trabajo de laboratorio

1. Uso del mechero y ensayo de la llama
Bernal Marcillo Dayana Elizabeth (Fisioterapia I Semestre)
Cote Balaguera Juan Andrés (Ingeniería Mecánica I Semestre)
Rivera Veloza Yeimi Darlenys (Fisioterapia I Semestre)
Ruiz Anaya Cristhian Jhosep (Fisioterapia I Semestre)
Torres Martínez Jaider Fabian (Ingeniería Mecánica I Semestre)
Tutor
Peña Hernández Belky Yaneth
Laboratorio de química general, Grupo G, Departamento de Química,
Facultad de ciencias básicas, Universidad de Pamplona

2. Tabla de contenido
Objetivo general......................................................................................................... 3
Objetivos específicos................................................................................................... 3
Marco teórico............................................................................................................. 4
¿Qué es un mechero?.........................................................................................................4
Materiales.................................................................................................................. 4
1. Forma de la tira de alambre ............................................................................................5
2. Temperaturas de la llama del mechero............................................................................5
Reactivos.................................................................................................................... 6
Magnesio metálico.............................................................................................................6
Cloruro de magnesio ..........................................................................................................6
Cloruro de sodio.................................................................................................................7
Cloruro de potasio..............................................................................................................7
Cloruro de litio ...................................................................................................................8
Cloruro de calcio ................................................................................................................8
Cloruro de estroncio...........................................................................................................9
Cloruro de bario .................................................................................................................9
Limaduras de Hierro.........................................................................................................10
Sulfato de cobre...............................................................................................................10
Procedimiento .......................................................................................................... 11
Identificación de las zonas en la llama...............................................................................11
Ensayo a la llama de diferentes compuestos .....................................................................12

3. Objetivo general
Determinar el uso de mechero y sus normas a la hora de la práctica.
Determinar las partes de la llama y su aplicación
Objetivos específicos
Aprender los procesos para el uso adecuado de mechero
Reconocer los tipos de llama que produce el mechero
Reconocer las partes de mechero

4. Marco teórico
¿Qué es un mechero?
Un mechero es un elemento básico para cualquier laboratorio, ya sea una organización
profesional o una clase de química de la escuela secundaria.
¿Qué es un ensayo de llama?
El ensayo a la llama es un método analítico usado en química para detectar la presencia
de ciertos elementos, principalmente iones de metales, basado en el espectro de
emisión característico a cada elemento. El color de la llama también puede depender de la
temperatura.
Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente con
ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores. Debe probarse con diferentes
llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente
para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usan alambres de nicrom.
Materiales
Una (1) tira de alambre de cobre, níquel o platino de 5 cm de largo
Un (1) mechero a gas
Una (1) cápsula de porcelana
Un (1) juego de soporte, pinza con nuez y aro

5. 1. Forma de la tira de alambre
Figura 1
2. Temperaturas de la llama del mechero
Figura 2

6. Reactivos
Magnesio metálico
El magnesio metálico se caracteriza por poseer un color blanco plata, además posee una
densidad de 1.74 y resulta ser un elemento con poca toxicidad. Es uno de los materiales
metálicos más ligeros en su género.
Cloruro de magnesio
El cloruro de magnesio, de fórmula MgCl2, es un compuesto mineral iónico a base
de cloro, cargado negativamente, y magnesio, cargado positivamente. El cloruro de magnesio
puede extraerse de salmueras o del agua de mar y es una gran fuente de magnesio, obtenido
por electrólisis. El cloruro de magnesio puede presentarse en forma anhidrida, bi-hidratado o
hexahidratado.

7. Cloruro de sodio
El cloruro de sodio, sal común o sal de mesa, denominada en su forma mineral
como halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de
las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.
Es también el componente de la sal común, usada como condimento y conservante de alimentos.
Cloruro de potasio
El compuesto químico cloruro de potasio (KCl), también denominado muriato de potasio,
es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro. En su estado puro es inodoro. Se presenta
como un cristal vítreo de blanco a incoloro, con una estructura cristalina cúbica centrada en las
caras que se fractura fácilmente en tres direcciones. El cloruro de potasio se utiliza en medicina,
aplicaciones científicas, procesamiento de alimentos y en ejecución legal por medio de inyección
letal.

8. Cloruro de litio
El cloruro de litio, cuya fórmula química es LiCl, es una sal formada por cloro y litio en
proporción. Se comporta como un compuesto iónico típico (tiene características parecidas a la sal
común), aunque el ion Li+
es muy pequeño. Es un compuesto inorgánico. Presenta una gran
avidez por el agua, es decir posee una elevada higroscopicidad, por lo que es un muy buen
secante.
Cloruro de calcio
El cloruro de calcio o cloruro cálcico es un compuesto químico,
inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso
o deficiencia de calcio en el organismo y da una coloración naranja-roja a la llama. También es
usado en la industria de la alimentación.

9. Cloruro de estroncio
Es un compuesto inorgánico formado por estroncio, metal alcalinotérreo (Sr.
Becamgbara) y el halógeno cloro. Debido a que ambos elementos poseen electronegatividades
muy diferentes, el compuesto es un sólido iónico cuya fórmula química es SrCl2.
Cloruro de bario
Cloruro de bario es un compuesto inorgánico de fórmula Ba Cl 2. Es una de las sales
solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una
coloración azul-verde a la llama. También es higroscópico . En una solución acuosa, el BaCl 2 se
comporta como una simple sal.

10. Limaduras de Hierro
La limadura de hierro es un material constituido por pequeñas partículas de hierro
metálico. Las partículas son lo suficiente pequeñas para que parezcan una arena negra, la cual
exhibe propiedades muy interesantes como respuesta de su interacción a un campo magnético.
Sulfato de cobre
El sulfato de cobre es un compuesto químico derivado del cobre, conocido también con el
nombre de sulfato cúprico. Su fórmula química es CuSO4 y es muy utilizado como fungicida,
entre otros beneficios que se le otorgan.

11. Procedimiento
Identificación de las zonas en la llama
Siguiendo las instrucciones del profesor de laboratorio,
encienda el mechero que le fue suministrado
Haciendo uso de las ventanillas de regulación del aire,
genere una llama totalmente amarilla
Usando la pinza y el soporte, suspenda una cápsula de
porcelana a dos (2) cm por encima de la punta de la
llama durante treinta (30) segundos
Haciendo uso de las ventanillas de regulación del aire,
genere una llama totalmente azul
Usando la pinza y el soporte, suspenda una cápsula de
porcelana a dos (2) cm por encima de la punta de la
llama durante treinta (30) segundos.
Explique las diferencias observadas en los pasos tres (3)
y cinco (5).

12. Ensayo a la llama de diferentes compuestos
Haga un ojal con la punta del alambre, según se muestra en
la figura 1.
Introduzca el ojo del alambre en agua o ácido nítrico y de
inmediato colóquelo
en la parte más caliente de la llama del mechero (ver figura
2).
Introduzca el alambre limpio en la muestra que le ha sido
suministrada.
Sosténgalo en la parte del mechero que presenta mayor
temperatura.
Observe y anote, junto al nombre del compuesto que usó, el
color de la llama resultante
Repita la prueba, previa limpieza del alambre
Repita los pasos ocho (8), nueve (9), diez (10) y once (11)
con cada una de las muestras suministradas
Reciba del profesor una muestra problema e identifique la
misma haciendo uso
de la técnica recién aprendida.