Tercero F

1. LA TABLA
PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS
ALUMNA: MILAROS PACHECO PARI GRADO Y SECCION: 3”F”

3. ¿Qué es una tabla periódica?
◦ UNA TABLA PERIODICA ES LA QUE CONTIENE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, EN FORMA DE UNA
TABLA ORDENADOS POR SU NÚMERO ATÓMICO (NÚMERO DE PROTONES), POR SU
CONFIGURACIÓN DE ELECTRONES Y SUS PROPIEDADES QUÍMICAS.
◦ Los pioneros en crear una tabla periódica fueron los científicos DIMITRI MENDELEIEV y JULIUS LOTHAR
MEYER, hacia el año 1869. DIMITRI MENDELEIEV fue un químico ruso que propuso una organización de
la tabla periódica de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus
propiedades químicas; también JULIUS LOTHAR MEYER realizo un ordenamiento, pero basándose en las
propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes atómicos.
En 1829 el químico alemán DÖBEREINER realizo el primer intento de establecer una ordenación en los
elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo
por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.
◦ Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico.
◦ Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la
determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.

5. El descubrimiento de los elementos químicos
◦ En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos
elementos, los más importantes de los cuales fueron
los gases, con el desarrollo de la química neumática:
oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se
consolidó en esos años la nueva concepción de
elemento, que condujo a ANTOINE LAVOISIER a
escribir su famosa lista de sustancias simples, donde
aparecían 33 elementos. A pricipios del siglo XIX, la
aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos
químicos condujo al descubrimiento de nuevos
elementos, como los metales alcalinos y alcalino–
térreos, sobre todo gracias a los trabajos
de HUMPHRY DAVY.
◦ En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente,
a mediados del siglo XIX, con la invención
del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos.
 Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos
durante y antes del Siglo de las Luces.
 1800-1849 (+24 elementos): Revolución científica
y Revolución industrial.
 1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las
clasificaciones de los elementos recibió el impulso
del análisis de los espectros: Boisbaudran,
Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de
trazas en las líneas de emisión de los espectros".
 1900-1949 (+13 elementos): impulso con
la antigua teoria cuántica y la mecánica cuántica.
 1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos
"después de la bomba atómica": elementos de
números atómicos 98 y posteriores
(colisionadores, técnicas de bombardeo).
 2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy
recientes, que no están confirmados.

6. ROBER
T
BOYLE
◦ Robert Boyle (Waterford 25 de enero de 1627-Londres, 31 de
diciembre de 1691) fue un filósofo natural, químico, físico e inventor. También
fue un prominente teólogo cristiano.
◦ Como científico es conocido principalmente por la formulación de la ley de
Boyle, además de que es generalmente considerado hoy como el primer
químico moderno y por lo tanto uno de los fundadores de la química moderna.
Su obra The Sceptical Chymist (El químico escéptico) es considerada una
obra fundamental en la historia de la química.
◦ Robert Boyle nació en el castillo de Lismore, a orillas del río Blackwater,
condado de Waterford, Irlanda, en 1627. Fue el decimocuarto hijo —de un
total de quince— del aristócrata inglés Richard Boyle, conde de Cork, y
Catherine Fenton, su decimosexta esposa. Richard Boyle había llegado a
Irlanda en 1588, dedicándose a la política y a la industria, y para cuando nació
Robert ya poseía grandes extensiones de tierras y apuntaba en la
administración, en la que llegó a Lord Tesorero del Reino de Irlanda.
◦ Aún niño, Robert aprendió a hablar latín, griego y francés, siendo enviado,
tras la muerte de su madre, con tan solo ocho años al colegio de Eton, del
cual era director sir Henry Wotton, amigo de su padre. A los quince años partió
de viaje con un tutor francés. Vivió cerca de dos años en Génova y
visitando Italia en 1641, pasó el invierno en Florencia estudiando
las paradojas de Galileo Galilei, quien murió al año siguiente.

7. La noción de
elemento y
las
propiedades
periódi-cas:
A lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto
al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores
citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El químico
escéptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que
no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes
de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término
todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el
contexto de la critican de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.

8. EL PESO ATÓMICO
◦ El PESO ATÓMICO (También llamado Masa Atómica Relativa)
Es una cantidad física adimensional defini-da como la suma de
la cantidad de las masas promedio de los átomos de
un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de
masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de
un átomo de carbono 12).
◦ Fue desarrollado por John Dalton en el siglo XIX, su aporte
consistió en la formulación de un atomismo químico que
integraba el elemento y las leyes ponderales. Este científico,
tomo sustancias de su época y supuso como se combinaban
los átomos de estas, tomo como referencia la masa de una
átomo de hidrogeno y a partir de experiencias y suposiciones
construyó la primera tabla de masas atómicas relativas. Esta
tabla se perfecciono con el congreso de karlsruhe en
1860. Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en
las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó
algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los
átomos de las mismas.
A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos
individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas.
Varían de una muestra a otra. Sin embargo, en
muestras normales son suficientemente constantes para ser de
importancia fundamental en química. Se ha de no confundir al
peso atómico con la masa atómica.
por ejemplo, en el caso del oxígeno, dalton
partió de la suposición de que el agua era un
compuesto binario, formado por un átomo de
hidrógeno y otro de oxígeno. no tenía ningún
modo de comprobar este punto, por lo que
tuvo que aceptar esta posibilidad como una
hipótesis a priori.
Dalton sabía que 1 parte de hidrógeno se
combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la
actualidad) de oxígeno para producir agua.
por lo tanto, si la combinación se producía
átomo a átomo, es decir, un átomo de
hidrógeno se combinaba con un átomo de
oxígeno, la relación entre las masas de estos
átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la
actualidad). el resultado fue la primera tabla
de masas atómicas relativas (o pesos
atómicos, como los llamaba Dalton) que fue
posteriormente modificada y desarrollada en
los años posteriores.

9. Metales, no metales y metaloides o metales de transición:

10. METALES
◦ Se llama metales a los elementos
químicos caracterizados por ser buenos
conductores del calor y la electricidad. Poseen
alta densidad y son sólidos en temperaturas
normales (excepto el mercurio); sus sales
forman iones electropositivos (cationes) en
disolución.
◦ Clasificados por:
 Metales reactivos: los elementos de las
dos primeras columnas (alcalinos y
alcalinotérreos)
 Metales de transición: transición interna
(grupos cortos) y transición externa o
tierras raras (lantánidos y actínidos).
 Otros metales: Son los que se
encuentran en el resto de grupos largos.
◦ Propiedades de los metales.
Por regla general los metales tienen las
siguientes propiedades:
Son buenos conductores de la
electricidad.
Son buenos conductores del calor.
Son resistentes y duros.
Son brillantes cuando se frotan o al
corte.
NO METALES
o Se denomina no metales, a los elementos
químicos opuestos a los metales pues sus
características son totalmente diferentes.
Los no metales, excepto el hidrógeno, están
situados en la tabla periódica de los
elementos en el bloque p. Los elementos de
este bloque son no-metales, excepto los
metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los
gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y
algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).
o Tienden a formar aniones u oxianiones en
solución acuosa. Su superficie es opaca, y
son malos conductores de calor y
electricidad.
o Propiedades de los no metales:
 Son malos conductores de la
electricidad.
 Son malos conductores del calor.
 Son poco resistentes y se desgastan
con facilidad.
 No reflejan la luz como los metales, no
tienen el denominado brillo metálico.
Su superficie no es tan lisa como en
los metales.
 Son frágiles, se rompen con facilidad.
METALOIDES
Los elementos que no se
pueden clasificar como
metales o como no
metales; tienen
propiedades de los dos
grupos y se les
llaman metaloides o
semimetales. Estos son
el boro (B) del grupo IIA,
silicio (Si) del grupo IVA,
germanio (Ge) del grupo
IVA, arsénico (As) del
grupo IVA, antimonio (Sb)
del grupo VA y telurio (Te)
del grupo VIA.

11. Grupos
•Grupo 1 (I A): metales
alcalinos
•Grupo 2 (II A): metales
alcalinotérreos
•Grupo 3 (III B): familia
del Escandio (tierras
raras y actínidos)
•Grupo 4 (IV B): familia
del Titanio
•Grupo 5 (V B): familia
del Vanadio
•Grupo 6 (VI B): familia
del Cromo
•Grupo 7 (VII B): familia
del Manganeso
•Grupo 8 (VIII B): familia
del Hierro
•Grupo 9 (VIII B): familia
del Cobalto
•Grupo 10 (VIII B): familia
del Níquel
•Grupo 11 (I B): familia
del Cobre
•Grupo 12 (II B): familia
del Zinc
•Grupo 13 (III A): térreos
•Grupo 14 (IV
A): carbonoideos
•Grupo 15 (V
A): nitrogenoideos
•Grupo 16 (VI A):
calcógenos o anfígenos
•Grupo 17 (VII
A): halógenos
•Grupo 18 (VIII A): gases
nobles

12. periodos
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número
atómico se van llenando en este orden.
•Período 1
•Período 2
•Período 3
•Período 4
•Período 5
•Período 6
•Período 7

13. Bloques
Se puede también dividir en bloques de acuerdo a
la secuencia en la que se llenan las capas de
electrones de los elementos. Cada bloque se
denomina según el orbital en el que el en teoría
reside el último electrón: s, p, d y f.65 n. 4 El bloque
s comprende los dos primeros grupos (metales
alcalinos y alcalinotérreos), así como el hidrógeno
y el helio. El bloque p comprende los últimos seis
grupos —que son grupos del 13 al 18 en la IUPAC
(3A a 8A en América)— y contiene, entre otros
elementos, todos los metaloides. El bloque
d comprende los grupos 3 a 12 —o 3B a 2B en la
numeración americana de grupo— y contiene
todos los metales de transición. El bloque f, a
menudo colocado por debajo del resto de la tabla
periódica, no tiene números de grupo y se
compone de lantánidos y actínidos.66 Podría haber
más elementos que llenarían otros orbitales, pero
no se han sintetizado o descubierto; en este caso
se continúa con el orden alfabético para
nombrarlos. Así surge el bloque g, que es un
bloque hipotético.