La tabla periódica

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La tabla periódica

  1. 1. La Tabla Periódica elfósforo (P). 3 En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, a historia de la tabla periódica está L los más importantes de los cuales fueron íntimamente relacionada con varios los gases, con el desarrollo de la químicaaspectos del desarrollo de la química y la neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) física: y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de El descubrimiento de los elementos de elemento, que condujo a Antoine la tabla periódica. Lavoisier a escribir su famosa lista de El estudio de las propiedades comunes sustancias simples, donde aparecían 33 y la clasificación de los elementos. elementos. A principios del siglo XIX, la La noción de masa aplicación de la pila eléctrica al estudio de atómica (inicialmente denominada fenómenos químicos condujo al "peso atómico") y, posteriormente, ya descubrimiento de nuevos elementos, en el siglo XX, de número atómico. como los metales alcalinos y alcalino– Las relaciones entre la masa atómica (y, térreos, sobre todo gracias a los trabajos más adelante, el número atómico) y las de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían propiedades periódicas de los 55 elementos. Posteriormente, a mediados elementos. del siglo XIX, con la invención[editar]El descubrimiento de los elementos del espectroscopio, se descubrieron Artículo principal: Descubrimiento de los nuevos elementos, muchos de ellos elementos químicos. nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del Aunque algunos elementos como latín caesĭus, azul), talio(Tl, de tallo, por suel oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (P color verde), rubidio (Rb, rojo), etc. b) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer [editar]La noción de elemento y lasdescubrimiento científico de un elemento propiedades periódicas ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió Lógicamente, un de elementos propiedades. requisito previo individuales, que Durante los necesario a la hiciera posible siguientes dos siglos construcción de la encontrar alguna se fue adquiriendo tabla periódica era pauta en un gran conocimientoel descubrimiento de comportamiento sobre estasun número suficiente químico y sus propiedades, así
  2. 2. como descubriendo encuentran los electrones, con un mismo elemento carga negativa. Éstos, orde muchos nuevos en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa d se caracterizan por elementos. electrón es unas 2000 veces tener elque la de un protón menor mismo Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen número atómico, número de protones que de electrones. Así, el número ató Estructura del pueden tener también coincide con el número de electrones. átomo distinto número de neutrones. Isótopos Llamamos isótopos a En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. La suma del número las formas atómicas - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas de protones y elcon carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga mismo de un número de neutrones eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un elemento que se de un átomo recibe neutrón. protón es aproximadamente igual a la de un diferencian en su el nombre de número Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el número másico.mismo número de protones. Este número, y se caracteriza a cada másico que elemento y lo distingue de los demás, es elcon la representa número atómico y se representa con la letra Z. letra A. Aunque - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se todos los átomos de
  3. 3. Donde Surgio La en las escuelas es la tabla de Mendeleiev realizada a la par de Julius Meyer, si bien no fue en forma conjunta `podría decirse que ambos trabajos se Tabla Periodica complementan. Esto fue alrededor del 1869. Gracias a ella, se logra la clasificación de elementos, que hasta ahí llegaban a 64. Peso atómico. La preocupación por la Número Atómico.composición de la materia, existió Estructura de cada átomo. Propiedades periódicas de los elementos que desde siempre. Comienza la figuran en dicha tabla."Las propiedades de los elementos son función clasificación de elementos periódica de sus pesos atómicos Lavoisier, a mediados del siglo dieciocho. La que se trabaja hoy La afinidad electrónica ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía formalismo la energía deinvolucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de ionización de orden cero. mínima energía) que captura un electrón y forma un ion mononegativo: . Esta propiedad nos sirve Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un para prever que elementos electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que generaran con facilidad tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, especies aniónicas estables, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se aunque no hay que relegar expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en otros factores: tipo de kJmol-1. contraión, estado sólido, También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la ligando-disolución, primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie anicónica mononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de Como esta definido un elemento de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto,Un elemento químico es un tipo de materia constituida pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conocepor átomos de la misma clase. En su forma más simple como uno de sus isótopos.posee un número determinado de protones en su núcleo,haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo concaracterísticas físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos
  4. 4. Johann Dobereiner (Hof, 13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849) fue un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro. En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Tríos. Johann DobereinerJohn Alexander Reina Newlands Dmitri Mendeléyev en el que desarrollaba la teoría de John Alexander Reina la Tabla periódica de los Newlands (26 de elementos. fue un químico ruso, creador de noviembre de 1837 - 29 de la Tabla periódica de los julio de 1898) fue un químico analítico inglés que preparó en elementos. 1864 una tabla periódica de los Sobre las bases del análisis elementos establecida según espectral establecidosus masas atómicas, y que señaló por Bunsen y Kirchoff, se ocupóla ley de las octavassegún la cual cada ocho elementos se tienen de problemas químico-físicos propiedades similares. A esto lo relacionados con el espectro de ayudó su bagaje musical. Fue emisión de los elementos. Realizó ridiculizado en ese tiempo, pero las determinaciones cinco años después el de volúmenes específicos y químico ruso Dmitri analizó las condiciones de Mendeléyev publicó (independientemente del trabajo licuefacción de los gases, así como de Newland) una forma más también el origen de los petróleos.desarrollada de la tabla, también Su investigación principal fue la basada en las masas atómicas, que dio origen a la enunciación de que es la base de la usada actualmente (establecida por la ley periódica de los elementos, orden creciente de números base del sistema periódico que atómicos). lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química,

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