1. INSTITUTOTÉCNICODECOMERCIO
AMAZONAS
ESTUDIANTE
OSWALDOPLUA
TEMA
ÁTOMO
TUTOR
CRISTHIANARMIJOS
FECHADEENVIO
07-06-13
FECHADEENTREGA
18-06-13
AÑO
2013-2014

2. JUSTIFICACIÓN
El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien
definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por átomos del
mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante
procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda
su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con
carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados
negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su
núcleo.

3. OBJETIVOS
• Conocer la historia del átomo.
• Conocer la estructura última de la materia y su constitución por partículas
cargadas eléctricamente.
• Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.
• Aprender a identificar las partículas subatómicas y sus propiedades más
relevantes.
• Explicar cómo está constituido el núcleo atómico y cómo se distribuyen los
electrones en los distintos niveles electrónicos.
• Aprender los conceptos de número atómico, número másico y masa
atómica.
• Entender los conceptos de isótopo e ion.

4. ÁTOMO
Unidad de materia que se conserva en las reacciones químicas. Los átomos pueden
combinarse entre sí para formar moléculas, iones y otras entidades, generando así
distintas sustancias. Pero, ¿cómo se define actualmente el concepto de átomo? Veamos
aquí los problemas que plantea esta definición.
El término átomo fue introducido en el siglo V a. C. por Leucipo como “la partícula
indivisible más pequeña de materia“. Sin embargo, la definición de Leucipo no coincide
con el concepto actual de átomo químico. Así, un átomo está formado por electrones y
un núcleo, que a su vez está formado por partículas subatómicas (protones y
neutrones), que a su vez están formadas por quarks (estos sí son partículas
elementales, según el Modelo Estándar de la Física de partículas). Así pues, los átomos de
Leucipo no corresponderían en realidad a los átomos actuales, sino a los fermiones, tanto
quarks como electrones.

5. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el
mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la
materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más.
Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la
materia estaba formada por 4 elementos:
tierra, aire, agua y fuego.
Aristóteles, posteriormente, postula que la
materia estaba formada por esos 4 elementos
pero niega la idea de átomo, hecho que se
mantuvo hasta 200 años después en el
pensamiento de la humanidad.
EL ÁTOMO EN LA ANTIGÜEDAD

6. TEORÍAS ATÓMICAS
1.- Teoría de John Dalton (1766-1844).
En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley
de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada
por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede
resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas
átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son
diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una
relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
2.- Teoría de Thomson, sir Joseph John (1856-1940)
Consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban
incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este
sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los
átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones
podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como
sucedía en los tubos de descarga.
J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran
atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la
relación entre la carga y la masa de estas partículas.

7. 3.- Teoría de Sir Ernest Rutherford
Los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no
caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del
electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observó
que estaba en contradicción con una información ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las
leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que es acelerado o
cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación electromagnética.
El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una
trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación electromagnética y esta radiación causaría la
disminución de la energía del electrón, que en consecuencia debería describir una trayectoria en
espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de Rutherford fue sustituido por el de Bohr unos años más
tarde.
4.- Teoría de Niels Bohr
Este modelo implicaba los siguientes postulados:
1.- El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le
eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.
2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado
absorbía o desprendía energía.
3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del
núcleo.
4.- Los estados de movimiento electrónico permitidos eran aquellos en los cuales el momento angular
del electrón (m · v · r ) era un múltiplo entero de h/2 · 3.14.

8. NUMERO ATÓMICO
Es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán:
Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número
de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones
y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.
En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de
los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números
atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar a los elementos en la tabla
periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de
acuerdo a sus números atómicos en orden creciente.

9. NÚMERO DE MASA
El número de masa o número másico se conoce como la suma entre la suma de la cantidad de
protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo se expresa con la letra A por ejemplo el
número másico del carbono es 12 ya que posee 6 protones y 6 neutrones.
NÚMERO ATÓMICO
Es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que
quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de
partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y
protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones. Un átomo
de sodio Na tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio
Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de uranio U, que tiene
número atómico 92, posee 92 electrones y protones.
Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y nos lo da Z. En 1913 Henry
Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X
emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos
elementos metálicos

10. CONCLUSIÓN
• Ayuda a la investigación sobre la tecnología bélica atómica, como la bomba de
fisión y la bomba de fusión (o bomba H), el impacto social y económico de esto
en la sociedad de la guerra mundial segunda la guerra fría la época de hoy y el
futuro en cuanto a este tipo de carrera armamentista.
• Es muy importante en la composición de la materia ya que es la unidad más
pequeña posible de un elemento químico, es la base de la formación de todas
las moléculas. La palabra átomo se empleaba para referirse a la parte de
materia más pequeño que podía concebirse.
• El átomo es importante en los campos de:
La medicina porque permite la creación de medicinas para combatir las
enfermedades.
En la agricultura permite el mejoramiento de las plantas.

11. BIBIOGRAFÍA
• http://www.monafias.com/trabajos/teoatomicas/teoatomicas.shtmlog
r
• www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm
• http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
• http://definicion.de/masa-atomica/
• http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico
• http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091111083
935AAZJtO5

12. ANEXOS

13. TEORÍADEDALTON
ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO