Espero que les ayude :D...

2. Índice
Introducción
Estructura atómica
Núcleo Atómico
Propiedades atómicas
Teoría Atómica
Modelos atómicos
Dalton
Thompson
Rutherford
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sirve para el mejor orden de las
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3. Introducción
 Es la unidad más pequeña de la materia.
 El nombre «átomo» significa 'sin porciones, indivisible‘.
 El concepto de átomo postulado por la escuela atomista en la
Antigua Grecia.

4. Estructura
 A pesar de que “ÁTOMO” significa “INDIVISIBLE”, en realidad
está formado por varias partículas subatómicas.
 El átomo contiene protones, neutrones y electrones.

5. ESTRUCTURA DESCRIPCIÓN
Protones
Es una partícula subatómica con una
carga eléctrica elemental positiva.
Neutrones
Es una partícula subatómica sin carga
neta, presente en el núcleo atómico.
Electrones
Es la partícula más ligera de cuantas
componen el átomo. Tiene una carga
eléctrica negativa

6. NEUTRÓN PROTÓNELECTRÓN

7. Núcleo Atómico
 El núcleo atómico es la parte central de un átomo.
 Está formado por protones y neutrones.
 También esta formado por electrones.

8. Propiedades Atómicas
Algunas propiedades atómicas son:
 Masa
 Tamaño
 Niveles de Energía
 Interacciones eléctricas entre protones y electrones

9. Masa
 La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones,
los protones y neutrones del núcleo.
 La unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla
es la unidad de masa atómica.

10. Tamaño
 Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo
que su tamaño se equipara con el de su nube electrónica.
 Sin embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta,
debido a las propiedades ondulatorias de los electrones.

11. Niveles de Energía
 Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial
inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signo
negativo.
 La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria para
desligarlo.

12. Interacciones eléctricas entre
protones y electrones
 Los modelos posteriores se basan en una estructura de los
átomos con una masa central cargada positivamente rodeada
de una nube de carga negativa.

13. Teoría Atómica
 Es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que
sostiene que la materia está compuesta de unidades discretas
llamadas átomos.

14. Línea de tiempo
Ideas de
Leucipo y
Demócrito
Modelo de
Dalton
Modelo de
Thompson
Modelo de
Rutherford
Modelo de
Chadwick

15. Principales Modelos Atómicos
 Un modelo atómico es una representación estructural de un
átomo.
 Trata de explicar su comportamiento y propiedades.

16. Modelo de Dalton
 El modelo permitió aclarar por primera vez por qué sustancias
químicas reaccionaban.
 También por qué cuando dos sustancias reaccionan para
formar dos o más compuestos diferentes.

17. Modelo de Thompson
 Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904
por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897.
 En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo.

18. Modelo de Rutherford
 Representa un avance sobre el modelo de Thompson, ya que
mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una
negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la
parte positiva se concentra en un núcleo.

19. Bibliografía
 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
 http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.ht
m
 http://curiosidades.batanga.com/4442/que-es-un-atomo
 http://es.slideshare.net/guest399c4/el-tomo-presentation
 http://es.slideshare.net/Kuiki_96/el-atomo-12558563