estructura atomica

1. Universidad Distrital Francisco José de Caldas.
Proyecto curricular: Licenciatura en Química.
Química Inorgánica I.
Jairo Alberto Montenegro Aldana.
Danna Sofia Garzon Martinez - 20211150061
Cristian David Suarez - 20202150046
Santiago Diaz Ramirez - 20211150073
Informe de laboratorio.
Espectro de emisión
Objetivo general
Analizar la radiación electromagnética emitida por las sales en el espectro visible al ser
expuestas a altas temperaturas y observadas en una caja negra para tener una mejor
observación.
Objetivo específico
● Identificar la llama característica emitida por cada una de las sales
● Observar la diferencia entre la llama emitida por las sales al ser sumergidas en metanol o
etanol
Marco teórico
Radiación electromagnética: Es una combinación de campos eléctricos y magnéticos
oscilantes, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro. La
radiación electromagnética puede manifestarse de diversas maneras como calor radiado, luz
visible, rayos X o rayos gamma
Ensayos de coloración: En el ensayo de coloración a la llama ésta actúa como fuente
energética. De esta modalidad, la energía de la llama permite la excitación energética de
ciertos átomos (en estado regular se encuentran en estado fundamental). Una vez que dichos
átomos excitados regresan al estado importante emiten radiación de longitudes de onda
propiedades para cada componente. Esta energía emitida por los recursos, en esta situación en
la zona visible del espectro electromagnético, es lo cual se conoce como espectro de emisión
la llama no es una fuente bastante energética, únicamente es capaz de estimular átomos que
exijan escasa energía para ser excitados (que presenten transiciones electrónicas poco
energéticas) en esencia en el área visible del espectro (por ejemplo, alcalinos y alcalinotérreos
y ciertos otros, como cobre y talio; cabe resaltar, sin embargo, que el berilio y el magnesio, 2
alcalinotérreos, no proporcionan color a la llama).
Espectro de emisión: es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida
debido a un átomo o molécula que realiza una transición de un estado de alta energía a un
estado de menor energía

2. Coloraciones características:
● Verde esmeralda: Sales de cobre, excepto los halógenos.
● Carmín: Litio. Color muy persistente y fácil de observar. Aún así, se puede observar
a través de un vidrio azul, en cuyo caso se ve violeta, y a través de un vidrio verde,
que deja de observarse el color
● Anaranjada o rojo ladrillo: Calcio. Se trata de un color fugaz (por volatilidad), fácil
de confundir con el estroncio. Si se observa a través de un vidrio azul se ve de color
verde.
● Escarlata: Estroncio. Es un color fugaz y, como hemos dicho, por esto mismo resulta
fácil confundirlo con el calcio, más por su fugacidad que por semejantes en la
tonalidad. En efecto, ya vimos en la entrada sobre los colores en los fuegos artificiales
que el estroncio suele ser el responsable del color rojo de los mismos.
● Amarillo: Sodio. Se trata de un color intenso y reconocible. El color es invisible a
través de un vidrio azul de cobalto, por lo que se usa para evitar que el sodio actúa
como interferente en el ensayo de otros elementos, como por ejemplo el potasio. A
través de un vidrio verde se ve amarillo anaranjado. El sodio es muy frecuente como
contaminante en sales de otros elementos metálicos y no es rara su interferencia.
● Violeta pálida: Potasio. Es un color difícil de observar, además de que el sodio suele
interferir. Por este motivo se suele observar a través de un vidrio azul de cobalto, para
que el sodio no interfiera, en cuyo caso se observa un violeta púrpura.
● Verde pajizo: Bario. Es difícil de excitar (transición electrónica energética) por lo que
requiere una llama con bastante potencia. Si la llama no es adecuada no se podrá
observar
Metodología

3. Resultados
ESPECIE IMAGEN DESCRIPCIÓN
Acetato de cobre
Cu(CH3COO)2
El soluto que utilizamos fue
acetato de cobre el cual tenía
una coloración azul, este se
agrego en el solvente el cual
era etanol, lo disolvemos con
la varilla de vidrio y
prendimos se tardó en dar
coloración pues al principio
observamos un color blanco,
después de unos segundos
más tarde nos dio una
coloración mezclada entre

4. azul, verde y rojo.
Yoduro de potasio
KI
El soluto que utilizamos fue la
sal de yoduro de potasio, la
disolvemos nuevamente en
etanol, el yoduro de potasio
solido es de color blanco, al
momento de suministrar calor
siguio preponderando este
color pero con algunos
destellos de coloración azul.
Sulfato de cobre
CuSO4
El soluto que utilizamos fue la
sal de sulfato de cobre, este lo
agregamos en etanol, su
coloración antes de disolverse
era azul, cuando se hizo la
combustion tomo coloracion
la llama de color verde, como
se puede observar.
Cloruro de cobre II
CuCl2
El soluto que utilizamos fue
sal de cloruro de cobre con
estado de oxidación II osea el
mayor, este solido es de color
azul, se agrego en etanol, y al
encederlo la llama fue de
color blanco al principio
despues se torno de color
verde.
Carbonato de calcio
CaCO3
El carbonato de calcio es un
polvo de color blanco, este lo
agregamos en etanol, y
cuando lo encendemos la
llama tuvo una coloración
blanca con unos finos
destellos rojos.

5. Litio
Li
Tomamos el litio sólido, el
cual tenía una coloración gris,
y lo agregamos en etanol, el
cual no se disolvió bien,
después lo encendimos y la
coloración que nos arrojo fue
inmediatamente púrpura o
fucsia
Sulfato de magnesio
MgSO4
El sulfato de magnesio es un
polvo blanco, se agregó al
etanol y se disolvió, cuando
se suministró calor la llama
que arrojó fue azul con
destellos naranjas.
Cloruro de sodio
NaCl
El soluto que utilizamos fue la
sal común, osea cloruro de
sodio, y lo agregamos en
etanol, el color del cloruro de
sodio es blanco, cuando
encendimos la llama la
coloración que nos arrojó fue
naranja.
Cloruro de calcio
CaCl
Esta sal de cloruro de calcio
es de color blanca, se agrega
en etanol, cuando se enciende
la llama la coloracion que
toma es de color naranja.
Cloruro de potasio Esta sal de cloruro de potasio

6. KCl es un polvo blanco, este se
agregó etanol, al realizar la
combustión la coloración
obtenida fue morado pastel.
Tiosulfato de sodio
Na2S2O3
Esta especie tiene una
coloración blanca, se agrega
en etanol, y cuando se realiza
la combustión observamos
una coloración anaranjada
mezclado con azul.
Cloruro de estroncio
SrCl2
Esta sal de cloruro de
estroncio es de color blanco,
al ser agregado al etanol y al
hacer combvustión su llama
nos da una coloración azul,
con destellos rojos, por esta
combinación las puntas se
veian de un color rosado.
Ácido bórico
H3BO3
El acido borico es un polvo de
color blanco, al ser agregado
al etanol y hacer combustión
la coloracion de las llamas fue
mucho mas rapida, y fue de
color verde.

7. Análisis de resultados
Se evidencia que faltan instrumentos en el laboratorio para la determinación de los análisis
cualitativos, pues si no hubiéramos tenido la fuente teórica que investigamos, no se hubiera
podido determinar que tipo de radiación electromagnética era la que verdaderamente
irradiaba la especie a evaluar, por eso hubiera sido vital haber tenido espectroscopios o
rendijas de difracción, para de esta manera haber reconocido más fácil el espectro de emisión
de cada especie.
Se observó que todas las especies que se evaluaron tuvieron la misma radiación
electromagnética tanto experimentalmente como teóricamente, exceptuando al compuesto
sulfato de magnesio (MgSO4) que emite una radiación de color azul, pero en la teoria no
encintramos el tipo de radiación electromagnetica.
Se pudo identificar que el espectro de emisión de las especies está condicionado por los
estados de oxidación, esto lo podemos ver reflejado en los compuesto en donde estaba el
cobre pues en todas las especies trabajaba con el estado de oxidación 2+ y este es el que
emite un espectro de color verde, si alguno hubiera trabajado con el estado de oxidación +1,
tendria que haber emitido un espectro azul, pero eso tendriamos que comprobarlo en otro
experimento, sin embargo no hay necesidad pues con las otras especies sucedio lo mismo
pues todas presentaban el mismo estado de oxidación y la misma coloración, eje: las dos
especies del potasio (cloruro de potasio y yoduro de potasio; cloruro de sodio y tiosulfato de
sodio).
Se observa que es necesario realizar repeticiones en algunas especies pues solo había un
compuesto de dicha sustancia ejemplo: litio, magnesio, estroncio y boro, en estas especies no
podríamos decir si realmente el espectro que emitieron fue el correcto pues para eso es
necesario por lo menos tres experimentaciones, como en el caso del cobre.
Conclusiones
● Se concluye que es muy importante la preparación de los laboratorios antes de la
práctica tanto en la lectura de lo que se va a realizar, como en los materiales o
instrumentos que se van a utilizar, pues de esta manera se pueden obtener mejores
resultados en los análisis de las muestras y así no se perderá tiempo.
● Es necesario recordar que se debe realizar una nueva práctica con muchas más
especies en donde se involucre el magnesio pues solo se evaluó un compuesto de este
al igual que otras sustancias por lo cual no se puede afirmar en definitiva que el
espectro emitido por ellos es el correcto, y muchos menos en el caso del magnesio ya
que no tenemos ni las teóricas ni las suficientes experimentales.
● Se concluye que los estado de oxidación son las características principales a la hora de
evaluar el espectro electromagnético de las especies.

8. ● Para finalizar podemos quedar muy satisfechos pues se verificó que la información
investigada fue coherente con los datos experimentales, por lo cual damos por hecho
que las personas que le han dedicado tiempo a realizar experimentos con lo espectros
de emisión han hecho una labor cuidadosamente y disciplinadamente
Referencias
CSN. (s.f). Las radiaciones.
https://www.csn.es/las-radiaciones#:~:text=La%20radiación%20es%20la%20emisión,las%20
radiaciones%20desde%20sus%20orígenes
Quimitube. (Noviembre 12). Colores que hablan: ensayos de coloración a la llama para los
elementos químicos.
https://www.quimitube.com/ensayos-de-coloracion-a-la-llama-para-los-elementos-quimicos/