Este documento presenta una introducción a los óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos, sales y oxosales. Explica las diferentes nomenclaturas para nombrar estos compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock. También describe los objetivos del documento y presenta algunos ejemplos de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos químicos.

1. ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS, ÁCIDOS, HIDRÁCIDOS, SALES Y OXOSALES
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
10-2
INS. EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ - TOLIMA
2017

2. CONTENIDO
- Introducción
- Objetivos
- Marco teórico
 Óxidos
 Hidróxidos
 Hidroacidos
 Sales binarias
 Oxosales
- Actividades
 Óxidos
 Hidróxidos
 Hidroacidos
 Sales binarias
- Oxosales
- Web grafía

3. INTRODUCCION
La ciencia es la que estudia la composición, estructura, y propiedades de la materia
así como los cambios que ésta experimenta durante reacciones químicas.
Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la revolución
química.
La mayor parte de los elementos son sólidos a temperatura ambiente, dos de ellos
(mercurioy bromo) son líquidos y el resto son gases. Pocos elementos se encuentran
en la naturaleza en estado libre (no combinados), entre ellos el oxígeno, nitrógeno;
los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón); azufre, cobre plata y
oro. La mayor parte de los elementos se encuentran en la naturaleza combinados con
otros elementos formando compuestos.

4. OBJETIVOS
 Identificar el nombre de cada una de las fórmulas
 Hallar las fórmulas,teniendo en cuenta los nombres según cada nomenclatura

5. NOMENCLATURADE OXIDOS
Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son:
el sistema de nomenclatura estequiometria o sistemático, el sistema de
nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock.
 NOMENCLATURA SISTEMATICA: Se basa en nombrar a las sustancias
usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los
elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos
de un mismo elemento en una molécula.
La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico +
prefijo-nombre específico. Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo
nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en
la molécula del elemento.
EJEMPLO:
1. CrO3: trióxido de cromo
 NOMENCLATURATRADICIONAL:
Se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de
prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
 Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplementese coloca el nombre
del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del
elemento con el sufijo –ico.
 Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

6. O-2
, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso
-ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2O3, Fe2
+3
O3
-2
, hierro con
valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico
 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo-oso (para la menor valencia): P2O, P2
+1
O-2
, fósforo con la valencia 1,
(estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso
-oso (para la valencia intermedia): P2O3, P2
+3
O3
-2
, fósforo con valencia 3,
(estado de oxidación +3), óxido fosforoso
-ico (para la mayor valencia): P2O5, P2
+5
O5
-2
, fósforo con valencia 5, (estado
de oxidación +5), óxido fosfórico
 Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos
hipo-oso (para la valencia más pequeña)
-oso (para la valencia pequeña)
-ico (para la valencia grande)
per-ico (para la valencia más grande)
EJEMPLO:
1. SO3: óxido sulfúrico
 NOMENCLATURASTOCK:
Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números
romanos el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. Si solamente
tiene un estado de oxidación, éste no se escribe. La valencia (o estado de oxidación)
es la que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace
químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número
negativo cuando tiende a ganar electrones. En este sistema de nomenclatura, los
compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del
elemento específico + el estado de
oxidación.
EJEMPLO:
1. SO3: óxido de azúfre (VI)
 NOMENCATURADE LOS HIDROXIDOS
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura
de stock así como la nomenclatura sistemática.
 NOMENCLATURATRADICIONAL:
La nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento
teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
 UNA VALENCIA: Hidróxido ... ico
o Mg+2
+ (OH)-1
» Mg(OH)2: hidróxido magnésico

7.  DOS VALENCIAS:
o Menor valencia: Hidróxido ... oso
 Pt+2
+ (OH)-1
» Pt(OH)2: hidróxido platinoso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 Pt+4
+ (OH)-1
» Pt(OH)4: hidróxido platínico
 TRES VALENCIAS:
o Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
 Zr+2
+ (OH)-1
» Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
o Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
 Zr+3
+ (OH)-1
» Zr(OH)3: hidróxido circonioso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 Zr+4
+ (OH)-1
» Zr(OH)4: hidróxido circónico
 CUATRO VALENCIAS:
o Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
 V+2
+ (OH)-1
» V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
o Segunda valencia: Hidróxido ... oso
 V+3
+ (OH)-1
» V(OH)3: hidróxido vanadoso
o Tercera valencia: Hidróxido ... ico
 V+4
+ (OH)-1
» V(OH)4: hidróxido vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
 V+5
+ (OH)-1
» V(OH)5: hidróxido pervanádico
 NOMENCLATURADE STOCK:
En la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento
metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.
EJEMPLO:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
 NOMENCLATURASISTEMATICA:
En la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra
hidróxido.
EJEMPLO:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio

8.  NOMENCLATURADE HIDRACIDOS :
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura
sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock:
 NOMENCLATURATRADICIONAL:
En la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya
que tienen carácterácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre
del elemento no metal.
EJEMPLO:
H2S: ácido sulfhídrico
 NOMENCLATURASISTEMATICA:
La nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al
nombre del no metal.
Ejemplo:
HF: fluoruro de hidrógeno
 NOMENCLATURADE OXACIDOS:
Para la nomenclatura de los oxácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional,
nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
 NOMENCLATURATRADICIONAL:
La nomenclatura tradicional de los oxácidos se nombra con la palabra ácido seguido
de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el
siguiente criterio.
 UNA VALENCIA: Ácido ...ico
 DOS VALENCIAS:
o Menor valencia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
 TRES VALENCIAS:
o Menor valencia: Ácido hipo...oso
o Valencia intermedia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
 CUATRO VALENCIAS:
o Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
o Segunda valencia: Ácido ...oso

9. o TERCERAVALENCIA: Ácido ...ico
o CUARTA VALENCIA (alta): Ácido per...ico
EJEMPLO:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico
 NOMENCLATURA DE STOCK:la nomenclatura de stock comienza con la
palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la
palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento
no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz
del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos
su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
EJEMPLO:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.
EJEMPLO:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)
 NOMENCLATURASISTEMATICA:
La nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de
oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de
átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo)
seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos
indicamos la valencia del elemento no metálicoseguido de la palabras "de hidrógeno",
es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
EJEMPLO:
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno

10.  NOMENCLATURADE SALES:
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción
también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede
escribir como :
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
Ejemplo:
Na OH + H Cl → NaCl + H2O
Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y
segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y
el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en
cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.
También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o
parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen
en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.
 SALES NEUTRAS
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que
recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según
la siguiente tabla ;
NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico __________________uro
hipo_______________oso hipo________________ito
__________________ oso ___________________ito
__________________ ico ___________________ato
per________________ico per________________ ato
se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo
FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro férrico
Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa
en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento

11. mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento
así:
EJEMPLO:
FeCl2 = cloruro de hierro ( II) FeCl3 = cloruro de hierro (III)
Si el elemento metálicoforma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero
romano ejemplo;
EJEMPLO:
LiI = Yoduro de Litio
 SALES HALOIDEAS O HALUROS:
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe
primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las
valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido
por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.
EJEMPLO:
Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O
ácido clorhídrico cloruro cuproso
2Fe(OH)3 + H2S → Fe2S 3 + 6H2O
ácido sulfhídrico sulfuro férrico
Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más
frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado
de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra:
cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por
ejemplo;
PS3 = trisulfuro de fósforo PS5 = pentasulfuro de fósforo
 OXISALES:

12. Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe
primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice
la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del número
de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del
ácido porito e ico por ato
EJEMPLO:
KOH + HClO → KClO + H2O
ácido hipocloroso hipoclorito de
sodio
Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O
ácido nítrico nitrato de
aluminio
 SALES ACIDAS:

Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la
formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
EJEMPLO:
NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
ácido carbónico carbonato ácido
de sodio (
Bicarbonato de
sodio)
 SALES BASICAS:


13. Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales.
En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
EJEMPLO:
CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)
Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra
básica entre nombre del radical y el metal
EJEMPLO:
Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O
ácido nitrico nitrato básico de
cobre (II)
 SALES DOBLES:

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula
se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el
nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.
EJEMPLO:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4 → KAl(SO4) + H2O
ácidosulfurico sulfato de aluminio
y potasio (
alumbre)