Historia de los modelos atomicos. Modelo atomico actual.

1. LOS ATOMOS
Año 2013
Lic. Claudia F. Marano

2. ¿Qué es el ATOMO?
Es la partícula mas pequeña de la materia que no se puede
dividir.
Los átomos son estructuras tan
pequeñas que es imposible
aislar uno y estudiarlo como
hacemos con otros objetos.
No existe un microscopio que
nos permita ver un átomo, por
eso todas las investigaciones y .
todo lo que se sabe de los
átomos se hizo mediante el
análisis del comportamiento de
la materia que nos permiten
deducir como son. y
representarlos en un modelo
atómico.

3. HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS
ANTIGUA GRECIA
La historia de los modelos atómicos comienza acá.
Había 2 ideas encontradas:
DEMOCRITO Y LEUCIPO sostenía que la materia estaba
formada por átomos, son los que le ponen el nombre.
Átomo = sin división
ARISTOTELES negaba la existencia de los átomos.
Esta idea prevaleció durante muchos siglos.

4. MODELO DE DALTON
(1808)
Fue el primer modelo atómico con bases
científica.
Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen
por su masa y sus propiedades.
3. Los compuestos se forman al combinarse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
fijas y sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero
ningún átomo de un elemento desaparece ni se
transforma en un átomo de otro elemento

5. MODELO DE THOMSON
(1897)
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
Se trata del modelo conocido
informalmente como el PUDÍN DE
PASAS, según el cual los electrones
eran como “Pasas” negativas
incrustadas en un 'pudín' de materia
positiva.

6. MODELO DE RUTHERFORD
(1911)
El átomo está formado por dos partes:
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que - El núcleo central: muy pequeño, con la
están vacíos en su mayor parte y en carga positiva y prácticamente toda
su centro tenían un diminuto núcleo. la masa del átomo.
- La corteza es casi un espacio vacío,
inmenso en relación con las
dimensiones del núcleo. Aquí se
encuentran los electrones con masa
muy pequeña y carga negativa.
Como en un diminuto sistema
solar, los electrones giran
alrededor del núcleo, igual
que los planetas alrededor
del Sol.
Los electrones están ligados al
núcleo por la atracción eléctrica
entre cargas de signo contrario.

7. MODELO DE BOHR
(1913)
Niels Bohr, mejoró el modelo de Rutherford.
Postuló que los electrones giraban alrededor del
núcleo en orbitas circulares definidas y cada
una con un nivel de energía característico.
Cuanto mas alejada la orbita del núcleo
mayor era su energía.
Decía también que cada orbita tenia un
numero máximo de electrones posibles.

8. MODELO ATOMICO ACTUAL
(1927)
Broglie
Schrödinger
Heisenberg
Postula que si bien en un átomo hay distintos niveles de
energía, los electrones no se distribuyen en orbitas
definidas.
No es posible medir al mismo tiempo la velocidad,
y la posición de un electrón (esto se conoce como En 1932 Chadwich
Principio de Incertidubre de Heisenberg). descubre unas
partículas sin carga y
En un átomo existen orbitales (zonas del espacio de masa similar a la
donde la probabilidad de encontrar un electrón es del protón ubicadas
máxima) también en el núcleo:
LOS NEUTRONES
Los electrones no tienen una trayectoria defina
alrededor del núcleo, lo envuelven formando una
nube difusa de carga negativa.

9. ¿QUE SON LOS ORBITALES?
Un orbital es un área que rodea al núcleo
donde existe mayor probabilidad de
encontrar un electrón.
Cada orbital tiene un nivel de energía
establecido. Cuanto mas cerca del núcleo Orbital (s)
menor energía.
Tienen el aspecto de una nube de
electrones, no de una orbita
definida como se hablaba en los
modelos atómicos anteriores.
Los orbitales atómicos tienen
Orbital (p) distintas formas geométricas, no
todos son esféricos.

10. LOS NUMEROS CUANTICOS
indican los niveles y subniveles de
energía, la forma y la orientación
espacial de los orbitales y también
el movimiento del electrón
Orbital (d)
Cada nivel tiene subniveles de energía
y acepta como máximo un cierto
numero de electrones.
Orbital (f)
Esta distribución determina la CONFIGURACION ELECTRONICA DEL ATOMO.
El nivel se indica con un numero empezando por 1 y el subnivel con letras s, p, d, f

11. NÚMERO ATÓMICO
Cada elemento químico se caracteriza por un nro. atómico que es igual
al nro. de protones y como el átomo debe ser eléctricamente neutro,
es también igual al nro. de electrones
Se acostumbra llamarlo Z
Z = P= e
Z= nro. de protones = nro. de electrones
Todos los átomos con igual
numero atómico corresponden Los elementos en la
al mismo elemento químico. tabla periódica están
ordenados por el nro.
Hidrogeno = 1
Carbono = 6
atómico.
Oxigeno = 8

12. NÚMERO MÁSICO:
Se define como nro. másico a la suma de protones y
neutrones
Se simboliza con la letra A.
A= P+N
A= nro. de protones + nro. de neutrones
En general el numero atómico (Z) y el Como los protones y neutrones
numero másico (A) se anotan de la tienen masa, y la masa del
siguiente manera: electrón es casi insignificante.
La masa del átomo coincide
aproximadamente con el numero
másico
A
Z E 207
82 Pb

13. Existen elementos que pueden tener diferentes masas atómicas,
porque varia el numero de neutrones que tienen.
Estos elementos se llaman ISOTOPOS
El HIDROGENO
En su forma más
que es el primer elemento
abundante el átomo
y él más simple, Puede
está formado por un
tener 3 tipos de isotopos:
protón y un electrón y
se lo llama PROTIO
existen también
átomos formados por Y átomos formados
un protón, un neutrón por un protón dos
y un electrón, se lo neutrones y un
llama DEUTERIO electrón y se lo
denomina TRITIO
El agua pesada que se utiliza como moderador en los reactores
nucleares está formada por átomos de deuterio