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  1. 1. 10ºB Edición nº1 b) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer Pág. 1 descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el La Tabla Periódica alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). 3 En el siglo XVIII se conocieron a historia de la tabla periódica está numerosos nuevos elementos, los más L íntimamente relacionada con varios importantes de los cuales fueron los gases,aspectos del desarrollo de la química y la con el desarrollo de la química física: neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en El descubrimiento de los elementos de esos años la nueva concepción de la tabla periódica. elemento, que condujo a Antoine El estudio de las propiedades comunes Lavoisier a escribir su famosa lista de y la clasificación de los elementos. sustancias simples, donde aparecían 33 La noción de masa elementos. A principios del siglo XIX, la atómica (inicialmente denominada aplicación de la pila eléctrica al estudio de "peso atómico") y, posteriormente, ya fenómenos químicos condujo al en el siglo XX, de número atómico. descubrimiento de nuevos elementos, Las relaciones entre la masa atómica (y, como los metales alcalinos y alcalino– más adelante, el número atómico) y las térreos, sobre todo gracias a los trabajos propiedades periódicas de los de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían elementos. 55 elementos. Posteriormente, a mediados[editar]El descubrimiento de los elementos del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron Artículo principal: Descubrimiento de los nuevos elementos, muchos de ellos elementos químicos. nombrados por el color de sus líneas Aunque algunos elementos como espectrales características: cesio (Cs, delel oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (P latín caesĭus, azul), talio(Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc. La noción de elemento y las propiedades periódicas
  2. 2. 10ºB Lógicamente, un Estructura del de un átomo recibe requisito previo átomo el nombre de número necesario a la másico y se construcción de la representa con la tabla periódica era En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corte letra A. Aunqueel descubrimiento de - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partí todos los átomos deun número suficiente con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen eléctrica, es decir son neutras, mismo elemento masa d un los neutrones. La de elementos protón es aproximadamentecaracterizan por neutrón. se igual a la de un individuales, que Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcl hiciera posible tener el mismo mismo número de protones. Este número, que caracteriza a encontrar alguna número atómico, elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico pauta en pueden tener representa con la letra Z. comportamiento distinto número de - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella s químico y sus neutrones. encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, orde propiedades. en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. a masa d Llamamos isótopos La Durante los electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón las formas atómicassiguientes dos siglos Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen se fue adquiriendo de un mismo número de protones que de electrones. Así, el número atóun gran conocimiento elemento que se también coincide con el número de electrones. sobre estas diferencian en su propiedades, así número másico. como descubriendo Isótopos muchos nuevos La suma del número elementos. de protones y el número de neutrones
  3. 3. 10ºB Donde Surgio La en las escuelas es la tabla de Mendeleiev realizada a la par de Julius Meyer, si bien no fue en forma conjunta `podría decirse que ambos trabajos se Tabla Periodica complementan. Esto fue alrededor del 1869. Gracias a ella, se logra la clasificación de elementos, que hasta ahí llegaban a 64. Peso atómico. La preocupación por la Número Atómico.composición de la materia, existió Estructura de cada átomo. Propiedades periódicas de los elementos que desde siempre. Comienza la figuran en dicha tabla."Las propiedades de los elementos son función clasificación de elementos periódica de sus pesos atómicos Lavoisier, a mediados del siglo dieciocho. La que se trabaja hoy La afinidad electrónica Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía al insertar un electrón en uninvolucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de átomo predomina la fuerza mínima energía) que captura un electrón y forma un ion mononegativo: atractiva del núcleo, que . tiene signo negativo. En los casos en los que la energía
  4. 4. 10ºB sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo Esta propiedad nos sirve positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de para prever que elementos Unidades, en kJmol-1. generaran con facilidad especies aniónicas estables, También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la aunque no hay que relegar primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en otros factores: tipo de arrancar un electrón a la especie anicónica mononegativa en estado contraión, estado sólido, gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía ligando-disolución, correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero. Como esta definido un elementoUn elemento químico es un tipo de materia constituidapor átomos de la misma clase. En su forma más simpleposee un número determinado de protones en su núcleo,haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo concaracterísticas físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. Johann Dobereiner Johann Dobereiner (Hof, 13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849) fue un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos
  5. 5. 10ºBconocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos porsus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido,los elementos de propiedades análogas, señaló que en de ahí el nombre Tríos. la Tabla periódica de los John Alexander Reina fue un químico ruso, creador de elementos. Newlands (26 de la Tabla periódica de los noviembre de 1837 - 29 de elementos. julio de 1898) fue un químico analítico inglés que preparó en Sobre las bases del análisis 1864 una tabla periódica de los espectral establecido elementos establecida según por Bunsen y Kirchoff, se ocupósus masas atómicas, y que señaló de problemas químico-físicosla ley de las octavassegún la cual cada ocho elementos se tienen relacionados con el espectro de propiedades similares. A esto lo emisión de los elementos. Realizó ayudó su bagaje musical. Fue las determinaciones ridiculizado en ese tiempo, pero de volúmenes específicos y cinco años después el analizó las condiciones de químico ruso Dmitri licuefacción de los gases, así como Mendeléyev publicó (independientemente del trabajo también el origen de los petróleos. de Newland) una forma más Su investigación principal fue ladesarrollada de la tabla, también que dio origen a la enunciación de basada en las masas atómicas, la ley periódica de los elementos, que es la base de la usada actualmente (establecida por base del sistema periódico que orden creciente de números lleva su nombre. En 1869 publicó atómicos). su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de
  6. 6. IMAGEN DEL DSCUBRIMIENTO NOMBRE DESCUBRIMIENTO 10ºB Realizó algunosJohann Dobereiner intentos de clasificación de los elementos conocidos agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro. .
  7. 7. 10ºB —¿Dónde? —En el Este banco está cementerio. ocupado CHISTES -Toc toc - ¿Quién es? - por un padre y por un hijo. -Mamá ¿Porqué mi Testigos de Jehová - El padre se llama Juan prima se llama rosa? - Pasen -... - ¿Qué el hijo ya te lo he dicho.Porque a tu tia le gustan quieren? -No sé, nunca (Esteban) las flores. nos habían dejado -¿Y a ti que te gusta pasar. Lleva años en el mar mamá? -Ay begonia y aún no sabe nadar. -Mamá, ¿qué haces en deja de preguntar. (La arena) frente de la Estoy confundido con el computadora con los Iba una vaca de lado,inglés... Si CAR es carro ojos cerrados? -Nada luego resultó pescado. y MEN es hombre hija, es que Windows (El bacalao) ¿Entonces mi tía me dijo que cerrara las A ti acudo, CARMEN es un pestañas.. en ti maduro, transforme? ADIVINANZAS trabajo y estudio —¡Ay, que cosa más para el futuro. fea! —Es mi hija. — Hay que lamerlo para (El colegio) Perdón, no sabía que mojarlo! Hay que chuparlo para pararlo! Cabezón y muy delgadoeras el padre. —Soy la Hay que empujarlo para que se pone siempre madre. —Ah. meterlo. negro,Un borracho sube a un (el hilo en la aguja). después de haber sido bus y se topa con un frotado. cura: -Vas directo al Todo el mundo lo lleva, (el fósforo) infierno! -Mierda, me todo el mundo lo tiene, volví a equivocar de porque a todos les dan bus! uno en cuanto al mundo —911, ¿cuál es su vienen.emergencia? —¡HAY (El nombre)MILES DE MUERTOS!
  8. 8. 10ºBT P A Q U I M I C A N A H E DA S L U N A A B O B O A I Y MB E C O P E S O O R M E D M IL L O C M O A S O Y Y U R L TA E E Y M O T A M B I E O N RP C C I E N T I F I C O L A IE T N A T P O R J S U A U N MR R W E A S A N E E G I N E EI O P O L R D N U N V A A F NO N N M E A E R P U I I T E DD A P O S M R A L M N D I N EI E R S U O N Y A O K R C O LC I X L E L D E T C S T A M EA T O M I C A R A O S A S E YZ V K R I X E L D E S T R N EO Z A P E L V P R O T O N O NN E U T R O N I S B U A J S AJ A N A B O B A Y C O B R E YU E L E M E N T O S R M U A K Elementos metales Oro neutrónTabla periódica Plata protón Química Cobre electrón Masa Plomo fenómenos Atómica dmitri mendeleyen hidrolunaticas Elementos
  9. 9. 10ºB comunes peso científico atómica volúmenesYurley agudeloAna maría alvarezMaría alvarez

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