1. NOMENCLATURA
La Nomenclatura es un conjunto de reglas que se utilizan para
nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los
elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus
siglas en inglés) es la máxima autoridad en nomenclatura, la
cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

2. NOMENCLATURA SISTEMATICA
También llamada nomenclatura por numadad o estequiométrica. Se basa en
nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la
atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La forma
de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-
nombre específico
Prefijos griegos numero de atomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- nona- eneá- 9
deca- 10

3. NOMENCLATURA STOCK
Tambien llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en
nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con
números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre
específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el
número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace
químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones
y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De
forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los
compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de +
nombre del elemento específico + el No. de valencia.
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

4. NOMENCLATURA TRADICIONAL, CLASICA O FUNCIONAL
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con
una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento
precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido
ferroso… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3,
óxido férrico2.
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)… -oso (para la valencia intermedia)… -ico (para la
mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)… -oso (para la valencias 3 y 4)… -ico (para la valencias
5 y 6)per- … -ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de
valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).

5. NOMENCLATURA DE OXIDOS
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos
químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On,
donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el
símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.
¿Cómo se nombran?
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la
Stock.
Tradicional
Óxidos Básicos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se
combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del
metal con el que se combina.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.
Sistemática
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra
óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del
mismo elemento que tiene en esa molécula.

6. La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede
suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo
de ese elemento en la misma formula.
Ejemplos:
As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.
PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.
Stock
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del
nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números
romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se
pone paréntesis.
Ejemplos:
Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III).
SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.
FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.
Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone paréntesis porque el Sodio solo
tiene una valencia.
http://www.educared.org/global/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm

7. NOMENCLATURA DE HIDROXIDOS
Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH
(hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se
podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.
Nomenclatura Tradicional
- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:
Se nombra: "HIDROXIDO" + nombre del elemento.
Ejm:
Rb(OH) = Hidroxido de rubidio
Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene 1

8. Nomenclatura Sistemática
Se nombra: Prefijo + "HIDROXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.
El prefijo depende del número de moléculas que tenga el elemento:
1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 – deca
Ejm:
Pd(OH)4 = Tetraoxido de paladio
Na(OH) = Hidróxido de sodio
Sr(OH)2 = Dihidroxido de extrancia
Nomenclatura Stock
Se nombra: "HIDROXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento)
Ejm:
Fe(OH)3 = Hidróxido de hierro (III)
Sabiendo que Fe tiene como estado de oxidación 3
Rb(OH) = Hidróxido de rubidio (I)
http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119570.html

9. ACIDOS
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio
mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición
moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron
independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a
otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético
(en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas
ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio
en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,
dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en
solución.
Sistema de nomenclatura clásico:
Prefijo Anión Sufijo Anión Prefijo acido Sufijo Ácido Ejemplo
per ato per ácido ico ácido perclórico (HClO4)
ato ácido ico ácido clórico (HClO3)
ito ácido oso ácido cloroso (HClO2)
hipo ito hipo ácido oso ácido hipocloroso (HClO)
uro hidro ácido ico ácido clorhídrico (HCl)
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

10. NOMENCLATURA DE HIDRUROS
Que son los Hidruros? Ejemplos
Un Hidruro es una
molécula binaria que LiH Hidruro de litio
posee un metal (o un no Hidruro de
metal) unido a un átomo CaH2
calcio
de hidrogeno. Existen dos Hidruro de
AlH3
tipos de hidruros: aluminio
metálicos y no metálicos GeH4
Hidruro de
germanio
Hidruro de
SnH4
http://www.alonsoformula.com/inorga estaño
nica/hidruros.htm

11. SALES
ÁCIDO + HIDRÓXIDO
La sal es un compuesto químico formado por ÁCIDO CLORHIDRICO + HIDRÓXIDO DE
cationes (iones con carga positiva) enlazados SODIO = SAL + AGUA
a aniones (iones con carga negativa). Son el HCL + NaOH
producto típico de una reacción química ________________________________CLNa + H2 O
entre una base y un ácido, la base
Cloruro de Sodio + Agua
proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un
hidróxido (base) o un óxido y un hidronio
SALES DE OXOACIDOS
(ácido) origina una sal más agua, lo que se
denomina neutralización. OXOÁCIDO + AGUA
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada
en el lenguaje coloquial sal común, sal ÁCIDO NITROSO + HIDRÓXIDO DE
marina o simplemente sal. Es la sal específica POTASIO = SAL + AGUA
cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl
NO2H + K0H
y es el producto de la base hidróxido sódico
________________________________NO2K
(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. + H2O
http://www.escolared.com.ar/nuevacarpet
Nitrito de Potasio + Agua
a/sales.htm

12. SALES NEUTRAS
Las sales neutras son las combinaciones binarias entre un metal y un no
metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están
situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha.
Para nombrar las sales neutras se utilizan 3 nomenclaturas, la Tradicional la Sistemática y la
Stock.
Tradicional
Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se
coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la
terminación oso para la menor e ico para la mayor.
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Cloruro Férrico.
CaBr2-----------------------------------Bromuro Cálcico.

13. Sistemática
Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se
añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que
indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la
formula
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Trciloruro de Hierro.
Co2S3------------------------------------Trisulfuro de dicobalto.
Stock
Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manera similar a la
tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y después la
preposición de y por último el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y
entre paréntesis.
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Cloruro de Hierro (III).
CaBr2-------------------------------------Bromuro de cálcico.
http://www.educared.org/global/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/salesneutras.htm

14. REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo
proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas
reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o
compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de
óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el
hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una
llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de
reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama
ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos
dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.
No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los
productos pueden variar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en
cualquier reacción química.

15. Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base
(neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto
totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los
reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así
porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se
reordenan en una disposición distinta.
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

16. ECUACIONES QUIMICAS
Una ecuación química es una
descripción simbólica de una reacción
química. Muestra las sustancias que
reaccionan (llamadas reactivos o
reactantes) y las sustancias que se
obtienen (llamadas productos).
También indican las cantidades
relativas de las sustancias que
intervienen en la reacción.
Se utilizan para describir lo que sucede
en una reacción química en sus
estados inicial y final.
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica