El documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la teoría de los átomos indivisibles en la antigua Grecia hasta el modelo cuántico actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg y cómo sus modelos fueron perfeccionándose hasta alcanzar la comprensión moderna del átomo.

2.  Es una representación estructural de
un átomo, que trata de explicar su
comportamiento y propiedades.

3.  Porción material menor de un elemento
químico que interviene en las reacciones
químicas y posee las propiedades
características de dicho elemento.

4. Un poco de historia…..
 Hace 2500 años los filósofos de la antigua Grecia
expresaron la hipótesis de que todos los cuerpos
están construidos de minúsculas partículas, a las
cuales le llamaron átomos que en griego significa
indivisible. Los filósofos destacaron que el átomo
es el elemento mas pequeño y sencillo, que no
tiene estructura.

5. PROTÓN: Partícula subatómica
con carga eléctrica positiva se
encuentra dentro del núcleo
atómico.
ELECTRÓN:
Partícula que se
encuentra
alrededor del
átomo y tiene
carga eléctrica.

6.  Partículas positivas (partículas alfa) se
presentaron con la letra A
 Partículas negativas (beta) se presento con la
letra B
 Neutro (rayos gamma) se presento con la
letraY

7. Consiste que al irradiar partículas alfa, beta y
gamma, un átomo se divide, una parte de este
se queda dentro de la sustancia radiactiva,
mientras que la otra parte abandona dicha
sustancia en forma de radiaciones.

8. Modelo de Lewis
 Fisicoquímico estadounidense
 1875- 1946
 Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia
de un elemento que interactúan con otros o entre su
misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles,
o triples y después de cada uno de estos se encuentran
en cada enlace formado.

9.  Está formada por pequeñas partículas llamadas
átomos. Estos son divisibles y no se pueden destruir.
 John Dalton nació el 6 de septiembre de 1766 y
murió el 27 de julio de 1844 .

10. Fue un físico danés que realizó contribuciones
fundamentales para la comprensión de la estructura del
átomo y la mecánica cuántica.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo,
y girando a su alrededor un electrón.
Postuló que un electrón no
irradia luz de un átomo, cuando
gira alrededor de un núcleo en
un orbita estacionaria. Sólo
emite o absorbe una porción
llamada fotón

11.  Fue un científico británico, descubridor del electrón,
de los isótopos e inventor del espectrómetro de
masa.
 Consistía en una esfera de materia uniforme
cargada positivamente, donde se encontraban
insertadas las partículas negativas, es decir los
electrones. Esta estructura explicaba que la materia
era neutra.
Demostró la existencia
del ELECTRÓN

12. Físico y químico Neozelandés 1871-1937
Átomo formado por dos partes: la "corteza "constituida
por todos sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra
toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del
átomo.
Demuestra que un átomo esta formado por partículas
con carga positiva y negativa.

13.  Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre
todo por Schrödinger y Heisenberg.
 En este modelo no se habla de órbitas, sino de
orbitales. Un orbital es una región del espacio en la
que la probabilidad de encontrar al electrón es
máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas
formas geométricas.

14.  La modelización tridimensional es un
procedimiento en el que se obtiene una
estructura numérica de datos que
representan la distribución en el espacio de
edificaciones terrenos u objetos.

15.  Con este trabajo hemos llegado a conocer la
evolución de los modelos atómicos, desde las
teorías de Dalton, hasta el modelo actual, el cual
prácticamente carece de errores, por los cuales han
pasado los demás modelos anteriores. Podemos
conocer el progreso del modelo a través de los años,
como se corrigieron las fallas en cada modelo y
como al final se alcanzó un modelo perfecto, hasta
ahora.