1. ¡Quimiquea!
Edición #1 Pág. 1
LA TABLA PERIODICA DE LOS
DESCUBRIMIENTO DE LOS
L
ELEMENTOS
ELEMENTOS QUIMICOS:
a tabla periódica de los
elementos clasifica, organiza y El primer descubrimiento científico de un
distribuye los distintos elementos elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el
químicos, conforme a sus alquimista Henning Brand descubrió el
propiedades y características; su fósforo (P).
función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos. En el siglo XVIII se conocieron numerosos
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, nuevos elementos, los más importantes de
quien ordenó los elementos basándose en los cuales fueron los gases, con el desarrollo
las propiedades químicas de los elementos, de la química
si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
separado, llevó a cabo un ordenamiento a y nitrógeno (N). También se consolidó en
partir de las propiedades físicas de esos años la nueva concepción de elemento,
los átomos. La forma actual es una versión que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su
modificada de la de Mendeléyev; fue famosa lista de sustancias simples, donde
diseñada por Alfred Werner. aparecían 33 elementos. A principios del
siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al
La historia de la tabla periódica está estudio de fenómenos químicos condujo al
íntimamente relacionada con varios aspectos descubrimiento de nuevos elementos, como
del desarrollo de la química y la física: los metales alcalinos y alcalino–térreos,
sobre todo gracias a los trabajos
- El descubrimiento de los de Humphry Davy.
elementos de la tabla periódica.
- El estudio de las propiedades ESTRUCTURA DEL ATOMO:
comunes y la clasificación de los El átomo es la unidad de materia más
elementos. pequeña de un elemento químico que
- La noción de masa mantiene su identidad o sus propiedades, y
atómica (inicialmente denominada que no es posible dividir mediante procesos
"peso atómico") y, posteriormente, ya químicos. Está compuesto por un núcleo
en el siglo XX, de número atómico. atómico, en el que se concentra casi toda su
- Las relaciones entre la masa atómica masa, rodeado de una nube de electrones.
(y, más adelante, el número atómico) El núcleo está formado por protones,
y las propiedades periódicas de los con carga positiva, y neutrones,
elementos. eléctricamente neutros.
Los electrones, cargados
negativamente,

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permanecen ligados a este mediante la fuerza Un átomo con el mismo
electromagnética. número de protones que de
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y electrones es
neutrones que contenga su núcleo. El número de protones eléctricamente neutro. Si
o número atómico determina su elemento químico, y el por el contrario posee un
número de neutrones determina su isótopo. exceso de protones o de
Electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se que no contiene electrones.
denomina ion. Los protones y neutrones
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está del átomo se
formado por varias partículas subatómicas. El átomo denominan nucleones, por
contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción formar parte del núcleo
del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del ion hidronio, atómico.
El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el electromagnética está
átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga mediada por fotones—.
eléctrica negativa, cuya Magnitud se define como la carga Además de estas, existen
eléctrica elemental, y se ignora si posee subestructura, por lo otras partículas
que se lo considera una partícula elemental. subatómicas en el modelo
Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces estándar: más tipos de
la del electrón, y una carga positiva opuesta a la de este. Los quarks, leptones cargados
neutrones tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la (similares al electrón)
del electrón, y no poseen carga eléctrica. Las masas de LA AFINIDAD
ambos nucleones son ligeramente inferiores dentro del núcleo, ELECTRONICA:
debido a la energía potencial del mismo; y sus tamaños son
similares, con un radio del orden de 8 · 10-16 m o La afinidad electrónica (AE)
0,8 femtómetros (fm). o electroafinidad se define
como la energía
El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que involucrada cuando
constituyen un estado ligado de quarks u y d, partículas un átomo gaseoso neutro
fundamentales recogidas en el modelo estándar de la física de en su estado fundamental
partículas, con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3 (de mínima energía) que
respectivamente, respecto de la carga elemental. Un protón captura un electrón y forma
contiene dos quarks u y un quark d, mientras que el neutrón un ion mononegativo:
contiene dos d yun u, en consonancia con la carga de ambos.
Los quarks se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear
fuerte, mediada por gluones —del mismo modo que la fuerza .

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Dado que se trata de Esta propiedad nos sirve para prever que elementos
energía liberada, pues generaran con facilidad especies aniónicas estables,
normalmente al insertar un aunque no hay que relegar otros factores: tipo de
electrón en un átomo contraión, estado sólido, ligando-disolución, etc.
predomina la fuerza
Johan Wolfang Döbereiner:
atractiva del núcleo, que
tiene signo negativo. En los Johann Döbereiner (Hof, 13 de diciembre de 1780 - Jena,
casos en los que 24 de marzo de 1849) fue un químico alemán. Profesor en
La energía sea absorbida, la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis
cuando ganan las fuerzas y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos
de repulsión, tendrán signo conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus
positivo; AE se expresa afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y
comúnmente en el Sistema potasio; azufre, selenio y teluro.Döbereiner intentó
Internacional de Unidades, relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y
en kJmol. de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando
una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del
También podemos recurrir primero al último.
al proceso contrario para
determinar la primera En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres
afinidad electrónica, ya que elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico
sería la energía consumida promedio de los pesos de los elementos extremos, es
en arrancar un electrón a la parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por
especie aniónica mono ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo, los pesos
negativa en estado atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos
gaseoso de un 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es
determinado elemento; aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra
evidentemente la entalpía tabla periódica el elemento con el peso atómico
correspondiente AE tiene aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde
signo negativo, salvo para un aparente ordenamiento de tríadas.
los gases nobles y metales John Alexander Reina Newlands:
alcalinotérreos. Este
proceso equivale al de la (26 de noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898) fue
energía de ionización de un un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla
átomo, por lo que la AE periódica de los elementos establecida según sus masas
sería por este formalismo la atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual
energía de ionización de cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A
orden cero. esto lo ayudó su bagaje musical.
Fue ridiculizado en ese Mendeléyev publicó (independientemente del trabajo de
tiempo, pero cinco años Newland) una forma másdesarrollada de la tabla, también
después el basada en las masas atómicas, que es la base de la usada
químico rusoDmitri

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actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos).
Como muchos de sus coetáneos, Newlands desarrollaba la teoría de la Tabla periódica
usó primero los términos 'peso equivalente' y de los elementos.
'peso atómico' sin distinción en el significado. Imágenes:
Las vacantes en la tabla que estableció en
1864 las atribuyó a la posible existencia de Tabla Periódica de los elementos:
elementos adicionales no descubiertos.
Por ejemplo, predijo la existencia
del germanio, actualmente simbolizado
como (Ge); que sería descubierto
por Clemens Alexander Winkler. En
1865, publicó una propuesta de
ordenamiento de los elementos que
denominó "Ley de las octavas", por
encontrar un parecido entre la escala
musical y su acomodamiento, ordenando
a los elementos conocidos por su masa El Átomo:
atómica en 7 columnas.
Dmitri Ivánovich Mendeléyev:
Dmitri Ivánovich Mendeléyev (27 de enero -
8 de febrero de 1834, Tobolsk - 20 de
enero/ 2 de febrero de 1907, San
Petersburgo) fue un químico ruso, creador
de la Tabla periódica de los elementos.
Sobre las bases del análisis
espectral establecido por Bunsen y Kirchoff,
se ocupó de problemas químico-físicos
relacionados con el espectro de emisión de
los elementos. Realizó las determinaciones
de volúmenes específicos y analizó las
condiciones de licuefacción de los gases, así
como también el origen de los petróleos.
Su investigación principal fue la que dio
origen a la enunciación de la ley periódica de
los elementos, base del sistema periódico
que lleva su nombre. En 1869 publicó su
libro Principios de la química, en el que

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Nombre Descubrimiento Imagen
Johann Wolfgang Realizó algunos intentos de
Döbereiner: clasificación de los elementos
conocidos (tríadas de
Döbereiner), agrupándolos por sus
afinidades y semejanzas: cloro,
bromo y yodo; litio, sodio y potasio;
azufre, selenio y teluro. Döbereiner
intentó relacionar las propiedades
químicas de estos elementos (y de
sus compuestos) con los pesos
atómicos, observando una gran
analogía entre ellos, y una
variación gradual del primero al
último.
John Alexander Reina Preparó en 1864 una tabla
Newlands: periódica de los elementos
establecida según sus masas
atómicas, y que señaló la ley de
las octavas según la cual cada
ocho elementos se tienen
propiedades similares.
Dmitri Ivánovich Creador de la Tabla periódica de
Mendeléyev: los elementos.Realizó las
determinaciones
de volúmenes específicos y
analizó las condiciones de
licuefacción de los gases, así
como también el origen de los
petróleos.

6. ¡Quimiquea!
Sopa de letras
Q P O T A S I O W S O D I O T
U R T A N A L O G I A P Q R A
I Y M W V O L U M E N E S S B
M C A C E C I O N Q V N E W L
I N S I S E N O R T U E N B A
C B A E D A I C D E B R O S P
A M W I D R O T A O H G T E E
S A O E T A Y O D R F I O N R
R Z I E O U D S I I H A R O I
Q U L M L O R E N A A J P R O
Q F O T Y C O L I T I O R T D
O R O L C P U E F P H F A C I
B E H A H H H N A W O N T E C
A T O M O W O I L E H R O L A
E L E M E N T O S F F A P E J
Mauro Aguilar & Sebastian Agudelo
QUIMICA TEORIA
ELEMENTOS CESIO
ATOMO AFINIDAD
ELECTRONES BROMO
VOLUMENES CLORO
POTASIO PROPIEDADES
MASA PROTONES
YODO ION
LITIO NEUTRONES
ENERGIA AZUFRE
NUCLEO SELENIO
SODIO TABLA PERIODICA
HELIO

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CHISTE
- Un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez...
El físico vio el océano estaba fascinado por las olas.
El dijo que quería hacer algo más de investigación de las dinámica de las olas y caminó
metiéndose al océano, obviamente el se ahogó y nunca regreso.
El biólogo dijo que quería hacer una investigación de la flora y fauna dentro del océano.
El tampoco regresó.
El químico esperó y después de largo rato escribió la observación: "El físico y el biólogo son
solubles en el agua del océano"
- ¿Que dice un CH3 arriba de un puente?
R= Metilo o no metilo
- "¿Por qué un oso pardo no es soluble en agua?... Porque no es polar!"
CHISTES
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