
valencia y tendera a
compartirlos para formar
enlaces con otros atomos.
La informacion sobre
diversas caracteristicas y
propiedades de todos los
elementos
ESTRUCTURA DEL ATOMO
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo
y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La
masa de un protón es aproximadamente igual
a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico
tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de los demás, es el
número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En
ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del núcleo. La masa de un
electrón es unas 2000 veces menor que la de
un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido
a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también
coincide con el número de electrones.
La suma del número de protones y el número
de neutrones de un átomo recibe el nombre de
número másico y se representa con la letra A.
Aunque todos los átomos de un mismo
elemento se caracterizan por tener el mismo
número atómico, pueden tener distinto número
de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de
un mismo elemento que se diferencian en su
número másico.
El descubrimiento de los elementos
Artículo principal: Descubrimiento de los
elementos químicos.
Aunque algunos elementos como
el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y
el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la
antigüedad, el primer descubrimiento científico
de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando
el alquimista Henning Brand descubrió

13 de mar.
el fósforo (P). 2
En el siglo XVIII se conocieron
numerosos nuevos elementos, los más
importantes de los cuales fueron los gases, con
el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
y nitrógeno (N). También se consolidó en esos
años la nueva concepción de elemento, que
condujo a Antoine Lavoisier a escribir su
famosa lista de sustancias simples, donde
aparecían 33 elementos. A principios del siglo
XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio
de fenómenos químicos condujo al
descubrimiento de nuevos elementos, como los
metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo
gracias a los trabajos de Humphry Davy.
En 1830 ya se conocían 55 elementos.
Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con
la invención del espectroscopio, se
descubrieron nuevos elementos, muchos de
ellos nombrados por el color de sus líneas
espectrales características: cesio (Cs, del
latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su
color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
La noción de elemento y las
propiedades periódicas
Lógicamente, un requisito previo
necesario a la construcción de la
tabla periódica era el
descubrimiento de un número
suficiente de elementos
individuales, que hiciera posible
encontrar alguna pauta en
comportamiento químico y sus
propiedades. Durante los
siguientes dos siglos se fue
adquiriendo un gran
conocimiento sobre estas
propiedades, así como
descubriendo muchos nuevos
elementos.
La palabra "elemento" procede
de la ciencia griega, pero su
noción moderna apareció a lo
largo del siglo XVII, aunque no
existe un consenso claro
respecto al proceso que condujo
a su consolidación y uso
generalizado. Algunos autores
citan como precedente la frase
de Robert Boyle en su famosa
obra El químico escéptico,
donde denomina elementos
"ciertos cuerpos primitivos y
simples que no están formados
por otros cuerpos, ni unos de
otros, y que son los ingredientes
de que se componen
inmediatamente y en que se
resuelven en último término
todos los cuerpos perfectamente
mixtos". En realidad, esa frase
aparece en el contexto de la
crítica de Robert Boyle a los
cuatro elementos aristotélicos.
A lo largo del siglo XVIII,
las tablas de afinidad recogieron
un nuevo modo de entender la
composición química, que
aparece claramente expuesto
por Lavoisier en su obra Tratado
elemental de química. Todo ello
condujo a diferenciar en primer
lugar qué sustancias de las
conocidas hasta ese momento
eran elementos químicos, cuáles
eran sus propiedades y cómo
aislarlos.
L descubrimiento de
un gran número de
nuevos elementos, así
como el estudio de sus
propiedades, pusieron de
manifiesto algunas semejanzas
entre ellos, lo que aumentó el
interés de los químicos por
buscar algún tipo de
clasificación.
[editar]Los pesos atómicos
A principios del siglo XIX, John
Dalton (1766–1844) desarrolló
una nueva concepción del
atomismo, al que llegó gracias a
sus estudios meteorológicos y
de los gases de la atmósfera. Su
principal aportación consistió en
la formulación de un "atomismo
químico" que permitía integrar la
nueva definición de elemento
realizada por Antoine
Lavoisier (1743–1794) y las
leyes ponderales de la química
(proporciones definidas,
proporciones múltiples,
proporciones recíprocas).
Dalton empleó los
conocimientos sobre
proporciones en las que
reaccionaban las sustancias de
su época y realizó algunas
suposiciones sobre el modo
como se combinaban
los átomos de las mismas.
Estableció como unidad de
referencia la masa de un átomo
E

13 de mar.
de hidrógeno (aunque se
sugirieron otros en esos años) y
refirió el resto de los valores a
esta unidad, por lo que pudo
construir un sistema de masas
atómicas relativas. Por ejemplo,
en el caso del oxígeno, Dalton
partió de la suposición de que el
agua era un compuesto binario,
formado por un átomo de
hidrógeno y otro de oxígeno. No
tenía ningún modo de
comprobar este punto, por lo que
tuvo que aceptar esta posibilidad
como una hipótesis a priori.
Dalton conocía que 1 parte de
hidrógeno se combinaba con 7
partes (8 afirmaríamos en la
actualidad) de oxígeno para
producir agua. Por lo tanto, si la
combinación se producía átomo
a átomo, es decir, un átomo de
hidrógeno se combinaba con un
átomo de oxígeno, la relación
entre las masas de estos átomos
debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía
en la actualidad). El resultado
fue la primera tabla de masas
atómicas relativas (o pesos
atómicos, como los llamaba
Dalton) que fue posteriormente
modificada y desarrollada en los
años posteriores. Las
incertidumbres antes
mencionadas dieron lugar a toda
una a superarse, aunque no
totalmente, con el congreso de
Karlsruhe en 1860.
Metales, no metales,
metaloides y metales de
transición
La primera clasificación de
elementos conocida, fue
propuesta por Antoine
Lavoisier, quien propuso que
los elementos se clasificaran
en metales, no
metales y metaloides o meta
les de transición. Aunque
muy práctico y todavía
funcional en la tabla
periódica moderna, fue
rechazada debido a que
había muchas diferencias en
las propiedades
físicas como químicas.
Tríadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos
para agrupar los elementos
de propiedades análogas y
relacionarlo con los pesos
atómicos se debe al químico
alemán Johann Wolfgang
Döbereiner (1780–1849)
quien en 1817 puso de
manifiesto el notable
parecido que existía entre las
propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una
variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827)
señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que
se daba la misma relación
(cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasi
o).
A estos
grupos de
tres
elementos
se les
denominó t
ríadas y
hacia 1850
ya se
habían
encontrado
unas 20, lo
que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos
elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos,
observando una gran analogía entre ellos, y una variación
gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos)
Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos
de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del
elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo,
Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si
Tríadas de Döbereiner
Litio
LiCl
LiOH
Calcio
CaCl2
CaSO4
Azufre
H2S
SO2
Sodio
NaCl
NaOH
Estroncio
SrCl2
SrSO4
Selenio
H2Se
SeO2
Potasio
KCl
KOH
Bario
BaCl2
BaSO4
Telurio
H2Te
TeO2

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sumamos 36 + 127 y
dividimos entre dos,
obtenemos 81, que es
aproximadamente 80 y si le
damos un vistazo a nuestra
tabla periódica el elemento
con el peso atómico
aproximado a 80 es el bromo
lo cual hace que concuerde
un aparente ordenamiento
de tríadas.
Chancourtois
Artículo
principal: Alexandre-Emile
Béguyer de Chancourtois.
En 1864, Chancourtois constr
uyó una hélice de papel, en
la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los
elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se
encontraba que los puntos correspondientes estaban separados
unas 16 unidades. Los elementos similares estaban
prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una
cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y
recibió poca atención.
Ley de las octavas de Newlands
Artículo principal: John Alexander Reina Newlands.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina
Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio
de Química) su observación de que al ordenar los elementos en
orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del
hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía
unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los
llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
NOMBRE QUE-INVENTO IMAGENES
Newlands
Ordenar los elementos en orden
de pesos atomicos
Mendeléyev Invento la primera tabla
peridodica en Alemania
DIMITRI IVANOCHI Inventor de la tabla peridocia
Esta ley mostraba una cierta ordenación
de los elementos en familias (grupos),
con propiedades muy parecidas entre sí
y enperiodos, formados por ocho
elementos cuyas propiedades iban
variando progresivamente.

13 de mar.
El nombre de octavas se basa en la
intención de Newlands de relacionar
estas propiedades con la que existe en
la escala de las notas musicales, por lo
que dio a su descubrimiento el nombre
de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de
cumplirse esta regla, esta ordenación no
fue apreciada por la comunidad
científica que lo menospreció y
ridiculizó, hasta que 23 años más tarde
fue reconocido por la Royal Society, que
concedió a Newlands su más alta
condecoración, la medalla Davy.
Tabla periódica de Mendeléyev
Artículo principal: Tabla periódica de
Mendeléyev.
En 1869, el ruso DmitriIvánovich
Mendeléyev publicó su primera Tabla
Periódica en Alemania. Un año después
lo hizo JuliusLothar Meyer, que basó su
clasificación periódica en la periodicidad
de los volúmenes atómicos en función
de la masa atómica de los
elementos.3
Por ésta fecha ya eran
conocidos 63 elementos de los 90 que
existen en la naturaleza. La clasificación
la llevaron a cabo los dos químicos de
acuerdo con los criterios siguientes:
Colocaron los elementos por orden
creciente de sus masas atómicas.
Los agruparon en filas o periodos de
distinta longitud.
Situaron en el mismo grupo
elementos que tenían propiedades
químicas similares, como
la valencia.4

13 de mar.
Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias
modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en
dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto,
implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases
nobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que
esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les
asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar
en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de
algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al
que llamó eka–silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de
un sincrotrón en 1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.
La noción de número atómico y la mecánica cuántica

13 de mar.
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo
que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema
adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente
y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las
parejas telurio–yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos
atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867–1919)
realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raíz
cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una
recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura
atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.
La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglo
pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio delsiglo XX. En el primer tercio del siglo XX
se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta
que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los
átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.
Tabla periódica de los elementos5
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A II A
III
B
IV
B
V B
VI
B
VII
B
VIII
B
VIII
B
VIII
B
I B II B
III
A
IV
A
V A
VI
A
VII
A
VIII
A
Periodo
1
1
H
2
He
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe

13 de mar.
6
55
Cs
56
Ba
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7
87
Fr
88
Ra
**
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Uut
114
Fl
115
Uup
116
Lv
117
Uus
118
Uuo
Lantánidos *
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
Actínidos **
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos
Metales de
transición
Metales del
bloque p
Metaloides
No
metales
Halógenos
Gases nobles y
Transactínidos
Para una tabla más detallada, puedes
consultar: Anexo:Tabla periódica
Estructura y organización de la tabla periódica
La tabla periódica actual es un sistema donde
se clasifican los elementos conocidos hasta la
fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de
arriba a abajo en orden creciente de sus
números atómicos. Los elementos están
ordenados en siete hileras horizontales
llamadas periodos, y en 18 columnas verticales
llamadas grupos o familias6
Grupos
Artículo principal: Grupo de la tabla periódica.
A las columnas verticales de la tabla periódica
se les conoce como grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la
misma valencia atómica, entendido como el
número de electrones en la última capa, y por
ello, tienen características o propiedades
similares entre sí. Por ejemplo, los elementos
en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón
en su último nivel de energía) y todos tienden a
perder ese electrón al enlazarse
como iones positivos de +1. Los elementos en el
último grupo de la derecha son los gases
nobles, los cuales tienen lleno su último nivel
de energía (regla del octeto) y, por ello, son
todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando
números arábigos, según la última
recomendación de la IUPAC (según la antigua
propuesta de la IUPAC) de 1988,7
los grupos de
la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

13 de mar.
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos
Artículo principal: Períodos de la tabla periódica.
Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el
caso de los grupos de la tabla periódica, los
elementos que componen una misma fila tienen
propiedades diferentes pero masas similares: todos
los elementos de un período tienen el mismo número
de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se
coloca según su configuración electrónica. El
primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo
el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6
Período 7
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p,
d, f, que están ubicados en el orden sdp, de
izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto
depende de la letra en terminación de los elementos
de este grupo, según el principio de Aufbau.
Bloques o regiones
Artículo principal: Bloque de la tabla periódica.
Tabla periódica dividida en bloques. La tabla periódica se puede también dividir en
bloques de elementos según el orbital que estén
ocupando los electronesmás externos.

13 de mar.
Los bloques o regiones se denominan según la letra
que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos que llenarían otros
orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto;
en este caso se continúa con el orden alfabético para
nombrarlos.
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f
Otras formas de representar la tabla periódica
Varias formas (en espiral, en 3D) [1];
1951. Forma en espiral, [2] ;
1960. Forma en espiral, profesor Theodor Benfey[3];
1995. Forma en espiral-fractal, Melinda E Green *[4];
2004, noviembre. Forma en espiral sobre dibujo de galaxia, Philip J. Stewart [5];
Elementos
[editar]Gases
Elemento Símbolo Grupo Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones
Hidrógeno H 1 1 1 1 1 0 1
Nitrógeno N 15 2 7 14 7 7 7
Oxígeno O 16 2 8 16 8 8 8
Flúor F 17 2 9 19 9 10 9
Cloro Cl 17 3 17 36 17 19 17
Helio He 18 1 2 4 2 2 2
Neón Ne 18 2 10 20 10 10 10
Argón Ar 18 3 18 40 18 22 18

13 de mar.
Criptón Kr 18 4 36 84 36 48 36
Xenón Xe 18 5 54 131 54 77 54
Radón Rn 18 6 86 222 86 136 86
Líquidos
Cesio Cs 1 6 55 133 55 78 55
Francio Fr 1 7 87 223 87 136 87
Mercurio Hg 12 6 80 201 80 121 80
Galio Ga 13 4 31 70 31 39 31
Bromo Br 17 4 35 80 35 45 35
Preparados de transición
Rutherfordio Rf 4 7 104 261 104 157 104
Dubnio Db 5 7 105 262 105 157 105
Seaborgio Sg 6 7 106 263 106 157 106

13 de mar.
Tecnecio Tc 7 5 43 99 43 56 43
Bohrio Bh 7 7 107 262 107 155 107
Hassio Hs 8 7 108 265 108 157 108
Meitnerio Mt 9 7 109 266 109 157 109
Darmstadtio Ds 10 7 110 271 110 161 110
Roentgenio Rg 11 7 111 272 111 161 111
Copernicio Cn 12 7 112 272 112 160 112
Ununtrio Uut 13 7 113 283 113 170 113
Ununcuadio Uuq 14 7 114 285 114 171 114
Ununpetio Uup 15 7 115 287 115 172 115
Ununhexio Uuh 16 7 116 289 116 173 116
Ununseptio Uus 17 7 117 291 117 174 117
Ununoctio Uuo 18 7 118 293 118 175 118
[editar]Preparados lantánidos y actínidos
Elemento Símbolo Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones

13 de mar.
Prometio Pm Lantánido 61 147 61 86 61
Neptunio Np Actínido 93 237 93 144 93
Plutonio Pu Actínido 94 244 94 150 94
Americio Am Actínido 95 243 95 148 95
Curio Cm Actínido 96 247 96 151 96
Berkelio Bk Actínido 97 247 97 150 97
Californio Cf Actínido 98 251 98 153 98
Einstenio Es Actínido 99 252 99 153 99
Fermio Fm Actínido 100 257 100 157 100
Mendelevio Md Actínido 101 258 101 157 101
Nobelio No Actínido 102 259 102 157 102
Laurencio Lr Actínido 103 262 103 159 103
[editar]Sólidos alcalinos y alcalinotérreos
Litio Li Alcalino 2 3 7 3 4 3

13 de mar.
Sodio Na Alcalino 3 11 23 11 12 11
Potasio K Alcalino 4 19 39 19 20 19
Rubidio Rb Alcalino 5 37 86 37 49 37
Berilio Be Alcalinotérreo 2 4 9 4 5 4
Magnesio Mg Alcalinotérreo 3 12 24 12 12 12
Calcio Ca Alcalinotérreo 4 20 40 20 20 20
Estroncio Sr Alcalinotérreo 5 38 88 38 50 38
Bario Ba Alcalinotérreo 6 56 137 56 81 56
Radio Ra Alcalinotérreo 7 88 226 88 138 88
[editar]Sólidos de la familia del escandio, titanio y vanadio
Elemento Símbolo Familia Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones
Escandio Sc Escandio 4 21 45 21 24 21
Itrio Y Escandio 5 39 89 39 50 39
Lantano La Escandio 6 57 139 57 82 57
Actinio Ac Escandio 7 89 227 89 138 89

13 de mar.
Titanio Ti Titanio 4 22 48 22 26 22
Circonio Zr Titanio 5 40 91 40 51 40
Hafnio Hf Titanio 6 72 179 72 105 72
Vanadio V Vanadio 4 23 50 23 27 23
Niobio Nb Vanadio 5 41 93 41 52 41
Tantalio Ta Vanadio 6 73 181 73 108 73
JOHAN WOLFANG
DOBEREINER
Aún con esta subclasificación,
los grupos de elementos siguen
siendo grandes. Pronto se hizo
evidente que la mejor manera de
clasificar a los elementos era a
través de sus propiedades
químicas. Así, hacia 1829 el
químico alemán Johann W.
Döbereiner (1780-1849) formó
grupos de tres elementos con
propiedades químicas
semejantes a los que llamó
triadas. Por ejemplo, el Cloro, el
Bromo y el Iodo constituyen una
triada; pues forman el mismo
tipo de sales, el mismo tipo de
ácidos; en fin, reaccionan de
manera similar ante la misma
sustancia. |
|
Johann W. Döbereiner |
|
Döbereiner advirtió además que
si se disponían los elementos de
la triada en orden creciente de
peso atómico, el promedio de los
pesos de los elementos
extremos, es parecido al peso
atómico del elemento de
enmedio. Por ejemplo, para la
triada Cloro, Bromo, Iodo los
pesos atómicos son
respectivamente 35.5, 80 y 127;
si sumamos 35.5 + 127 y
dividimos entre dos, obtenemos
81.25, que es aproximadamente
80 (el peso del Bromo). |
|
Otras triadas de Döbereiner son:
Litio, Sodio, Potasio; Calcio,
Estroncio, Bario; y Azufre,
Selenio, Teluro (ver Tabla 2). |
|
Elemento | Símbolo | Peso
Atómico | Promedios para la
Triada |
Cloro | Cl | 35.5 | |
Bromo | Br | 80 |
(127+35.5)/2=81.25 |
Iodo | I | 127 | |
Litio | Li | 7 | |
Sodio | Na | 23 | (7+39)/2=23 |
Potasio | K | 39 | |
Azufre | S | 32 | |
Selenio | Se | 79 |
(32+126.7)/2=79.35 |
Teluro | Te | 126.7 | |
JOHN REINA NEWLANDS
Fue un químico analítico inglés
que preparó en 1864 una tabla
periódica de los elementos

13 de mar.
establecida según sus masas
atómicas, y que señaló la 'ley de
las octavas' según la cual cada
ocho elementos se tienen
propiedades similares. A esto lo
ayudó su bagaje musical. Fue
ridiculizado en ese tiempo, pero
cinco años después el químico
ruso Dimitri Mendelevio publicó
(independientemente del trabajo
de Newland) una forma más
desarrollada de la tabla, también
basada en las masas atómicas,
que es la base de la usada
actualmente (establecida por
orden creciente de números
atómicos.
Entre 1850 y 1865, fueron
descubiertos nuevos
elementos, haciéndose
además grandes avances en
la determinación de los
pesos atómicos, pudiendo
darse valores más acertados
y precisos a los pesos
atómicos de los elementos
ya conocidos, y valores
correctos a los recién
descubiertos.
Esta ley mostraba un orden
de los elementos químicos, a
los cuales,agrupaba por
familias o grupos, que
compartían propiedades
muy similares entre sí, y
clasificados por periodos de
ocho elementos, en los
cuales las propiedades iban
cambiando
progresivamente.
En 1865, el químico inglés
John Alexander Reina
Newlands, intentó solucionar
el problema del
comportamiento periódico
de los elementos, colocando
los elementos más ligeros en
orden creciente según sus
pesos atómicos de la
siguiente manera:
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento
se asemejaba al primero, así como el noveno
era similar al segundo, etc.
A esta observación se le llama, “Ley de las
octavas de Newland”, en honor al químico
inglés.
Como cada ocho elementos, aparecía otro
elemento de iguales propiedades, a Newlands
se le ocurrió hacer la comparación entre sus
octavas, con las octavas musicales, observando
que la periodicidad de las octavas químicas,
sugería una armonía como si de música se
tratase. Dicha comparación, a pesar de ser
idílica y atractiva, carecía de validez alguna,
pero fue por ella que a su clasificación le dio el
nombre de Octavas de Newlands.
Posteriormente se descubrió una familia de
compuestos inertes, formada por el helio,
neón, argón, kriptón, y xenón, o lo que es lo
mismo, el grupo de los gases nobles. Este
descubrimiento transformó a las octavas de
Newlands, en novanas.
Los esfuerzos de Newlands, supusieron un gran
paso con buena dirección, en los que a
clasificación de elementos se refería pero, sin
embargo, pueden destacarse tres grandes

13 de mar.
críticas a su esquema clasificatorio:
 No existía un lugar indicado para los
elementos recientemente descubiertos.
 No tuvo mucha consideración con los
pesos atómicos, ni siquiera realizó una
estimación aproximativa de los valores más
probables.
 Algunos elementos no encajaban en el
esquema de Newlands , como por ejemplo , el
cromo, que quedaba mal posicionado bajo el
aluminio, y el magnesio, que es un metal, venía
colocado bajo el fósforo que es un no metal, así
como el hierro que tratándose de un metal, se
encontraba debajo del azufre (no metálico), así
que tanto éstos, como otros elementos, no
encajaban de ninguna manera en el esquema.
Esta clasificación, o regla de ordenación, a
partir del calcio en adelante, no se cumplía, por
lo que no fue destacada por la comunidad
científica, la cual incluso se burló de dicha
clasificación, pero 23 años después, fue
finalmente reconocida por la Royal Society,
otorgando a Newland la medalla Davy, que era
la más alta condecoración dada por esta
sociedad.
Las tres primeras filas de la tabla de Newlands,
en cuanto a puntos de ebullición y fusión, se
puede comparar a la tabla periódica actu
Vida Sana
LISETH TATIANA TORRES
YESICA HIGUITA
LUISA OLARTE

13 de mar.
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, Sodio, Litio, Plutonio, Hidrogeno, Titanio, Elemento, Belirio,
Neutrones,Cloro,Elio,Mandeleyev,Masa,Peso,,Núcleo,Bromo,M
etales<,Julios Meyer ,metaloides
a g g t l u u r e e t u u o c d t y i s
U P ñ A t o y s f h j k l m A e s b b O
I h r B e s v n o c s k u e L y t u i D
M
ñ l L k j r g I d w s z x C c r v o I
I h f A d s a q T W p o i u I y t e w O
C u d P 5 6 j e I w w r l s O d i o q a
A i k E d b a d l g w g g j h g f d s
j l h R t g s a h e h y i o p o r i u y
c x ñ I l f t k u k m a g n e c i o r t
o p ñ O g h e f t b a e s i y h g y e g
c k g D m t g l r r s p n t g n m u j n
b e l i r i o j b o a ñ p t m n r y k n
r q q C w e t r u i y y d g o j L ñ s o
o e f a f l j h f d ý z p i y s r e a i
m s h j b t i t a n i o d b o v a q w n
o f m a n d e l d y e v p o i u y t r O
6 u r t u g f s h h i d r o g e n o y t
w d f h s a a d j y t y h j l g u U
p l u t o n i o p u t r q x h j f b o E
n e w l a n d s a c p o t a c i o n i N

13 de mar.
Adivinanza
*blanco es gallina lo pone.
¿Cuál es : átomo
Chistes
*Había una vez un tabla llena de componentes y de números y
se callo y descompuso jajajaja
*adivinanza
*Adivina adivinador que se descompone con facilidad ¿
El metal
Chiste
*Había una vez un sodio y un potasio y uno le dice al otro de
donde perteneces, de la tabla periódica Jajajaja…

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