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Nomenclatura química de compuestos inorgánicos
- 1. NOMENCLATURA DE LA TABLA PERIODICA ANGHELLY NICOLLE POVEDA PATIÑO INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN QUIMICA 10-1 IBAGUÉ 2017
- 2. NOMENCLATURA INTRODUCCION En el siguiente trabajo presentaré una serie de ejercicios donde se mostrará la nomenclatura y formulación de óxidos, hidróxidos, ácidos & oxácidos. Se mostrará una
- 3. justificación y unos objetivos, luego un marco teórico donde se mostrará la definición y algunos ejemplos de cada nomenclatura. JUSTIFICACION El siguiente trabajo se enfoca en la formación de químicos y el porqué es importante conocerlos, así este trabajo permitirá que el lector aprenda sobre algunas formaciones de químicos. OBJETIVOS 1- Conocer los elementos de la tabla periódica y su nomenclatura.
- 4. 2- Estudiar y conocer sobre la química inorgánica 3- Realizar un buen desarrollo de la actividad. MARCO TEORICO NOMENCLATURA Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos. Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrógeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.
- 5. NOMENCLATURA QUIMICA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos. La formade nombrar a cada uno de los compuestos es diferente por cada uno de los grupos que existen. Las reglas que se deben de seguir para nombrarlos de forma correcta se encuentran en cada uno de los tipos de compuestos. En cada sección podrás aprender las normas correctas para saber nombrar a cada tipo de compuesto inorgánico ya sea óxido, hidruro, sal binaria, etc.
- 6. ÓXIDO Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presentan varios grados de valencia o número de oxidación, mientras que el O2 = siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno
- 7. ÓXIDOS BÁSICO Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal EJEMPLO: Li2O = óxido de litio CaO = óxido de calcio Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor número de oxidación) eico ( para el de mayor número de oxidación) ÁCIDOS
- 8. Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno. HIDRÓXIDO Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH- ) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios. Formulaciónde los hidróxidos La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero. Nomenclatura de los hidróxidos Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
- 9. Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa: Una valencia: Hidróxido ... ico Dos valencias: o Menor valencia: Hidróxido ... oso o Mayor valencia: Hidróxido ... ico Tres valencias: o Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso o Valencia intermedia: Hidróxido ... oso o Mayor valencia: Hidróxido ... ico Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso o Segunda valencia: Hidróxido ... oso o Tercera valencia: Hidróxido ... ico o Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis. Ejemplos: HgOH: hidróxido de mercurio (I) Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II) Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la valencia: Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II) CsOHhidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I) Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido. Ejemplos: Be(OH)2: dihidróxido de berilio Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
- 10. HIDRACIDOS La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. En el caso del fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) la molécula se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura atómica de esta molécula responde a dos átomos de cada elemento H2F2. Nomenclatura de los hidrácidos Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizando la nomenclatura de stock: Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal. Ejemplos: H2S: ácido sulfhídrico HBr: ácido bromhídrico Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal. Ejemplos: HCl: cloruro de hidrógeno HF: fluoruro de hidrógeno
- 11. SALES En el ámbito de la química, se denomina sal a aquel compuesto que resulta del reemplazo de los átomos de hidrógeno que forman parte de un ácido por ciertos radicales básicos. Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente. Las sales binarias son uno de los tres tipos de sales que existen, a las que se añadirían las ternarias y las cuaternarias.
- 12. Hay que tener además presente que en la famosa tabla periódica se pueden distinguir de forma clara sus dos componentes, ya que los metales siempre se encuentran a la izquierda de la raya negra, mientras que los no metales aparecen en lo que es la zona de la derecha de dicha raya. Cabe destacar, por otro parte, que el no metal de las sales binarias siempre emplea su menor valencia. Al nombrar al no metal en la combinación se utiliza la terminación –uro. La nomenclatura tradicional indica, respecto a los metales, que deben mencionarse con la terminación –ico. Existe una excepción cuando el metal en cuestión dispone de dos valencias y en la sal binaria se utiliza la menor valencia: en este caso, el metal es mencionado con la terminación –oso. Teniendo en cuenta estas reglas de nomenclatura y la definición de aquello que se tiende por sal binaria, podemos mencionar al bromuro cálcico, el cloruro sódico, el sulfuro plumboso, el cloruro férrico, el bromuro auroso y el sulfuro cobáltico entre las sales binarias o neutras. Cabe destacar que, más allá de la nomenclatura tradicional, también se puede apelar a la nomenclatura sistemática (que incluye prefijos sobre el número de átomos, tanto del metal como del no metal) y a la nomenclatura
- 13. de stock (utiliza el nombre del no metal como en la nomenclatura tradicional y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis y en números romanos). Por ejemplo: trisulfuro de dicobalto, cloruro de hierro (III). Sobre la sistemática podemos añadir que el proceso es muy sencillo. En concreto, lo que hay que hacer es comenzar poniendo el nombre del no metal acabado con la terminación -uro, pero se procede a añadir dos prefijos. Estos vienen a indicar lo que es el número de átomos del metal y del no metal. Ejemplos podrían ser estos: -FEC13, que pasaría a llamarse tricloruro de hierro. -CO2S3, que corresponde a la denominación de trisulfuro de dicobalto. DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD OXIDOS
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- 18. Formulación:
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- 22. 7.
- 23. Hidroxidos
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- 28. Formula:
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- 33. Oxoacidos:
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- 38. Formula:
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- 43. Hidracidos:
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- 47. Formula:
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