Ensayo a la llama.

1. Práctica No. 1
Identificación
preliminar de
cationes con
Ensayos a la
llama.

2. Objetivo.
 Reconocer la presencia de determinados metales
por el color que aparece al exponer sus
compuestos a la llama de un mechero.
 Conocer de dónde provienen los distintos colores
de los fuegos artificiales.
 Producir fuegos de distintos colores.
 Explicar los espectros a los alumnos de
Bachillerato.
 El espectro de un elemento es el conjunto de
ondas electromagnéticas, que se presentan por
ejemplo en luz visible, emitidas por ese mismo, en
estado gaseoso, cuando se expone a la llama de
un mechero.

3. Observaciones.
F L A M A S
Reactivo Oxidante Reductora
Cloruro de manganeso
MnCl2
Violeta Incolora
Cloruro férrico FeCl3 Verde Rojo
Cloruro mercúrico
HgCl2
Morado Violeta
Cloruro de cobalto
CoCl2
Azul violeta Incolora
Cloruro de calcio
CaCl2
Incoloro Morado
Hidróxido de bario
Ba(OH)2
Verde manzana Rojo
Cloruro de estaño
SbCl2
Azul turquesa Naranja
Cloruro de potasio KCl Naranja-rojo

4. Esquemas.
Materiales a utilizar: fósforos, piseta con agua destilada, mechero bunsen, alcohol, dos vasos de pp.,
agitador, una cuchara y etiquetas.
Procedimiento:
Iniciamos con agregar 50ml. De agua destilada a un vaso de pp. Para después dirigirnos hacia la
maestra para que nos diera nuestra sal correspondiente (Cloruro de manganeso MnCl2). Proseguimos
a disolverlo para obtener iones de Mn+2 y Cl- Después etiquetamos la solución y vertimos 50ml. De
alcohol en la misma para que esta ardiera al momento de exponerla al fuego y revelara el color del
metal en este caso Manganeso Mn+2 . Y después ocurrió lo mismo con las demás soluciones.

7. Conclusión.
 Cada metal adquiere una coloración
diferente al aplicarles calor de ambas llamas
(oxidante y reductora).
En el caso del Cloruro de Manganeso; en la
llama oxidante adquirió una tonalidad violeta y
en la reductora fue incolora.
Ésta práctica nos sirvió para distinguir los
metales de acuerdo a la coloración que estos
presentaban al comunicarlos con la energía de
la llama.

8. Cuestionario.
 ¿Qué diferencia encuentras entre
una identificación preliminar y una
confirmatoria? La preliminar es un
informe previo y en la confirmatoria
se hacen pruebas tras pruebas hasta
que el resultado sea exacto.
 Define con tus propias palabras el
término ‘enmascaramiento’. Es la
acción que realizan dos átomos al
sobreponerse y por tanto no permite
la visualización del color deseado
del metal en específico.
 ¿Qué entiendes por ‘espectro de
emisión’? El espectro de un
elemento es el conjunto de ondas
electromagnéticas, que se
presentan por ejemplo en luz visible,
emitidas por ese mismo, en estado
gaseoso, cuando se expone a la
llama de un mechero.
 Elabora un esquema de la flama
que proporciona el mechero,
indicando las zonas de oxidación
y reducción. Indica las
temperaturas que se alcanzan en
ambas.

9.  ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico en esta determinación? 1.Limpiar 2.Formar cloruros.
 Investiga las sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones en pirotecnia.
Aluminio: Es utilizado para producir llamas y chispas plateadas y blancas.
Bario: Se utiliza para crear colores verdes en los fuegos artificiales y también para estabilizar otros
elementos volátiles.
Carbono: Es uno de los elementos principales en la pólvora negra, utilizada como propulsor en los
fuegos.
Calcio: Se utiliza para intensificar los colores de los fuegos artificiales. Las sales de calcio producen
color naranja.
Cloro: Muchas de las sales metálicas que producen colores tienen cloro.
Cobre: Los compuestos de cobre producen colores azules en los fuegos artificiales.
Hierro: Se utiliza para producir chispas. El calor del metal determina el color de las chispas.
Potasio: Ayuda a oxidar las mezclas de los fuegos artificiales.
Litio: Se utiliza para impartir color rojo a los fuegos artificiales.
Magnesio: Se quema dando un color blanco brillante, entonces se utiliza para agregar chispas o
mejorar el brillo general del fuego artificial.
Sodio: Imparte un color dorado o amarillo; el color es tan brillante que opaca a otros menos
intensos.
Oxígeno: Los fuegos artificiales incluyen oxidantes, que son sustancias que producen oxígeno a
los efectos de que se produzca el fuego.
Fósforo: Se quema espontáneamente con el aire, y es también responsable del fulgor en los
efectos oscuros.
Sulfuro: Es un componente de pólvora negra.
Antimonio: Se utiliza para crear efectos de destellos en los fuegos artificiales.
Estroncio: Las sales de estroncio imparten un color rojo.
Titanio: El metal del titanio se puede encender como pólvora o centellas para producir chispas
plateadas.
Zinc: Es un metal blanco azulado que se utiliza para crear efectos de humo en los fuegos
artificiales y otros elementos pirotécnicos.

10.  Elabora esquemas COLOREADOS de cada
uno de los iones identificados.