El documento describe la evolución histórica del concepto de átomo desde los filósofos griegos hasta el desarrollo de la teoría atómica moderna. Los primeros en proponer que la materia está compuesta de átomos indivisibles fueron Demócrito y otros filósofos griegos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros realizaron experimentos que llevaron al modelo atómico actual, en el que los átomos consisten en un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electron

1. Concepto Griego del Átomo
• Aristóteles y Platón propusieron que la
naturaleza está compuesta por cuatro
elementos: tierra, aire, fuego y agua.
•Demócrito (460-370 a.C.) y otros filósofos
griegos pensaban que la materia debía estar
constituída por diminutas partículas a las que
llamaron “átomos” que significa “indivisibles”.
•El concepto de átomo volvió a surgir en Europa
durante el siglo XVII cuando se trato de explicar las
propiedades de los gases.
Aristóteles
El átomo1. Materia, Átomos, Moléculas e Iones

2. Teoría Atómica de Dalton
Dalton (1803 – 1807) propuso una teoría
para explicar los hechos descritos por las
leyes ponderales:
Cada elemento se compone de partículas
extremadamente pequeñas indivisibles e
indeformables: átomo.
Todos los átomos de un elemento dado
son idénticos y por lo tanto tiene la misma
masa e idénticas sus demás propiedades.
Los átomos de distintas sustancias tienen
diferentes la masa y las demás propiedades.
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3. Teoría Atómica de Dalton
Los átomos de un elemento no se transforman en
átomos diferentes durante las reacciones químicas;
los átomos no se crean ni se destruyen.
Ejemplo: 2Na + Cl2 → 2NaCl → 2Na + Cl2
Cuando se combinan los átomos de más de un
elemento se forman compuestos; un compuesto
dado siempre tiene el mismo número relativo de la
misma clase de átomos.
Ejemplo: Si una sustancia formada por átomos A
reacciona con una sustancia formada por átomos B.
1 átomo A se asocia a 1 átomo B (AB) CO
1 átomo A se asocia a 2 átomo B (AB2) CO2
2 átomo A se asocia a 1 átomo B (A2B) H2O
2 átomo A se asocia a 2 átomo B (A2B2) H2O2
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4. Dalton imaginó al átomo como una partícula extremadamente
pequeña e indivisible.
Una serie de investigaciones desde 1850 hasta el siglo XX
demostraron que:
Los átomos en realidad poseen una estructura interna, lo que
implica que están formados por partículas, aún más pequeñas,
llamadas partículas sub-atómicas.
1. Electrones 2. Protones 3. Neutrones
Estructura del átomo
1. Materia, Átomos, Moléculas e Iones El átomo

5. Estructura del átomo
Modelo atómico de Thomson:
Con la ayuda del Tubo de Rayos Catódicos, determinó que los campos
magnéticos y eléctricos desviaban los rayos catódicos y ello sugería que los
rayos tenían carga eléctrica.
En 1897 Thomson resumió sus observaciones y concluyó que los rayos
catódicos son corrientes de partículas con carga eléctrica negativa y masa.
Descubrió de esta forma el “electrón” y en base a este hallazgo propuso un
modelo atómico conocido como el modelo del budín de pasas, ya que
propone a los átomos formados por una esfera uniforme cargada
positivamente, en la cual se encuentran embebidos los electrones
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6. Tubo de Rayos Catódicos
El tubo de rayos catódicos es un tubo de vidrio cerrado al vacío.
Para inducir el flujo de electrones se le aplica una corriente
eléctrica entre las placas metálicas, originándose en el cátodo o
electrodo negativo. Aunque los rayos no se podían observar, su
movimiento se pudo detectar, porque los rayos hacen que el
vidrio emita luz.
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7. Tubo de Rayos Catódicos
ánodo
Placa metálica en la trayectoria
sombra
Placas metálicas deflectantes
cátodo
Cualquier metal funciona
Desviación
hacia la
placa
positiva
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8. Estructura del átomo
Modelo atómico de Thomson:
Con la ayuda del Tubo de Rayos Catódicos, determinó que los campos
magnéticos y eléctricos desviaban los rayos catódicos y ello sugería que los
rayos tenían carga eléctrica.
En 1897 Thomson resumió sus observaciones y concluyó que los rayos
catódicos son corrientes de partículas con carga eléctrica negativa y masa.
Descubrió de esta forma el “electrón” y en base a este hallazgo propuso un
modelo atómico conocido como el modelo del budín de pasas, ya que
propone a los átomos formados por una esfera uniforme cargada
positivamente, en la cual se encuentran embebidos los electrones
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9. Con este experimento Thomson determinó un valor de 1,76 x 108
C
(coulombs) por gramo para la relación carga eléctrica-masa del electrón.
Posteriormente, Millikan en 1909, logró medir la carga de un electrón
realizando lo que se conoce como “experimento de la gota de aceite de
Millikan”.
Luego calculó la masa del electrón usando su valor experimental d ela
carga de 1,6 x 10-19
C y la relación carga-masa de Thomson 1,76 x 108
C
obteniendo un valor de 9,10 x 10-28
g.
Con valores mas exactos, actualmente se sabe que la masa del electrón es
de 9,10939 x10-28
g. Esta masa es unas 2000 veces más pequeña que la
del átomo más pequeño, el hidrógeno.
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10. En 1896 Henri Bequerel al estudiar un mineral de uranio descubrió que
emitía espontáneamente radiación de alta energía. Esta emisión
espontánea de radioactividad se denomina radiactividad.
En estudios posteriores de la naturaleza de la radiactividad Ernest
Rutherford revelaron tres tipos de radiación:
alfa (α) beta (β) gamma (γ)
Muestra radiactiva
U, Th, o Po
Bloque de plomo
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11. •Los rayos α y β consisten en partículas que se mueven a alta velocidad.
•Las partículas β son atraídas por una placa con carga positiva.
•Las partículas α tienen mayor masa que β y estan cargadas positivamente
por lo que son atraídas por una placa con carga negativa.
Rutherford concluyó:
•Las partículas β tiene una carga 1- y las α una carga 2+.
•Las partículas γ es de alta energía similar a los rayos-X, no consta de
partículas y no posee carga.
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12. Estructura del átomo
Modelo atómico de Rutherford:
A partir de su experimento del
bombardeo de partículas α sobre una
delgada lámina de oro, con la ayuda de
Ernest Marsden propuso que el átomo
debería tener las siguientes
características:
La mayor parte de la masa del átomo y
toda su carga positiva se concentran en
una región muy pequeña a la que llamó
núcleo.
Los electrones están moviéndose
constantemente alrededor del núcleo.
La mayor parte del átomo es espacio
vacío.
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13. Átomo de Thomson
La masa y carga están dispersas
en el átomo
núcleo
Átomo de Rutherford
La masa se concentra en el
núcleo y los electrones están
dispersos alrededor del núcleo
Estructura del átomo
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14. Los neutrones y los protones
ocupan la región central, núcleo,
y los electrones orbitan el núcleo
(fuerzas atractivas eléctricas) al
igual que los planetas alrededor
del sol (fuerza gravitatoria).
Modelo planetario del átomo
de Bohr (1915)
Estructura del átomo
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15. AÑO CIENTÍFICO DESCUBRIMIENTO
1911 E. Rutherford La carga positiva necesaria para balancear la
carga negativa del electrón se concentra en un
espacio muy pequeño llamado núcleo.
Propuso un modelo similar al sistema solar.
1914 H. G. J. Moseley Determinó la carga del núcleo de muchos
elementos y estableció: “ el número atómico
de un elemento es igual al número de protones
en el núcleo”
1917 E. Rutherford Descubrió los protones
1923 De Broglie Descubrió que el electrón tenía una naturaleza
dual: partícula/onda
1930 Schrodinger Visualizó los electrones como una nube
continua e introdujo un modelo matemático
para el átomo
1932 J. Chadwick Descubrió los neutrones
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16. Átomo
Partícula Carga Masa
(uma)
Protón 1+ 1,0073
Neutrón 0 1,0087
electrón 1- 5,487x10-4
Unidad de masa atómica (uma) = 1,66x10-24
g
Carga electrónica = 1,602x10-12
C
Los átomos poseen igual cantidad de protones y electrones por
lo que no tienen carga eléctrica neta (son neutros).
Con estudios experimentales subsecuentes:
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17. Todos los átomos de un elemento poseen el mismo número de
protones en su núcleo, pero es diferente para cada distinto
elemento. Además el número de electrones que contiene debe
ser igual al número de protones.
XA
Z
A = número másico o de masa, es la suma total del
número de protones y neutrones en el núcleo.
Z = número atómico, es el número de protones en
el núcleo.
Ej: 11
C , 12
C , 13
C y 14
C ,
ISOTOPOS, números atómicos y números de masa.
Los átomos de un elemento dado que difieren en el número de neutrones y,
por lo tanto en su masa se denominan isótopos.
Núclido es un átomo de un isótopo específico.
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18. Los átomos son partículas de materia, así que tienen masa.
Peso atómico
MASA ATÓMICA
Por acuerdo internacional un átomo del isótopo de carbono (12),
presenta exactamente una masa de 12 unidades de masa atómica
(u.m.a.).
Una u.m.a. se define exactamente igual a 1/12 de la masa de un
átomo de C 12
i.e. masa 1 átomo 12
C = 12 u.m.a = PA = g/mol
Un átomo de H tiene sólo 8.4% de la masa de C 12, entonces su
masa atómica (la masa del átomo en unidades atómicas) es:
0,084 x 12 = 1,008 uma
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19. La mayor parte de los elementos en la naturaleza existen como
mezclas de isótopos.
Cuando se mide la masa atómica de un elemento se debe
establecer la masa promedio de la mezcla natural de isótopos y de
sus abundancias relativas.
Por ejemplo para el Carbono, los núcleos pesan:
12
C (98.892%) =12 uma
13
C (1.108 %) = 13.00335 uma
masa atómica promedio del carbono
También se denomina PESO ATÓMICO (unidades g/mol)
(0.98892)(12uma)+(0.01108)(13.00335 uma) = 12.011 uma
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