1. Unidad N°3:
Transformaciones de la
materia
Profesora: Sandra Carvajal Véjar

4. ¿qué es materia?
 La materia es todo lo que ocupa un espacio, tiene una
propiedad llamada masa y posee inercia.
 Todos los objetos que vemos a nuestro alrededor son
objetos materiales. Los gases de la atmósfera, aunque
son invisibles, son ejemplos de materia, ocupan un
espacio y tienen masa.
 La composición se refiere a las partes o componentes
de una muestra de materia y sus proporciones relativas.
 Las propiedades son las cualidades y atributos que
podemos utilizar para distinguir una muestra de materia
de otra. Por ejemplo, la densidad, la dureza, solubilidad,
etc.

5. La materia tiene estados
 Existen cinco estados de la materia o estados físicos.
Estos son: sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado
de Bose-Einstein. En el caso de los sólidos, las partículas
están en contacto y ordenadas en un patrón fijo; en los
líquidos, las partículas están en contacto, pero se mueven
libremente; en los gases, las partículas están muy
separadas unas de otras y se desplazan con rapidez y al
azar.

6.  En el estado plasma, la materia se encuentra ionizada,
manteniéndose un equilibrio entre las cargas positivas y
negativas.
 El condensado Bose-Einstein (CBE) es un estado de
ciertos materiales que se encuentran a temperaturas
muy altas o muy bajas, en donde todos los átomos se
ubican en un mismo lugar dentro de la sustancia.

7. ¿Cómo es la materia en su interior?
La materia está formada por partículas pequeñísimas e
indivisibles mediante procesos químicos, llamadas
átomos.
Las propiedades de la materia se explican a través de
un modelo científico, llamado modelo corpuscular de
la materia, que es una representación de cómo está
formada.

8. Los principios del modelo corpuscular de la materia
son:
La materia está formada por partículas. Puedes
imaginarlas como pequeñas esferas de distintos tamaños.
Las partículas están en continuo movimiento. Siempre
están en movimiento, ya sea vibrando, desplazándose y
rotando.
Entre las partículas hay vacío. Entre ellas no existe
ningún otro tipo de materia.
Entre las partículas hay fuerzas de atracción. Estas
determinan que las partículas se encuentren unidas o
separadas.

9. Objetivo de la Clase
• Recordar y caracterizar los elementos químicos.
• Conocer cómo se representan los diagramas
atómicos.

10. DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO
DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO
El estudio del átomo comienza en Grecia, unos 400
años a. C., cuando Leucipo y su discípulo Demócrito de
Abdera se hicieron las siguientes preguntas: ¿cómo es
la
estructura de la materia?, ¿de qué está formada? Ante
el desconcierto de sus discípulos, Demócrito propuso
que la materia se formaba de pequeñísimas partículas
indivisibles.
Átomo: unidad estructural básica de la materia.
Significa: a=sin;
tomo=división.

11.  Pasaron muchos años para que los científicos
retomaran el concepto de átomo, comprobando que no
es estático sino dinámico.
 Demócrito (470- 380 ac)
 Yon Dalton (1766-1844)
 Retomó la idea de que la materia está constituida por
átomos y propone la teoría atómica de la materia:
 Los átomos son partículas individuales que no pueden
subdividirse. Los átomos que componen una sustancia
son ´diferentes en tamaño y propiedad.

12. Estructura del átomo
- Una zona central o NÚCLEO donde se
encuentra la carga total positiva (la de los
protones) y la mayor parte de la masa del
átomo, aportada por los protones y los
neutrones.
- Una zona externa o CORTEZA donde
se hallan los electrones, que giran
alrededor del núcleo.
Hay los mismos electrones en la corteza
que protones en el núcleo, por lo que el
conjunto del átomo es eléctricamente
neutro.

14. ÁTOMOS Y ELEMENTOS QUÍMICOS
•Hasta ahora se ha logrado identificar 114 tipos de átomos
diferentes, de los cuales 92 se encuentran en forma
natural y los restantes han sido producidos en forma
artificial en un laboratorio.
•Un conjunto de átomos del mismo tipo forman un
elemento químico, estos se representan con un símbolo
formado por una o dos letras que abrevian su nombre,
llamado símbolo químico.

15. Elemento químico
Un conjunto de átomos del mismo
tipo forman un elemento químico.
Es toda aquella sustancia que no se
puede descomponer en otras más
simples mediante procesos químicos.
Ejemplos de elementos son: cobre,
oro, sodio, hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno.
 Estos se representan con un
símbolo formado por una o dos letras
que abrevian su nombre, llamado
símbolo químico.

16. Tabla periódica de los elementos
• La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y
características.

18. Número atómico es igual que el número de protones. El número de
protones es el mismo que el número de electrones. El número atómico se
representa con la letra Z.
Número másico es el número de protones más el número de neutrones.
Para saber el número de neutrones en un átomos restaremos el número
másico menos el número atómico. El número másico se representa con la
letra A.

19. • Se puede hacer a través de un diagrama atómico, que es una
representación sencilla de un átomo.

20. oLos electrones se encuentran distribuidos en distintos
niveles alrededor del núcleo llamados “orbitales”.
oCada orbital tiene un número máximo de electrones que
puede contener.
oSi hay un espacio libre en el último orbital de un átomo,
este puede albergar un electrón “visitante” que se le sea
cedido por otro átomo con el que tenga contacto.

21. oPodemos imaginarnos los orbitales como una
especie de cuartos; si uno de estos cuartos está
lleno y se topa con uno medio vacío le pasa
alguno de los electrones para que las cosas
queden más parejas.
oLos electrones que pueden cambiar de ubicación
y desprenderse fácilmente son los que no están
tan fuertemente unidos al átomo. A estos a veces
se les puede ver descritos como “electrones
libres o de Valencia”.

22. •Mirando la figura 1.7 puede verse la representación del átomo de
silicio.
•Note como los electrones se distribuyen en los niveles.
• El átomo de silicio tiene 14 protones y 14 electrones.
•El primero y segundo nivel está completos, y hay cuatro electrones en
el último nivel.
•Estos electrones del último nivel se conocen como electrones de
valencia y pueden ser compartidos con otros átomos para formar
enlaces.

23. Isótopos
 Para representar cualquier átomo particular,
necesitamos especificar los números de protones (p),
neutrones (n) y electrones (e) en el átomo. Por ejemplo,
un átomo de aluminio tiene 13 protones y 14 neutrones
en su núcleo, y 13 electrones en la envoltura.
 El número de protones en un átomo, recibe el nombre
de número atómico (Z). El número total de protones más
neutrones en un átomo se llama número másico (A).
 Dos o más átomos de un mismo elemento químico
pueden tener el mismo número atómico, pero diferente
su número másico. Estos átomos son conocidos como
isótopos.

24. Trabaja
 Escribe en tu cuaderno los 20 primeros elementos
químicos; con sus símbolos químicos y elige 5
elementos químicos y realiza el diagrama atómico de
estos cinco elementos químicos

25. Realiza
actividad
pág. 85
de tu
libro, en
tu
cuaderno.